《新高考化学一轮复习巩固练习[26]第八章第26讲 沉淀溶解平衡（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学一轮复习巩固练习[26]第八章第26讲 沉淀溶解平衡（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、巩固练习26第26讲沉淀溶解平衡A组基础必做题1(2021辽宁新高考适应卷，15)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)2.8109，某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(D)A曲线代表COBH2CO3的一级电离常数为108.3Cc(Ca2)随pH升高而增大DpH10.3时，c(Ca2)2.8107.9 molL1解析H2CO3分步电离：H2CO3HHCO、HCOHCO，因此碱性增强，pH增大，上述平衡正向移动；CaCO3存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，温度一定，
2、Ksp不变，c(CO)增大，则c(Ca2)减小。A项，曲线表示HCO，曲线表示CO，曲线表示Ca2，错误；B项，通过曲线与表示H2CO3的曲线的交点可得Ka1c(H)1106.3，错误；C项，由于pH增大，c(CO)增大，则c(Ca2)减小，错误；D项，pH10.3时，曲线与曲线相交，溶液中，c(CO)c(HCO)1101.1 molL1，则c(Ca2) molL12.8107.9 molL1，正确。2将足量的AgCl分别放入相同温度下的下列物质中，相同体积液体中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是(B)20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2
3、溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液ABCD解析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由c(Ag)c(Cl)Ksp可知，相同温度下c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。中c(Cl)0.01 molL1；中c(Cl)0.04 molL1；中c(Cl)0.03 molL1；中c(Cl)0；中c(Ag)0.05 molL1。故AgCl的溶解量由大到小的顺序为。3实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向
4、滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(B)A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析由题干信息可推知，AgNO3和NaCl恰好完全反应：AgNO3NaCl=AgClNaNO3，沉淀c为AgCl(白色)，AgCl虽然为难溶性物质，但在水中仍有少量溶解，故滤液b中仍有极少量的Ag。向沉淀c中加入KI溶液时，AgClI=ClAgI(黄色)，生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B项错误，其他
5、选项正确。425 时向20 mL含0.10 molL1 Cr2和0.10 molL1 Fe2的混合溶液中滴加0.10 molL1 NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于105 molL1视为完全沉淀。已知：25 时，Cr(OH)2的Ksp为21016，Fe(OH)2的Ksp为81016。则下列说法错误的是(C)A曲线A表示c(Fe2)B当V(NaOH溶液)30 mL时，Fe2开始沉淀C当pH7时，溶液中Fe2、Cr2均完全沉淀DV(NaOH溶液)30 mL时，溶液中c(Fe2)c(Cr2)4.0解析根据Cr(OH)2的Ksp为21016
6、，若使Cr2沉淀完全，则c(OH) molL1，根据Fe(OH)2的Ksp为81016，若使Fe2沉淀完全，则c(OH) molL1，故Cr2先沉淀完全，由题图可知曲线A表示c(Fe2)，曲线B表示c(Cr2)，A正确；当V(NaOH溶液)30 mL时，c(Cr2) molL10.01 molL1，c(Fe2)0.1 molL10.04 molL1，QcFe(OH)2c(Fe2)81016KspFe(OH)2，Fe2开始沉淀，B正确；根据前面分析中的计算结果可知，Fe2、Cr2完全沉淀时的溶液中c(OH)均大于107 molL1，所以当pH7时溶液中Fe2、Cr2均未完全沉淀，C错误；V(Na
7、OH溶液)30 mL时，Fe(OH)2、Cr(OH)2都存在沉淀溶解平衡，所以溶液中c(Fe2)c(Cr2)4.0，D正确。520 时部分物质的Ksp如下表所示，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(1)20 时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是_Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_2.7103_。(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，
8、应加入的指示剂是_D_。AKBrBKICK2SDK2CrO4解析(2)2.7103。(3)选择的指示剂是相同温度下比氯化银溶解度大的物质，故选D。6某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。查阅资料25 时，KspMg(OH)21.81011，KspFe(OH)34.01038。实验探究向2支均盛有1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 molL1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象2滴0.1 molL1 FeCl3溶液_A_4 mL 2
9、 molL1 NH4Cl溶液_D_A白色沉淀转化为红褐色沉淀B白色沉淀不发生改变C红褐色沉淀转化为白色沉淀D白色沉淀溶解，得无色溶液(2)测得试管中所得混合液pH6，则溶液中c(Fe3)_41014_molL1_。(3)同学们猜想实验中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH结合Mg(OH)2电离出的OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2：_NH4Cl水解产生的H与Mg(OH)2电离出的OH结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动_。(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8
10、)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是_1_(填“1”或“2”)。解析(1)已知n(MgCl2)1103L0.1 molL11104 mol，n(NaOH)0.1103 L2 molL12104 mol，由反应Mg22OH=Mg(OH)2可知，两者基本反应完全生成白色沉淀Mg(OH)2，当向其中加入FeCl3溶液时，由于KspFe(OH)34.01038远小于KspMg(OH)21.81011，所以白色沉淀Mg(OH)2转化为红褐色沉淀Fe(OH)3；当向其中加入NH4Cl溶液时，NH与Mg(OH)2电离出的OH结合生成弱电解质NH3H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终使Mg(
11、OH)2完全溶解，得无色溶液。(2)当试管中所得混合液pH6时，即c(OH)108 molL1，由KspFe(OH)34.01038可求得c(Fe3)4.01014 molL1。(3)NH4Cl因水解而呈酸性，生成的H与Mg(OH)2电离出的OH结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。(4)由于醋酸铵溶液(pH7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，说明不是因为NH水解呈酸性，导致Mg(OH)2溶解；当加入弱碱性的NH4Cl和氨水混合液(pH8)时，沉淀也溶解，说明猜想2是错误的。因此证明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH与Mg(OH)2电离出OH结合生成弱电解质NH3H2O，促进
12、Mg(OH)2溶解平衡正向移动，最终得无色溶液，所以猜想1是正确的。B组能力提升题7(双选)25 时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2、Pb2、Ca2三种金属离子(M2)，所需SO最低浓度的负对数值p(SO)lgc(SO)与p(M2)lg(M2)关系如图所示，下列说法正确的是(BD)AKsp(CaSO4)Ksp(PbSO4)c(SO)Cb点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)，A错误；根据图象可知，a点在曲线上，可表示CaSO4的饱和溶液，c(Ca2)c(SO)，B正确；b点在曲线下方，表示PbSO4的过饱和溶液，且c(Pb2)c(SO)，C错误；由
13、于Ksp(CaSO4)Ksp(BaSO4)，溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向Ba2浓度为105 molL1的废水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4转化为BaSO4沉淀，D正确。8(2022山东德州期末)已知pNilg c(Ni2)，常温下H2S的电离平衡常数Ka11.3107，Ka27.11015。常温下，向10 mL 0.1 molL1 Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 molL1 Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(C)AE、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B常温下，Ksp(NiS)11021CNa2S溶液中c(S2)c(HS)c(H2S)c(Na)DNa2S溶液中，S2第一步水解常数Kh1解析Ni(NO3)2是强酸弱碱盐，Ni2水解，促进水的电离，使溶液显酸性，如Ni(NO3)2与Na2S恰好完全反应，生成硝酸钠，此时水的电离程度最小，由图可知，F点对应溶液中水电离程度最小，A项正确；完全沉淀时，pNilg c(Ni2)10.5，Ksp(NiS)
