《新高考化学二轮复习检测卷专题07元素周期律与元素周期表（测（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学二轮复习检测卷专题07元素周期律与元素周期表（测（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题七 能力提升检测卷（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷 （选择题共100分）一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学用语是学习化学知识的基本工具。下列化学用语表示正确的是A的电子式：B含17个中子的硫元素的原子符号： C乙烯的结构式：D甲烷的比例模型：【答案】B【解析】H2O2为共价化合物，电子式为，A错误；表示质量数33，质子数16的S原子，中子数=质量数-
2、质子数=33-16=17，B正确；乙烯的结构式为，C错误；图为甲烷的球棍模型，D错误；故选B。2运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱B锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是C硫酸锶()是难溶于水的白色固体D氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈【答案】C【解析】在周期表中，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以简单氢化物的稳定性逐渐减弱，但酸性依次增强，A错误；锂的金属性比钠弱，在氧气中燃烧，产物是，B错误；元素锶与钡同族，性质相似，是难溶于水的白色沉淀，也是难溶于水的白色沉淀，C正确；F的非金属性强于Cl，所以氟单质与水的反
3、应比氯单质与水的反应更剧烈，D错误； 故选C。3今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A正确，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：WPH3；D错误，X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是弱碱。4主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于2
4、0。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(B)A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠或镁、Y是氯、Z是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A项错误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH和CaH2都是离子化合物，B项正确；KCl和CaCl2都是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价7，氟没有正价，D项错误。5现有部分元素的原子结
5、构特点如表，下列叙述中正确的是()XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质A.W原子结构示意图为B元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物C元素X比元素Z的非金属性强DX、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物【答案】C【解析】X的L层电子数是K层电子数的3倍，L层电子数为6，X为O；Y的核外电子层数等于原子序数，Y为H；Z的L层电子数是K层和M层电子数之和，M层电子数为6，Z为S；W为共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，W为N，由上述分析可知，X为O、Y为H、Z为S、W为N，氮原子质子数
6、为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图为，故A错误；元素X和Y能形成原子个数比为11或12的化合物，如过氧化氢、水，故B错误；同主族从上到下非金属性减弱，则元素X比元素Z的非金属性强，故C正确；X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，如硫酸铵，故D错误。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是()A.71 g 35Cl2和71 g 37Cl2均含2NA个Cl原子B.35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化C.35Cl和37Cl核外电子排布方式相同D.35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电【答案】C【解析】35Cl
7、2和37Cl2的摩尔质量不同，A项错误。发生化学变化的最小微粒是原子，原子的种类和数目不发生变化，而35Cl和37Cl间的相互转化是原子核内部的变化，B项错误。35Cl和37Cl核外均为17个电子，核外电子排布方式相同，C项正确。35Cl2与H2反应生成H35Cl，35Cl2是氧化剂，在正极放电，D项错误。7.下列说法正确的是()AIUPAC公布了118号元素Og，其中核素Og中中子数与质子数之差为179B18 g H2O与20 g D2O中质子数与中子数均为10NACa g X2中核外电子数为(Z2)NAD金刚石与石墨互为同位素【答案】C【解析】A项，中子数与质子数之差为(297118118
8、)61，错误；B项，18 g H2O中中子数为8NA，错误；D项，金刚石与石墨互为同素异形体，错误。8.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中，不正确的是()A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N中含有35个质子C.NN属于离子化合物D.NN结构中含共价键和离子键【答案】C【解析】A项，全氮类物质具有超高能量及爆轰、产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，故A项正确；B项，一个氮原子中含有7个质子，所以每个N中含有35个质子，故B项正确；C项，该物质由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，故C项错误
9、；D项，N和N内部都含有氮氮共价键，NN结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，故D项正确。综上所述，本题选C。9.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是()YZXWRTA.X、Y的单质均存在同素异形体BY、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜DR的单质可用于制造半导体材料【答案】C【解析】T为Br，X、Y、Z、W、R依次是P、O、F、Cl、Ge。 A项，P、O的单质均存在同素异形体，正确；B项，Y为O，Z为F，非金属性：FO，所以简单氢化物的稳定性：HFH2O，正确；C项，W为Cl，工业
10、上电解氯化钠溶液，阳极上氯离子发生氧化反应生成氯气，阴极上发生还原反应生成氢气和OH，若使用阴离子交换膜，则OH会移动到阳极与氯气反应，错误；D项，R为Ge，Ge和Si同主族且均位于金属与非金属的分界处，性质相似，其单质都可用于制造半导体材料，正确。10W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是()A氢化物的稳定性顺序为：XZYB元素Y在自然界中只以化合态形式存在C
11、元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近D元素Z的含氧酸具有强氧化性【答案】D【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质分子与CH4具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X是F，X的氢化物为HF，Y为Si，Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3，其原子序数小于F，则W为B元素。F为非金属性最强的元素，则HF比其他三种元素的氢化物的稳定性都强，故A正确； Si在自然
12、界中只以化合态形式存在，故B正确； B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，故C正确； S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，故D错误。二、选择题：本题共10个小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得6分，但只要选错一个，该小题得0分。11R、X、Y、Z四种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R、X、Y位于短周期。下列叙述错误的是RXYZ已知：R、X、Y的原子序数之和等于34。A电负性：RYB
13、X、Y的氧化物都是两性氧化物C最简单氢化物稳定性：RYD是共价化合物【答案】B【分析】根据R、X、Y的位置关系，它们均是短周期元素，所以R位于第二周期，X、Y位于第三周期，且三者的原子序数之和为34，设X的原子序数为x，则x+x+1+x+2-8=34，解得x=13，故X为Al，Y为Si，R为N，Z为Br。【解析】电负性是指元素原子对键合电子吸引力的大小，同一周期，从左至右元素电负性递增，同一主族，从上至下元素电负性递减，所以NSi，A正确；X的氧化物为Al2O3，Y的氧化物为SiO2，其中SiO2不属于两性氧化物，是酸性氧化物，B错误；同周期从左至右元素的气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族从上至
14、下元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，R的氢化物是NH3，Y的氢化物为SiH4，稳定性NH3SiH4，C正确；XZ3为AlBr3，Br与Cl同主族，AlBr3为分子晶体，属于共价化合物，D正确；故选B。12某物质的结构简式如图所示，、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，是同周期原子半径最小的原子，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法正确的是A简单离子的半径：B最简单氢化物的稳定性：C的单质能与水反应DW的最高价含氧酸是强酸【答案】C【分析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z只能连接一根化学键且是同周期原子半径最小的原子，则Z为F，X可以连接四根共价键，则X为C元素，的原子
15、序数等于与的原子序数之和，W为P元素，Y连接两个共价键，Y为O元素，以此解答。【解析】O2-和F-的电子排布相同，O元素的核电荷数小于F元素，则简单离子的半径：，故A错误；非金属性越强，最简单氢化物越稳定性，非金属性：COOC，故B错误；F2能和水反应生成O2，故C正确；W为P元素，最高价含氧酸为H3PO4，是中强酸，故D错误；故选C。13嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与W同主族，X的简单氢化物是由5个原子构成的燃料成分；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是A简单氢化物的热稳定性：XYB简单离子半径：ZYC最高价氧化物对应水化物的
