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1、1用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响图像图像分析(1)其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度增大而增大(2)其他反应条件一定，化学反应速率随温度的升高而增大(3)有气体参加的反应，化学反应速率随着压强的增大而增大(4)有气体参加的反应，化学反应速率随着容器容积的增大而减小(5)分别在较低温度和较高温度下反应，化学反应速率随着压强的增大及温度的升高而增大2.外界条件对化学平衡影响的图示分析(1)浓度对化学平衡的影响(2)压强对化学平衡的影响对于反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若mnpq，则图像对应图1、图2；若mnpq，则图像对应图3、图4。说明：改变压强，相当于
2、改变体积，也就相当于改变浓度。若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v正v逆，平衡不移动。如H2(g)I2(g)2HI(g)。压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压强变化。若平衡混合物的体积不变，而加入“惰性气体”，虽然总压强变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，反应速率不变，平衡不移动；若保持总压强不变加入“惰性气体”，此时增大了体系体积，这就相当于降低了平衡体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。(3)温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。注意：升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应
3、速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向速率增大的倍数，使v(吸热)v(放热)，故平衡向吸热方向移动。只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。vt图像以N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0为例(4)催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡移动无影响。1(2022辽宁，12)某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s)Y(g)2Z(g)，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/molL1min1020.20040.15060.10下列说法错误的是()A1 min时，Z的浓度大于0.20 molL1B2 min时，加入0.
4、20 mol Z，此时v正(Z)v逆(Z)C3 min时，Y的体积分数约为33.3%D5 min时，X的物质的量为1.4 mol答案B解析反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则01 min内Z的平均生成速率大于02 min内的，故1 min时，Z的浓度大于0.20 molL1，A正确；4 min时生成的Z的物质的量为0.15 molL1min14 min1 L0.6 mol，6 min时生成的Z的物质的量为0.10 molL1min16 min1 L0.6 mol，故反应在4 min时已达到平衡，设达到平衡时生成了a mol Y，列三段式： 2X
5、(s)Y(g)2Z(g)初始量/mol 2.0 0 0转化量/mol 2a a 2a平衡量/mol 2.02a a 0.6根据2a0.6，得a0.3，则Y的平衡浓度为0.3 molL1，Z的平衡浓度为0.6 molL1，平衡常数Kc2(Z)c(Y)0.108,2 min时Y的浓度为0.2 molL1，Z的浓度为0.4 molL1，加入0.2 mol Z后，Z的浓度变为0.6 molL1，Qc2(Z)c(Y)0.072v逆(Z)，B错误；反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于12，反应体系中只有Y和Z为气体，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；由B项分析
6、可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成的Z为0.6 mol，则X的转化量为0.6 mol，初始X的物质的量为2.0 mol，剩余X的物质的量为1.4 mol，D正确。2(2022湖北，13)同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一，已知醛与H2O在酸催化下存在如下平衡：RCHOH2ORCH(OH)2。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的D218O在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是()ABCD答案D解析由已知信息知，苯环上的羟基不发生反应，醛基中的碳氧双键与D218O发生加成反应，在醛基碳原子上会连接两个羟基(分别为OD，18OD)，两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，会脱
7、水，得到醛基，有两种可能：CHO和CH18O，但18O的含量较多，故的含量最高，故D正确。3(2022广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)4H2(g)BaS(s)4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0B气体的总物质的量：nancCa点平衡常数：K12D反应速率：va正v逆，平衡常数增大B加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大答案C解析该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可
8、以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应，故v正v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。7(2022河北，13改编)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为XY；YZ。反应的速率v1k1c(X)，反应的速率v2k2c(Y)，式中k1、k
9、2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的ln k曲线。下列说法错误的是()A随c(X)的减小，反应、的速率均降低B体系中v(X)v(Y)v(Z)C欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D温度低于T1时，总反应速率由反应决定答案A解析由图甲中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的。由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应的速率随c(X)的减小而减小，而反应的速率先增
10、大后减小，A错误；根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)v(Y)v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)v(Y)v(Z)，B正确；升高温度可以加快反应的速率，但是反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的，且反应的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C正确；由图乙信息可知，温度低于T1时，k1k2，反应为慢反应，因此，总反应速率由反应决定，D正确。1工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，该反应在任何温度
