《新高考化学二轮复习精选练习专题09 化学反应速率与化学平衡 （含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学二轮复习精选练习专题09 化学反应速率与化学平衡 （含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题09 化学反应速率与化学平衡 1将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是A溶液B溶液C溶液D溶液【答案】C【解析】铝和稀硝酸反应生成NO，不会放出氢气，铝和醋酸、硫酸、盐酸反应实质是和氢离子反应，氢离子浓度越大放出氢气越快，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，相同浓度的三种酸开始时氢离子浓度由大到小的顺序为：硫酸盐酸醋酸，所以铝和相同浓度的醋酸、硫酸、盐酸，放出氢气最快的是硫酸，答案选C。2下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是A合成氨B饱和氨盐水中通制碳酸氢钠C和制D侯氏制碱法处理母液【答案】C【解析】合成氨反应为可逆反应，生产中一定涉及勒夏特列原理
2、，故A不符合题意；饱和氨盐水中存在着氨水的电离平衡，则饱和氨盐水中通二氧化碳制碳酸氢钠一定涉及勒夏特列原理，故B不符合题意；氢气与氯气制氯化氢的反应不是可逆反应，氯化氢的生产中不一定涉及勒夏特列原理，故C符合题意；侯氏制碱法的母液中存在铵根离子和碳酸氢根离子的水解平衡，向母液中加碱溶液，碳酸氢根离子和铵根离子均能与氢氧根离子反应，则侯氏制碱法处理母液时一定涉及勒夏特列原理，故D不符合题意；故选C。3反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正
3、反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】反应A(g)+3B(g)2C(g)的焓变，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故答案为C。4以、和为原料，制备和氯化亚砜()的原理为：。下列说法正确的是A反应平衡常数B键断裂的同时有键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态C使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能D上述反应中消耗的，转移电子数为【答案】C【解析】反应中为固体，由化学方程式可知，反应平衡常数，A错误；1mol键断裂的同时有键形
4、成，描述的都是正反应，不能说明反应到达该条件下的平衡状态，B错误；催化剂改变反应历程，加快反应速率；使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能，C正确；没有标况，不能计算转移的电子数，D错误；故选C。5对某一可逆反应来说，升高温度的作用是A提高反应物的平衡转化率B改变平衡混合物的组成C降低反应物和生成物的键能D加快正反应速率，减慢逆反应速率【答案】B【解析】升高温度，平衡不一定正向移动，若为吸热反应，升温平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，故A错误；化学反应一定伴随能量的变化，可能为放热反应，也可能为吸热反应，升温平衡可能正向移动，也可能逆向移动，故升高温度能改变平衡混合物的组成，故B正确
5、；反应物和生成物的键能不随温度的改变而改变，故C错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，故D错误；故选B。6氯气、氯盐、次氯盐、二氧化氯在生产生活中具有广泛应用。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示：；二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用浓盐酸和NaClO3反应可制得ClO2.关于Deacon提出的制Cl2的反应，下列有关说法正确的是A该反应的B每生成22.4LCl2(已折算成标准状况)，放出58kJ的热量C升高温度，核反应v (逆)增大，v (正)减小，平衡向逆反
6、应方向移动D断裂4molHCl键的同时，有4molHO键生成，说明该反应达到平衡状态【答案】B【解析】反应为气体分子数减小的反应，为熵减反应，A错误；由热化学方程式可知，每生成22.4LCl2(已折算成标准状况，为1mol)，放出116kJ2=58kJ的热量，B正确；升高温度，正逆反应速率均会变大，C错误；断裂4molHCl键的同时，有4molHO键生成，描述的都是正反应，不能说明该反应达到平衡状态，D错误；故选B。7利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q0)，反应体系中CO的平衡转化率(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A升高温度，平衡常数减小BC在不同温度、压强下
7、进行该反应，(CO)不可能相等D若，则合成气中【答案】C【分析】反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故；【解析】由分析可知，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确； 由分析可知，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故，B正确；温度、压强均会改变平衡移动，由图可知，不同温度、压强下进行该反应，(CO)可能相等，C错误；若，则反应中投料比等于反应的系数比，故合成气中，D正确；故选C。9.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
8、。在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1mol H2O(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变化曲线如图所示(已知容器a、b的体积为2L)。下列说法正确的是 ( )A该反应为放热反应B两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器Ca容器前4min用CH4表示的平均反应速率为0.125mol/(Lmin)Da容器达到平衡后，再充入1.1mol CH4(g)和1molCO(g)，此时v正v逆【答案】C【解析】已知在a、b两个恒温、恒容的密闭容器中，充入相同量的甲烷和水，生成氢气的计量数是CO的3倍，结合图像可知，b为H2
9、(g)的图像，其转化为CO(g)时，物质的量为0.6mol；a为CO(g)的图像，a达到平衡所用的时间比b段，则a的温度高于b，升高温度，CO的物质的量增大，即平衡正向移动，故正反应为吸热反应。分析可知，该反应为吸热反应，A说法错误；分析可知，b表示H2(g)的图像，其转化为CO(g)时，达到平衡时，物质的量为0.6mol，a容器中两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数小于a容器，B说法错误；根据图像，a容器前4min CO的物质的量为1.0mol，用CH4表示的平均反应速率为=0.125mol/(Lmin)，C说法正确；a容器达到平衡时，再充入1.1mol CH4(g)和1molCO(g)
10、，K=Qc=，平衡正向移动，v正v逆，D说法错误；答案为C。10.利用现代传感技术探究压强对 2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是( )At1 时移动活塞，使容器体积增大B在 B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)v(E)C图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态D在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大【答案】C【解析】由图可知，t1 时移动活塞，针筒内气体压强迅速
11、减小，说明针筒的体积增大，故A正确；针筒内气体压强越强越大，化学反应速率越大，由图可知，B点压强大于E点，则对应的正反应速率：v(B)v(E)，故B正确；由图可知，除 A、C、F 点外，G点也没有达到平衡，故C错误；由质量守恒定律可知，E，F，H 三点中气体的质量相同，由图可知，t2 时移动活塞，针筒内气体压强迅速增大，说明针筒的体积减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量减小，则E，F，H 三点中，H 点的气体物质的量最小，平均相对分子质量最大，故D正确；故选C。11.在恒容密闭容器中充入气体和，发生反应 ，所得实验数据如表所示。下列说法正确的是 ( )实验编号温度/起始起始
12、平衡300500500A上述反应的B时测得中，则内C500时，该反应的平衡常数D实验中反应达到平衡时，的转化率小于20【答案】D【解析】由实验和实验中数据可知，升高温度，平衡时C的物质的量减少，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，选项A错误；D是固体，故不能用D的浓度变化来表示反应速率，选项B错误；500时，由实验可知反应达到平衡状态时，c(C)=0.04mol/L，c(A)=0.16mol/L，c(B)=0.01mol/L，K=，选项C错误；实验与实验的温度相同，容器的容积相同，而实验反应物的用量恰好是实验的一半，即相当于减压，减压使平衡向气体分子数增大的方向移动，所以实验中反应达到平衡后
13、，反应物的转化率小于实验(实验中的平衡转化率为20)，选项D正确。答案选D。12.温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（ ）t/min0510n(M)/ mol6.04.0n(N)/ mol3.01.0AT2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1T2B0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 molL-1min-1C该反应在第8 min时v逆v正D当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态【答案】A【解析】根据表格信息，可列三段式：，再结合10min时的数据可知温度为T1
14、时，反应在5min时已达到平衡，在该温度下的平衡常数为：，由此解答。该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，已知T1时该反应的化学平衡常数为0.8，T2时该反应的化学平衡常数为0.64，故T1T2，A正确；根据三段式可知，0-5 min内，用M表示的平均反应速率为，B错误；根据分析可知，反应在5min时达到平衡状态，故在第8 min时v逆v正，C错误；根据反应方程式M、N的化学计量数之比可知，二者的转化率之比始终保持不变，是个定值，故D错误；答案选A。13工业上，用天然气处理废气中的发生反应为H。某小组在刚性密闭容器充入lmol (g)和2mol (g)在不同温度下仅发生上述反
15、应，测得的浓度()变化如下表所示。时间温度05min10min15min20min25min1.000.700.650.600.600.601.000.800.700.650.500.50下列叙述错误的是A上述反应温度T：B下，若开始加入催化剂，则平衡所用时间小于15minC下，20min时充入少量，则平衡转化率增大D下，上述反应的平衡常数【答案】D【解析】观察表格数据，其他条件相同，下，浓度变化较快，速率较大，即温度较高；观察平衡时浓度知，时降低，平衡时浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，即正反应是放热反应，降温时平衡常数增大，A项正确；加入催化剂，反应加快，缩短达到平衡的时间，B项正确；达到平衡时充入，则平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，C项正确；下平衡时，代入数据可计算，D项错
