《新高考化学一轮复习考点过关练习第35练 电解池（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学一轮复习考点过关练习第35练 电解池（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题12 化学反应与电能第35练 电解池1电解池中，阳极的电极材料一定()A.发生氧化反应 B.与电源正极相连C.是铂电极 D.得电子【答案】B【解析】阳极材料若为活泼金属则直接发生氧化反应；若为惰性电极，则为电解质溶液中最易失电子的阴离子发生氧化反应。2下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A与电源正极相连的是电解槽的阴极B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极【答案】A【解析】电解槽的电极名称是由电极材料与电源的连接方式决定的，与电源正极相连的是电解槽的阳极。3电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上首先析出的物质分别是()
2、ACu和Cl2BH2和Cl2CH2和O2 DCu和O2【答案】A【解析】在CuCl2和NaCl溶液中，Cu2、Na、H向阴极移动，因Cu2氧化性最强，则阴极反应为：Cu22e=Cu，而Cl、OH向阳极移动，因Cl的还原性比OH强，所以阳极反应为：2Cl2e=Cl2，故电解时阴极、阳极首先析出的物质分别为Cu和Cl2。4下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极()Aa为负极 Bb为阳极Cc电极上有氯气产生 Dd电极上发生氧化反应【答案】C【解析】A项，有电流流出的是正极，a为正极，故A错误；B项，b是负极，故B错误；C项，c与正极相连是阳极，吸引阴离子，使Cl-变成氯气，故C正确；D
3、项，d与负极相连是阴极，阴极发生还原反应，故D错误；故选C。5用石墨作电极，电解1 molL1下列物质的溶液，溶液中的pH保持不变的是()A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl【答案】C【解析】用石墨作电极，电解HCl(aq)时，H放电产生H2，使溶液中c(H)减小，pH增大，所以A不符合；用石墨作电极，电解NaOH(aq)时，实质为电解水，使溶液中c(OH)增大，pH增大，所以B不符合；用石墨作电极，电解NaCl(aq)时，生成NaOH，溶液中c(OH)增大，pH增大，则D不符合；只有电解Na2SO4(aq)时，实质为电解水，溶液仍为中性，pH不变，故选项C正确。6若某装置
4、发生如下反应：Cu2H=Cu2H2，关于该装置的有关说法正确的是()A.该装置一定为原电池 B.该装置为电解池C.若为原电池，Cu为正极 D.电解质溶液可能是硝酸溶液【答案】B【解析】已知反应为非自发的氧化还原反应，故该装置应为电解池，而非原电池，但电解质不能为HNO3，否则得电子的为NO，而非H得电子放出H2。7用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是( )A在阳极上析出金属铜 B在阴极上析出金属铜C在阴极上产生有刺激性气味的气体 D阳极上发生还原反应【答案】B【解析】根据电解原理，阳极发生氧化反应：2Cl2e=Cl2，阴极发生还原反应：Cu22e=Cu。因此阳极上产生有刺激性气味的
5、气体氯气，在阴极上析出铜。故B符合题意。8如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。下列说法正确的是()Aa为阳极，b为阴极 Ba发生氧化反应，b发生还原反应C溶液中Na向b极移动 Da极产生H2，b极产生O2【答案】D【解析】电解Na2SO4溶液实际上是电解水，电解时发生的反应为：a(阴极)：4H4e=2H2(还原反应)；b(阳极)：4OH4e=2H2OO2(氧化反应)，故A、B错误；溶液中阳离子(Na)移向阴极(a极)，C错误。9用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O【答案
6、】C【解析】由硫酸铜溶液的电解方程式：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4可知，加入CuO才可与生成的H2SO4反应生成CuSO4而使电解液恢复到原浓度，故C正确。10关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A若在阴极附近的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【答案】B【解析】电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2O2e=H22OH(或2H2e=H2)，总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。阴极显碱性，滴入石
7、蕊溶液变蓝，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl22I=I22Cl，溶液呈棕色，B正确；阴极上是H2O电离产生的H放电产生H2，不是Na放电生成钠，C错误；电解后生成NaOH溶液呈碱性，D错误。11用惰性电极进行电解，下列说法正确的是( )A电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上生成气体产物的物质的量之比为1：2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上生成产物的物质的量之比为1：1【答案】D【解析】A项，电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶
8、液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的pH变小，故A错误；B项，电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的pH变大，故B错误；C项，电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误；D项，电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确；故选D。12用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物
9、(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH)2【答案】B【解析】A项：4AgNO32H2O4AgO24HNO3，脱离反应体系的物质是4AgO2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量Ag2O才能复原。(加入AgNO3，会使NO的量增加)；B项：2H2O2H2O2脱离反应体系的是2H2O2，相当于2H2O，加入适量水可以复原。C项：2KCl2H2O2KOHH2Cl2，脱离反应体系的是H2Cl2，相当于2HCl，应通入适量HCl气体才能复原。(加入盐酸时，同时也增加了水)D项：2CuSO42H2O2H2SO4
10、2CuO2，脱离反应体系的是2CuO2，相当于2CuO，加入适量CuO可以复原。1用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是()A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断降低C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为21【答案】D【解析】用惰性电极电解AgNO3溶液，电解反应方程式为4AgNO32H2O4AgO24HNO3。阴极上析出Ag，阳极上放出O2，故A正确、D错误；由于生成HNO3溶液，pH应不断降低，B正确；要使溶液恢复到电解前的状况要看加入的物质在溶液中的反应：2Ag2O4HNO3=4AgNO32H2O，得
11、到的物质恰好是反应掉的物质，可以使溶液恢复到电解前的状况，C正确。2用如图所示装置用石墨电极电解氯化铜溶液，Y电极上产生能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的黄绿色气体。下列判断正确的是( )Aa为电源正极 BX电极质量增加CY电极若换成Cu，电极反应质量不变 DX电极表面发生氧化反应【答案】B【解析】Y电极上产生能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的黄绿色气体，即产生氯气，则Y为阳极，与Y相连的b为电源正极，X为阴极，与X相连的a为电源负极。A项，根据分析可知a为电源负极，故A错误；B项，X为阴极，铜离子在阴极被还原生成铜单质，所以X电极质量增加，故B正确；C项，Y为阳极，若换成Cu，则Cu被氧化生成铜离子，电
12、极质量减小，故C错误；D项，X为阴极，电极表面得电子发生还原反应，故D错误；故选B。3如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味气体放出，符合这一情况的是()选项a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2【答案】A【解析】a极质量增加，必定是金属在a极析出，a极一定是阴极。B选项Z溶液为NaOH，无金属析出，被排除。又因为b极有无色无味气体生成，只能是O2，而D选项电解CuCl2溶液，阳极要析出Cl2，D选项被排除。在A、C选项中，根据电极名称，X应当作为电源的负极。4氯碱工业用离子交换膜法电解饱
13、和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是( )Aa为阳极，发生氧化反应生成氯气Bb极的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-C电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室D饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出【答案】D【解析】A项，a和电源的正极相连，为阳极，溶液中的Cl-在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故A正确；B项，b为阴极，溶液中水电离出来的H+得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故B正确；C项，离子交换膜为阳离子交换膜，电解时，阳离子移向阴极，所以Na+穿过离子交换膜进入阴极室，故C正确；D项，由于溶液中的Cl-在阳极放电，所以饱和食盐水从c处进入阳
14、极室，Cl-放电生成氯气逸出，Na+穿过离子交换膜进入阴极室，所以淡盐水从d处流出，故D错误；故选D。5Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是()。A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成【答案】A【解析】石墨作阴极，电极反应为2H+2e-=H2，A项正确；Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B项错误；阳极与电源的正极相连，C项错误；阳极反应为2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D项错误。6科学家根据地康法制氯气原理，设计出一种利用电解原理的新型工业废气氯化氢的利用方案(装置如下
