《新高考化学二轮复习专题2 化学计量在实验中的应用（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学二轮复习专题2 化学计量在实验中的应用（含解析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、合格演练测评（二）（化学计量在实验中的应用）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.物质的量的单位是（）A.molB.gmol1C.molL1 D.molL1s1解析：物质的量的单位是mol，答案选A。答案：A2.标准状况下，64 g O2所占体积约为（）A.44.8 L B.22.4 LC.11.2 L D.5.6 L解析：标准状况下，62 g O2的物质的量是64 g32 gmol12 mol，所占体积约为2 mol22.4 Lmol144.8 L，答案选A。答案：A3.CaCO3的摩尔质量为100 gmol1。将
2、5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2的物质的量浓度为（）A.5.0 molL1 B.0.10 molL1C.1.0 molL1 D.0.50 molL1解析：n(CaCO3)5.0 g100 gmol10.05 mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，根据钙原子守恒得n(CaCO3)n(Ca2)0.05 mol，钙离子的物质的量浓度cnV0.05 mol0.1 L0.50 molL1。答案：D4.标准状况下，32 g CH4所占体积约为（）A.44.8 L B.22.4 LC.11.2 L D.5.6
3、 L解析：标准状况下，32 g CH4的物质的量是32 g16 gmol12 mol，所占体积约为2 mol22.4 Lmol144.8 L，答案选A。答案：A5.22.4 L CH4气体中含有的分子数为（）A.6.021023 B.44.8C.3.011023 D.22.4解析：标准状况下，22.4 L CH4气体的物质的量是22.4 L22.4 Lmol11 mol，其中含有的分子数为6.021023，A正确。答案：A6.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A.选择仪器时，使用500 mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C
4、.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。答案：D7.实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A.950 mL，111.2 g B.500 mL，117 gC.1 000 mL，117 g D.任意规格，111.2 g解析：没有950 mL的容量瓶，只能选1 000 m
5、L的容量瓶，含NaCl 2 mol，质量为117 g。答案：C8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.标准状况下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NAB.24 g Mg变为Mg2时失去的电子数为2NAC.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NAD.1 L 1 molL1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA答案：A9.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）答案：C10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H
6、4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2解析：同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由n可知，二者的物质的量相等，根据NnNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，A符合题意；同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，B不符合题意；同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者的质量相等，但二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，C不符合题意；同压强、同体积的N2O和CO2，由于温度未知，所以无法判断两
7、者的物质的量大小，D不符合题意。答案：A11.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A.28.4 B.28.4 gmol1C.71 D.71 gmol1答案：D12.下列叙述正确的是（）A.1 mol任何气体的体积一定是22.4 LB.同温、同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同C.在标准状况下，体积为22.4 L的任何物质都是1 molD.在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L解析：气体摩尔体积的大小与外界条件(温度、压强)有关，A错误；气体摩尔体积概念的适用范围是气体，C错误；在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能
8、是22.4 Lmol1，D错误。答案：B13.下列有关1 mol NaOH的说法中，正确的是（）A.NaOH的摩尔质量为40 gB.1 mol NaOH 的质量为40 gmol1C.标准状况下，1 mol NaOH 所占的体积为22.4 LD.将1 mol NaOH溶于水配成100 mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10 molL1答案：D14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16 g氧气含有0.5NA个氧原子B.22.4 L氧气含有NA个氧分子C.标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D.NA个氮分子的质量为28 g答案：D15.下列各组物质中，所含氯原子（包含
9、氯离子）个数最多的是（）A.448 mL（标准状况）Cl2B.0.5 mol HClC.13.35 g AlCl3D.1 L 0.5 molL1 MgCl2溶液答案：D16.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温、常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NAB.常温、常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NAC.32 g氧气所含电子数目为16NAD.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA解析：A中，标准状况下才合理，错；B中，0.5 mol He含原子数为0.5NA，错；C中，32 g O2为1 mol，有2 mol O原子，O原子核外电子数为
10、8，所以32 g O2含有电子数为28 mol16 mol，即16NA，对；D中，不同气体单质所含原子数不一定相同，错。答案：C17.将0.1 mol NaOH固体溶解在100 mL水中，再稀释成1 L，所得溶液的物质的量浓度是（）A.0.01 molL1 B.0.1 molL1C.1 molL1 D.10 molL1答案：B18.已知6.021023个X气体分子的质量为64 g，则X气体的摩尔质量是（）A.16 g B.32 gC.64 gmol1 D.32 gmol1解析：本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。因n，6.021023个X气体分子的物质的量为1 mol；又因n，M64
11、gmol1。答案：C19.下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A.150 mL 1 molL1 NaCl溶液B.75 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液C.150 mL 2 molL1 KCl溶液D.75 mL 1 molL1 AlCl3溶液解析：物质的量浓度与体积无关，100 mL 1 molL1MgCl2溶液中的Cl浓度为2 molL1。答案：C20.关于1.5 mol NH3的说法错误的是（）A.在标准状况下体积约为33.6 LB.所含的分子数目约为9.031023C.摩尔质量为17 gmol1D.溶于水制成0.5 L溶液时物质
12、的量浓度为1.5 molL1解析：NH3溶于水会生成NH3H2O，若NH3溶于水不考虑化学反应，c(NH3)1.5 mol0.5 L3 molL1，故D错误。答案：D二、非选择题21.标准状况下，1.7 g NH3和L H2S含有相同的氢原子数。答案：3.3622.2 mol SO3和3 mol SO2其分子数之比为；相同状况下（均为气体）体积之比为；氧原子数之比为。答案：23231123.欲用98%的浓硫酸（1.84 gcm3）配制浓度为0.25 molL1的稀硫酸1 000 mL。请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积约为 mL。（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 mL的量筒。（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，会使浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）烧杯中液体在转入容量瓶前应；洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（5）定容时必须使溶液凹液面的最低处与刻度线相切，若俯视会使浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；仰视则使浓度。答案：(1)13.6(2)15(3)迅速散热，防止液体飞溅偏低(4)冷却至室温偏低(5)偏高偏低
