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1、2023-2024学年浙江省嘉兴市秀洲区、经开区七校九年级化学第一学期期末预测试题学校_ 年级_ 姓名_考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是
2、A甲和乙:水B乙和丙:空气C甲和丙:空气D甲和丁:水2下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是( )A一氧化碳加氧气等于二氧化碳B反应前后碳、氧两种元素的化合价均没有发生改变C参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2:1D56份质量的CO和32份质量的O2在点燃的条件下发生反应生成88份质量的CO23如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验.下列说法错误的是（ ）A实验一的目的是探究空气中氧气的含量B实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力C实验三中，采用了对比实验的研究方法，对比说明物质燃烧需要氧气D实验三中，采用了对比实验的研究方法，对比说明两物质的着火点不同4 “生命至上
3、、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加人少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：，其中X的化学式是ASO3BSO2CH2SO4DH2SO35推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是( )A镁条可以在空气中燃烧，故铁丝也可以在空气中燃烧B二氧化碳可以灭火，故一氧化碳也能灭火C化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D分子是由原子构成的，故同种原子只能构成一种分子6下列金属不能与稀盐酸发生反应的是AFeBAgCZnDAl7欲将CO2里混入的少量CO杂质除去，可让气体通过（
4、）A灼热的氧化铜B水C炽热的炭层D石灰水8下列关于氧气的说法正确的是（）A鱼能在水中生存，说明水中溶解有氧气B空气中氧气含量最多C标准状况下氧气的密度比空气的小D物质跟氧气反应都会发光发热9向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A硝酸铵B氯化钠C氢氧化钠D冰块10下列关于物质的性质和用途的对应关系错误的是选项性质用途A铜有优良的导热性用铜作电线B石墨很软制铅笔芯C汽油具有可燃性作汽车燃料D干冰升华吸热用于人工降雨AABBCCDD11下列说法错误的是（）A氮气化学性质稳定，可用于食品保护气B金刚石、石墨、C60在氧气中充分燃
5、烧时都生成二氧化碳C离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃CO前一定要验纯12下列实验操作的“先”、“后”顺序不正确的是（）A实验室用高锰酸钾制氧气制氧气（排水法收集）结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯B点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃CCO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯D做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13化学是以实验为基础的科学，如图是教科书中常见的实验装置图，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是_，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：_，
6、反应后托盘天平的读数是_；（2）实验2中硬质质玻璃管中发生反应的化学方程式是_，该实验中气球的作用_。14化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质与变化规律的科学。所以建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思想。（1）甲、乙集气瓶分别盛有氧气、空气（只考虑氮气和氧气），为从微观上区别两瓶气体，某同学用表示氮原子，用表示氧原子，并在瓶中画出了微观示意图（图所示）。就同学画的微观示意图，请你作出评价甲_，乙_。（2）我们知道，分子在不断运动，分子之间有间隔，分子间的间隔受热时增大。请设计实验证明分子上述性质中的一个性质。实验操作实验现象实验结论_（3）从宏观上看，加热液态水和电解水都是物质由
7、液态变成气态的过程，但从微观上看二者有本质的不同。请从微观角度比较两者的本质差异_。15下图是初中化学课堂中出现的装置，请据图回答：（1）四个图中均含有同一种仪器，它的名称是_.（2）写出图1中发生反应的化学方程式_（3）由图2可以得出的实验结论是_（4）图3中a试管装有白磷和空气、b试管装有红磷和空气，烧杯中盛有80热水，底部有一小块白磷，可以得出“可燃物燃烧需要氧气”的实验对比现象是_（5）图4实验中铁钉最易生锈的部位是_（填、或）。16模拟自来水生产过程的装置如图。（1）检验天然水是否为硬水,使用的试剂是_。（2）明矾KAl（SO4）212H2O 溶于水,溶液中含有钾离子、硫酸根离子、铝
8、离子等,写出其中一种金属离子的符号:_。（3）装置C中填充的材料有活性炭、粗沙、细沙、棉花（每种材料之间都用纱布隔开） ,填充材料由上到下的顺序是_ （ 填序号）;其中活性炭的作用是_；若用滤纸（孔径为30 50m）代替纱布,某杂质颗粒的直径约为10m,该颗粒_（填“能”或“不能”）透过滤纸。（4）消毒剂的制备原理为: ,则物质X的化学式为_。（5）上述生产过程未涉及的净水方法是_（填标号）。A 吸附B 蒸馏C 沉降D 过滤三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某学习小组将质量为ag的高锰酸钾放在试管中充分加热至不再放出气体为止：若试管内剩余固体的质量随时间变化关系如图所示，
9、请计算：（1）反应共生成氧气的质量为_。（2）反应后剩余固体中钾，锰两种元素的质量比_。（3）a的值为_？（要求写出解答过程）18为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（杂质不反应也不溶于水），有关数据如表。反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量1153.4克10g160.1g请计算：（1）根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量为_（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算步骤）四、计算题（本题包括2个小题，共22分）19（10分）如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）M的含义是_。（2）t3时，甲、
10、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。（3）某同学用图2所示装置进行实验。若广口瓶内盛有t1丙物质的不饱和溶液，若使其变成饱和溶液（小烧杯中为蒸馏水，向小烧杯中加入适量物质a）则适量物质a是_（填字母）。A 硝酸铵 B 氢氧化钠固体（4）配制t3时210g甲的饱和溶液，需称量_g甲。（5）将t2时等质量的甲、丙饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液的有关说法正确的是_（填字母）A 两溶液仍为饱和溶液 B 两溶液质量甲丙 C 两溶液溶质质量分数甲丙20（12分）根据下列A-D的四个实验，请按要求填空：（1）A实验中存在的一个错误是_，该反应的化学方程式为_。（2）B实验中观察到的现象是_，说明二
11、氧化碳有_的物理性质。（3）C实验中正极产生的气体是_（写化学式），结合负极产生的气体，由此实验得出水是由_组成的。（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，说明燃烧不一定要有_参与。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、C4、B5、C6、B7、A8、A9、C10、A11、C12、C二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、研究质量守恒定律 最后一滴稀盐酸加入后，溶液恰好由红色变无色 73.2 2Cu+O2 2CuO 平衡压
12、强，使氧气与铜充分反应 14、不正确，氧分子属于双原子分子 不正确，空气中由氮气分子数和氧气分子数比例约为4：1 打开香水瓶塞 闻到香味 分子在不断运动（其它性质及例子合理即可） 加热液态水水分子没有发生变化；电解水水分子变成了氢分子和氧分子 15、试管 水是由氢元素和氧元素组成（或水分子有氢原子和氧原子构成） 试管a中的白磷燃烧，烧杯水中的白磷没有燃烧 16、肥皂水 K+（或Al3+） 吸附水中的色素和异味 能 ClO2 B 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）1.6g（2）39:55（3）15.8g18、（1）3.3g；（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，x=7.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。四、计算题（本题包括2个小题，共22分）19、t2时，甲、乙溶解度相等都为50g 甲乙丙 B 110 B 20、集气瓶底部没有预先放少量的水或铺一层细沙 3Fe + 2O2Fe3O4 蜡烛由下到上逐渐熄灭 密度比空气大 O2 氢元素和氧元素 氧气
