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1、高频考点38 分子结构与性质1（2022湖北卷）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是（ ）A为非极性分子B立体构型为正四面体形C加热条件下会分解并放出D分解产物的电子式为1.C A磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中的正负电荷重心是不重合的，是极性分子，A项错误；B磷酰三叠氮分子含有三个P-N键及一个P=O双键，则立体构型为四面体构型，B项错误；C磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出，C项正确；D为共价化合物，则电子式为，D项错误；答案选C。2.（双选）（2022海南卷）已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是（ ）AHCl的电子式为BCl-Cl键的键长比
2、I-I键短C分子中只有键D的酸性比强2.BD AHCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误；B原子半径ClI，故键长：ClClII，B正确；CCH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有键，C错误；D电负性ClI，-Cl能使-COOH上的H原子具有更大的活动性，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确；答案选BD。3（2021江苏卷）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(
3、g)+O2(g)=2NO2(g)H=-116.4kJmol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是（ ）ANH3能形成分子间氢键BNO的空间构型为三角锥形CNH3与NH中的键角相等DNH3与Ag+形成的Ag(NH3)2+中有6个配位键3.A ANH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷,氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电
4、荷的吸引进一步靠拢，A正确；B硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，B错误；CNH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个NH键之间夹角为10718,正四面体为10928，C错误；DN-H为键，配位键也为键，则Ag(NH3)2+中含有8个键，2个配位键，D错误；答案选A。4（2021湖北卷）下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（ ）AN的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大BN与N的键比P与P的强，可推断NN的稳定性比PP的高CNH3的成键
5、电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大DHNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低4.A AP和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl3分子的极性比NCl3分子极性大，A项错误；BN与N的键比P与P的强，故的稳定性比的高，B项正确；CN的电负性比P大，NH3中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH3的大，C项正确；D相对分子质量：HNO3H3PO4，因此HNO3的分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，从而导致HNO3的熔点比H3PO4的低，D项正确；故选A。5（2021山东卷）关于CH3O
6、H、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是（ ）ACH3OH为极性分子BN2H4空间结构为平面形CN2H4的沸点高于(CH3)2NNH2DCH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同5.B A甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；BN2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；CN2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；DCH3OH为四面体结构，-O
7、H结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确；故选B。6（2022江苏省木渎高级中学模拟预测）下列有关、和的说法正确的是（ ）A中S原子的杂化方式为B的空间构型为平面正方形C分子中的键角小于分子中的键角D分子是极性分子6.CASO离子中S原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=4，形成4条新的杂化轨道，采用了sp3杂化，A选项错误；BSO中S的价层电子对数为4，无孤对电子，空间构型为正四面体，B选项错误；CSO2中的S采用sp2杂化，三对价层电子对理想化是平面正三角形，但其中的1对孤电子对2对成键电子对有排斥作用，所以键角小于120，
8、SO3中的S为+6价，所有电子均参与成键，没有孤对电子，空间构型为堆成的平面正三角形，键角为120，即SO2分子中的键角小于SO3，C选项正确；DSO3为平面正三角形分子，键角120，分子内正负电荷抵消为非极性分子，D选项错误；答案选C。7（2022广东梅州市梅江区梅州中学模拟预测）由徐光宪院士发起院士学子同创的分子共和国科普读物生动形象地戏说了、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（ ）A键角：B酸性：C分子中只存在键，不存在键D、分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子7.A A中心原子sp3杂化，有一对孤电子对，由于孤电子对的斥力，为三角锥形，键角为107.3，而中心原子sp
9、2杂化，无孤电子对，为平面三角形，键角为120，故键角：，A项正确；B氟原子是吸电子基团，会使羧基中氢氧键的极性增强，易于电离出氢离子，酸性增强，则酸性：CH3COOHCF3COOH，B项错误；CSOCl2(结构式：)中存在硫氧双键，则分子中存在键，也存在键，C项错误；DH2S分子中心S原子价层电子对数为，有2个孤电子对，H2S分子是V形，O3分子中心O原子价层电子对数为，有1个孤电子对，分子呈V形，二者均为极性分子，D项错误；答案选A。8（2022山东德州市教育科学研究院三模）某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电
10、子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是（ ）A做配体时，W提供孤电子对B、分子中的键角依次减小C第一电离能：YWXRD氢化物的熔沸点大小顺序一定为：RZW7.C 根据分析可知，R为C，X为O，Y为F，Z为S，W为N，ARW-为CN-，CN-做配体时，应该是C(R)提供孤电子对，故A错误；BRZ2、WY3、RY4分别为CS2、NF3、CF4，CS2为直线形，其键角最大，NF3、CF4的VSEPR模型均为四面体，但NF3的中心原子N含有1个孤电子对，CF4的中心原子C没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，则CF4的键角较大，所以键角大小为：CS2CF4NF3
11、，故B错误；C主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：YWXR，故C正确；DR的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气、硫化氢、肼，故D错误；故选：C。8（2022江苏泰州模拟预测）催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br2。关于说法正确的是（）ASO2、SO3都是非极性分子BSO2Cl2为正四面体结构CSO3、中S原子都是sp2杂化D1
12、 mol (SO3)3分子中含有12 mol 键8.DASO2分子中正负电荷重心不重合，因此属于极性分子，而SO3分子中正负电荷重心重合，因此该分子属于非极性分子，A错误；BSO2Cl2分子中与中心S原子形成共价键的O、Cl原子半径不同，因此该分子呈四面体结构，但不是正四面体结构，B错误；CSO3分子中的中心S原子价层电子对数为3+=3，则S原子是sp2杂化；中S原子价层电子对数是3+=4，因此S原子杂化类型是sp3杂化，C错误；D根据(SO3)3分子结构可知：在1个(SO3)3分子中含有12个键，则在1 mol (SO3)3分子中含有12 mol 键，D正确；故合理选项是D。9（2022山东聊城三模）乙腈(CH3CN)在酸性条件水解，CH3CN+H+2H2OCH3COOH+NH。下列说法错误的是（ ）ACH3CN、CH3COOH都是极性分子B键角：NHNH3一氯乙烯一氯乙炔 Cl参与形成的大键越多，形成的C-Cl键的键长越短(3) CsCl CsCl为离子晶体，ICl为
