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1、专题04 氧化还原反应及其应用（本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷 （选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色B向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色C向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色D向KI溶液中通入少量氯
2、气，溶液由无色变为棕黄色【答案】B【解析】过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故A不选；向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，白色沉淀氢氧化镁转化为红褐色沉淀氢氧化铁，无化合价的变化，与氧化还原无关，故B选；向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，可知Cr、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故C不选；向KI溶液中通入少量氯气，KI被氯气氧化为碘单质，溶液由无色变为棕黄色，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故D不选；故选B。2国家
3、药监局网站公布2026年起将全面禁止生产含汞体温计。本草纲目记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉，加以硫磺升而为银朱”。下列说法错误的是( )A短时间内吸入大量汞蒸气，会汞中毒B“火煅丹砂”是氧化还原反应C明矾的化学式是KAl(SO4)212H2O，是混合物D水银温度计打碎后，洒出的汞可以用硫磺处理【答案】C【解析】汞蒸气被吸入人体内都会富积在体内，不易排出，人如果吸入或累积了足量的汞，就会造成慢性中毒，A正确；丹砂主要是HgS，汞单质是由火煅丹砂而出，说明Hg元素化合价有变化，属于氧化还原反应，B正确；明矾的化学式是KAl(SO4)212H2O，是化合物，属于纯
4、净物，C错误；汞有毒且易挥发，且汞易于S单质发生化合反应生成稳定的HgS，所以水银温度计打碎后，洒出的汞可以用硫磺处理，D正确；故选C。3等物质的量的与溶液混合，反应过程中有沉淀和气体生成，恰好完全反应时，生成气体22.4L(换算成标准状况)，对该反应分析正确的是A氧化剂是，还原剂是B反应过程中转移电子4molC被还原的为2molD反应后溶液的pH减小【答案】C【分析】等物质的量与溶液混合后一部分过氧化钠将亚铁转化为铁离子、一部分和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和铁离子生成氢氧化铁，过氧化钠中氧元素有化合价降低到-2价，也有化合价升高到0价的，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，硫酸亚铁是还原剂，离
5、子方程式为据此分析。【解析】氧化剂是过氧化钠，还原剂是硫酸亚铁和过氧化钠，A错误；4O2，生成1mol O2时，有4mol 失4mol电子被氧化为+3价，1mol失2mol电子被氧化生成氧气，有3mol得6mol电子被还原为-2价，可知生成1mol O2，转移6mol电子，B错误；4mol 失4mol电子可还原2mol，C正确；反应后Fe2+浓度减小，溶液pH增大，D错误；故选C。4下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A向乙醇中加入绿豆大小的钠块有气泡产生乙醇中含有水B向溶液中依次通入和X气体通入X气体后产生沉淀通入的X气体一定具有强氧化性C向含有淀粉的足量溶液
6、中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：D将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄氧化性：【答案】C【解析】乙醇也会和钠反应产生气体，A错误；X气体可能具有氧化性，生成硫酸钡沉淀；也可能具有碱性，生成亚硫酸钡沉淀，B错误；向含有淀粉的足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，说明I-先于Fe2+与氯气反应，证明还原性I-强于Fe2+，C正确；高锰酸钾、硝酸都有强氧化性，用稀硫酸酸化后的高锰酸钾溶液滴入硝酸亚铁溶液中，溶液变黄，不能证明氧化性KMnO4Fe3+，D错误；故选C。5我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是A只作还原剂B青铜的硬度比纯铜大C和是氧元素的同素异形体D参
7、与反应时，该反应中电子转移的总数约为【答案】A【解析】反应中Cu元素的化合价由Cu2S中的+1价降至0价，S元素的化合价由Cu2S中的-2价升至SO2中的+4价，Cu2S既作氧化剂、又作还原剂，A项错误；青铜是铜合金，其硬度比纯铜大，B项正确；O2和O3是O元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项正确；反应中Cu元素的化合价由Cu2S中的+1价降至0价，S元素的化合价由Cu2S中的-2价升至SO2中的+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，反应中每消耗1molO2转移6mol电子，3.2gO2物质的量为0.1mol，则3.2gO2参与反应时，反应中转移电子物质的量为0.6mol，转移电子数为6
8、6.021022，D项正确；答案选A。6黄铁矿(主要成分为FeS2)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是A反应I、II、III均属于氧化还原反应B反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+C反应III中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4D该过程中Fe3+是催化剂，NO是中间产物【答案】A【解析】反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+，反应III的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2O，反应I、III是氧化还原反应；反应II的离子方程式为Fe2+
9、NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误；根据流程中信息可知，反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+，B正确；反应III为4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe(NO)2+为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4，C正确；反应中Fe3+是催化剂，Fe2+、NO是中间产物，选项D正确；故选A。7关于反应：2KClO3+H2C2O4=CO2+2ClO2+K2CO3+H2O，下列说法正确的是AKClO3中的Cl被氧化BH2C2O4是氧化剂C氧化产物和
10、还原产物的物质的量之比为11D生成1molCO2时，反应共转移1mol电子【答案】C【分析】由方程式可知，反应中氯元素化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂、二氧化氯是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂、二氧化碳和碳酸钾是氧化产物。【解析】由分析可知，反应中氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，故A错误；由分析可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，故B错误；由分析可知，二氧化氯是还原产物，二氧化碳和碳酸钾是氧化产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为11，故C正确；由分析可知，反应中生成1mol二氧化碳，共转移2mol电子，故D错误；故选C。8下列过程所用的
11、物质中，利用了其氧化性的是A用SO2的水溶液吸收Br2B用锌块防止钢铁船体腐蚀C用FeCl3溶液腐蚀铜板D用铁粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；用Zn块防止钢铁船体腐蚀，是利用其还原性，B错误；用FeCl3溶液腐蚀铜板发生的反应为2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，铁元素的化合价降低，被还原，利用其氧化性，选项C正确；用Fe粉防止FeSO4溶液氧化，利用其还原性，选项D错误；故选C。9CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al
12、2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法不正确的是A“除镍”与“碱溶”过程发生的主要反应均为非氧化还原反应B“酸溶”时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂C“还原”时发生反应离子方程式为：SO+Cu2+Cl+H2O=CuCl+SO+2H+D“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高【答案】C【分析】废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，加入氢氧化钠溶液经过碱溶使氧化铝转化为可溶性盐除去氧化铝，过滤得到Cu，而后将Cu在H2O2、稀硫酸中氧化形成Cu2+，再加入亚硫酸钠、NaCl再还原成CuCl，过滤、洗涤得到CuCl。【解析】除镍时，Ni单质与CO形成配合物
13、，不属于氧化还原反应，碱溶时，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，也不属于氧化还原反应，A正确；H2O2的作用是酸性环境中将铜单质氧化，热的氧气也可以在酸性环境中将铜单质氧化，且不引入新的杂质，B正确；还原”时，在氯化钠溶液中，硫酸铜溶液被亚硫酸钠还原为+1价铜离子生成CuCl沉淀，离子方程式为SO32-+2Cu2+2Cl+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，C错误；有水时CuCl更容易被氧化，使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，D正确；综上所述答案为C。10白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：，(已知为正盐)，下列说法错误的是A白磷P4既是氧化剂又是还原剂B溶液中存在4种离子
14、C氧化产物和还原产物的物质的量之比为31D33.6 g KOH参加反应可得气体11.2 L(标况)【答案】D【解析】A反应，P4中P元素化合价既有升高又有降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，故A正确；为正盐，溶液中存在K+、H+、OH-，共4种离子，故B正确；反应，P4中P元素化合价由0降低为-3，PH3是还原产物，P4中P元素化合价由0升高为+1，是氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为31，故C正确；33.6 g KOH的物质的量为0.6mol，根据反应方程式可知生成PH3的物质的量为0.2mol，生成PH3气体4.48L(标况)，故D错误；故选D。二、选择题：本题共8个小题，每小题
15、4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是A氧化性：NO2SO，还原性：SOHNO2B第II、III阶段总的化学方程式为：SO+H2O+NO2=HNO2+HSOCNO2在所有过程中都是被还原D上述反应过程中，S的成键数目保持不变【答案】D【解析】根据第阶段的方程式，NO2为氧化剂，SO3-是氧化产物，所以氧化性；第、阶段总的方程式可得还原性：，A正确；根据图示可知：在第阶段，在存在条件反应产生中间体A。在第阶段，中间体A转化为和，故第、阶段总的化学方程式为：，B正确；根据图示的转化过程知该过程中，化合价均降低被还原C正确；由题图可知由，最终生成，S的成健数目由3变为4，D错误。故选D。12铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定
