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1、2024年高考化学：化学实验中的试管洗涤方法为了排除杂质对实验的不良影响，使用的试管必须洗涤干净，在化学实验中，盛放反应物的试管经过化学反应后，往往有残留物附着在试管的内壁，一些经过高温加热或放置反应物时间较长的试管，还不易洗涤干净。使用不干净试管，会影响实验效果，甚至让实验者观察到错误现象，归纳、推理出错误结论。所以，实验之前必须将试管洗涤干净。洗涤试管的步骤：先用试管刷蘸洗涤剂(如肥皂水)刷洗或用特殊试剂洗涤，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗。洗净试管的标准：玻璃仪器洗涤后，如果内外无水滴聚集，也无水滴成股流下的现象，即已洗刷干净。洗涤试管的时机：及时洗涤试管有利于选择合适的洗涤剂，因为在当时
2、容易判断残留物的性质；有些化学实验，及时倒去反应后的残液，试管内壁不会留有难去除的残留物，但搁置一段时间后，挥发性溶剂逸去，就有残留物附着到试管内壁，使洗涤变得更加困难。洗涤试管的原理：水溶性残留物用清水洗；特殊残留物：如残留物为碱性物质，可用稀盐酸或稀硫酸洗，使残留物发生反应而溶解；如残留物为酸性物质，可用氢氧化钠溶液洗，使残留物发生反应而溶解；若残留物为不易溶于酸或碱的物质，但易溶于某些有机溶剂，则选用这类有机溶剂作洗涤剂，使残留物溶解掉或反应掉。洗涤试管的具体方法如下：(1) 盛石灰水或久置石灰水的试管：用稀盐酸洗涤。石灰水因Ca(OH)2与空气中CO2作用生成不溶于水的CaCO3。而C
3、aCO3溶于盐酸。(2)久置KMnO4溶液的试管、做完高锰酸钾分解试验后的试管：加入浓盐酸并加热，利用盐酸还原性和二氧化锰和锰酸钾的氧化性而除去杂质加用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液，这个原理和上一个相似，不过效果更好，无需加热，在常温下即可除去MnO2，因为亚硫酸钠具有较强的还原性，而二氧化锰氧化性强，在酸性条件下被还原为可溶于水的锰离子Mn2+，所以效果很好！(3)熔化硫的试管、附着硫的试管：用CS2洗涤：硫能溶于CS2。用浓NaOH溶液洗涤：3S6NaOH 3Na2SNa2SO33H2O把凝有硫的试管放在浓石灰水里煮沸,硫和Ca(OH)。发生反应,生成能溶于水的多硫化钙(如CaS4和CaS;)
4、和硫代硫酸钙CaSO。,因此能将硫除去。化学反应:3Ca(OH)2+10S=2CaS,4+CaS2O8+3H2O 3Ca(OH)2+12S=2CaS6+CaS2O8+3H2O操作方法:将凝有硫的试管等放在陶制的砂锅里,加入新制的浓石灰水,在煤炉上加热到沸腾后取出,放在温水中用试管刷洗刷,可使试管等器皿洁净。操作时要注意以下两点:1.加热石灰水时不能用铝锅,因为铝和Ca(OH)。要发生化学反应;2.被清洗的试管等从沸腾的石灰水中取出来后,要用温水洗涤,以避免玻璃器皿因骤冷而破裂和不使石灰附着在玻璃器皿上。（4）做过碘升华实验的试管用酒精、汽油或用碘化钾溶液洗。（5）试管中留有褐色的二氧化锰，可用
5、浓盐酸洗去,浓盐酸与MnO2反应生成MnCl2 (可溶)。(6)内有油脂的试管：应用热碱液洗涤。油脂与碱液反应(皂化反应)生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。(7)做完醛与Cu(OH)2共热反应的试管：加稀HNO3洗涤。Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O。(8)做完银镜反应的试管：应用稀HNO3洗涤。Ag与稀HNO3反应生成可溶性AgNO3(可回收)。(9)做完酚醛树脂的试管：应用乙醇浸泡。(10) 熔化苯酚的试管：用乙醇洗涤，苯酚亦溶于乙醇。用NaOH溶液洗涤，苯酚有弱酸性，溶于强碱：C6H5OH+ NaOHC6H5ONa+H2O。(11) 盛装乙酸乙酯的试管：用乙醇洗涤。用NaOH溶液洗涤(12) 盛过FeCl3， FeCl2等的试管用稀盐酸洗；(13) 做氢气还原氧化铜试验后的试管用稀硝酸洗；(14) 沉淀铜的试管把沉有铜的试管放在三氯化铁(FeCl3)溶液里煮沸,铜和三氯化铁溶液发生反应,生成能溶于水的氯化铜(CuCl2)和氯化亚铁(FeCl2),因此能将铜除去。Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2操作方法:在沉有铜的试管中,放入FeCl3溶液(1:3)加热到沸腾后片刻取出,静置一段时间,放在自来水中用试管刷洗刷,可使试管等器皿洁净。
