《湖南省名校大联考2024届高三上学期第一次质量检测化学（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省名校大联考2024届高三上学期第一次质量检测化学（解析版）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三年级第一次质量检测化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Zn65一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1. 湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是A. 马王堆一号汉墓
2、出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素B. 浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩C. 城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用可以测定文物年代D. 湘西非物质文化遗产酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A蚕丝的主要成分为蛋白质，故A错误；B烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物灼烧时呈现的各种艳丽色彩，故B错误；C考古利用可以测定文物年代，故C错误；D淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇涉及氧化还原反应，故D正确；故选：D。2. 下列化学用语不正确的是A
3、. 果糖、核糖的分子式：B. 甲醛中键的电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： 【答案】A【解析】【详解】A核糖分子式为C5H10O5，A错误；B甲醛中存在C=O，其中一个键一个键，键的电子云轮廊图： ，B正确；C中S的价层电子对数为3，则其VSEPR模型为 ，C正确；D氨气分子中氮原子价层电子对数为3+ =4，杂化类型为sp3且含有1个孤电子对，杂化轨道表示式为： ，D正确；故选A。3. 下列实验能达到实验目的的是ABCD 配制溶液除去苯中溶解的溴加热熔融NaOH固体制备并测量其体积A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A不能在
4、容量瓶中直接溶解固体，A项不能达到实验目的；BBr2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaBr、NaBrO，苯与NaOH溶液不反应、且难溶于水，加入NaOH溶液、充分振荡后、静置，出现分层现象，用分液法分离出苯，B项能达到实验目的；C瓷坩埚中含有SiO2，SiO2属于酸性氧化物，能和NaOH反应，不能在瓷坩埚中加热熔融NaOH固体，C项不能达到实验目的；DNH3极易溶于水，不能用排水法测量NH3的体积，D项不能达到实验目的；答案选B。4. 下列有关说法错误的是A. 有手性异构体的分子叫做手性分子B. 臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒C 冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用
5、形成超分子D. 乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合【答案】D【解析】【详解】A有手性异构体的分子叫做手性分子，故A正确；B臭氧是V形分子，正负电荷重心不重合，臭氧是极性分子，臭氧具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故B正确；C冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子，故C正确；D乳酸分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应得到聚乳酸，故D错误；选D。5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5B. 0.1 mol 中含有的键数目为1.1C. 3.9g 与足量的反应，转移电子的数目
6、为0.1D. 0.1 mol/L 溶液中含有数目小于0.1【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，己烷为液态，22.4 L己烷的物质的量不是1mol，A错误；B1分子 中含有11个键，B正确；C1 mol 参加反应转移1 mol电子，3.9g 物质量为0.05 mol，与足量反应，转移电子数为0.05，C错误；D0.1 mol/L 溶液中含有的浓度为0.1 mol/L，没有体积，故无法计算物质的量，D错误； 故选B。6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 食醋除去瓶胆内的水垢：B. 漂白粉溶液中通入过量：C. 溶液与体积、等物质的量浓度的溶液混合： D. 向中投入固体：【答案】C【解析】【详解
7、】A为难溶电解质，醋酸为弱电解质，二者不能拆分，应写化学式，A错误；B具有氧化性，具有还原性，与溶液发生氧化还原反应，B错误；C等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：，C正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中的氧来源于过氧化钠中-1价的O，D错误； 故选C。7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是A. 同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种B. 元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸C. 离子半径：D. 化合物ZW中W具有比较强的氧化性【答案】A【解析】【分析】Z的原子
8、序数最大，且呈+1价，故Z为Na，根据机构图可知，W只有一个键，且原子序数最小，故W为H，Y有三键，Y为N，原子序数总和为24，故X为B；【详解】A同周期中第一电离能处于B和N之间的元素有Be、C、O三种，A正确；B元素X的最高价氧化物的水化物为，在水中电离方程式为，属于一元弱酸，B错误；C离子半径：，C错误；D化合物NaH中H为-1价，易失电子，具有比较强的还原性，D错误； 故选A。8. 钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)： 下列说法正确的是A. 氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol
9、B. 氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂C. 相对分子质量：，熔点：D. 制取金属钛时也可以选用隔绝空气【答案】A【解析】【分析】FeTiO3在高温下经氯化得到TiCl4，该反应的化学方程式为；TiCl4和Mg在Ar气氛中、800反应生成Ti，该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。【详解】A氯化过程中发生反应的化学方程式为，该反应中FeTiO3和C作还原剂，Cl2作氧化剂，每消耗6mol碳单质，就有7mol Cl2参加反应，转移电子14mol，A正确；B中Fe的化合价为+2，反应后被氧化为+3，因此作还原剂，B错误；C已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，则
10、属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，C错误；D制取金属钛时，不可以选用CO2隔绝空气，因为Mg与发生反应，D错误；故选A。9. 实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是 A. 反应时不能用水浴进行加热B. 试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质C. 操作和操作基本原理相同，操作和操作基本原理不同D. 加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分【答案】B【解析】【分析】山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯，反应后过滤得到滤液1，加入饱和碳酸钠溶液洗涤后水洗分液得到有机层，加入无水硫酸镁干燥后过滤得到滤液2，蒸馏得到山
11、梨酸乙酯；【详解】A水的沸点低于110，不能用水浴进行加热，A正确；B生成的酯在碱性条件下会发生水解反应，故不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C操作和操作均为分离固液的操作，为过滤，基本原理相同；操作为萃取分液操作、操作为蒸馏操作，基本原理不同，C正确；D加入无水MgSO4固体可以吸水做干燥剂，气目的是除去有机物中的水分，D正确；故选B。10. 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 氢化物的稳定性：B. 、三者的中心原子价层电子对数相等C. 的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)D. 晶体中与之间的最近距离为【答
12、案】D【解析】【详解】A非金属性：FO，则氢化物的稳定性：，故A正确；B、和的中心原子的价层电子时数均为4，故B正确；C由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个，8个，由晶胞结构可知其密度为故C正确；D晶体中为面心立方最密堆积，位于围成的正四面体的空隙中，与之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的，即为，故D错误；答案选D。11. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案设计实验现象和结论A检验某固体试样中是否存在三价铁取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁B检验溴乙烷中溴元素溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量
13、上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素C比较与的大小向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液产生白色沉淀，说明D探究电石与水的反应将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故当固体中同时含有铁和氧化铁时也会出现该现象，A不合题意；B氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成黑色Ag2O沉淀，掩盖AgBr的淡黄色，会干扰溴离子的检验，B不合题意；C向饱和CaSO4
14、溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3，则可说明，C符合题意；D电石中含有杂质，和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不合题意；故答案为：C。12. 含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理，下列有关叙述错误的是 A. 直流电源为铅蓄电池时，极连接X电极B. Y电极上发生还原反应C. 阳极电极反应方程式为D. 当产生28g 时，一定有6 mol 穿过质子交换膜【答案】D【解析】【详解】A在Y电极得到电子转化为氮气，即Y为阴极，X为阳极，铅蓄电池极为正极，故A正确；BY为阴极，发生还原反应，故B正确；C阳极区电解质为硫酸溶液，故电极反应式为，故C正确；D由于不能确定参与电极反应的中氮元素的具体化合价，所以转移电子数无法确定，迁移数量无法确定，故D错误；故选D。13. 利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A. 实验b中，40min内CO的平均反应速率B. 与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂C. 实验b中的平衡转化率是75%D. 实验abc相应条件下的平衡常数：【答案】D【解析】【分析】反应为放热反应，三个反应容器体积相同且恒容，反应物起始量相同，实验a、b起
