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1、第27讲化学反应与热能基础练习高考化学一轮复习新高考专用一、单选题，共10小题1（2023秋云南昆明高二统考期末）研究表明与在作用下发生反应，下列说法不正确的是A反应总过程B使反应的活化能减小C也是该反应的催化剂D、两步反应均为放热反应2（2023秋江西九江高二永修县第一中学校考开学考试）催化剂和均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是A使用和，反应历程都分4步进行B反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C使用时，反应体系更快达到平衡D使用时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大3（2023春山东潍坊高三山东省安丘市第一中学校考阶段练习）“千畦细浪舞晴空”
2、，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得H4/(kJmol-1)为A+533B+686C+838D+11434（2023江西宜春江西省宜丰中学校考模拟预测）下列变化过程，属于放热反应的是水蒸气变成液态水Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合浓硫酸与水混合碳酸氢钠与稀盐酸充分混合H2在Cl2中燃烧食物腐败ABCD5（2023海南高三统考专题练习）已知、可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。下列说法正确的是AB反应的C反应中若生成，则D反应中的能表示甲烷的燃烧热6（2023江苏连云港连云港高中校考模拟预测）的燃烧热为。下列化学反应表
3、示正确的是A在空气中煅烧的反应：B在弱碱性条件下，FeS与反应：CFeS与反应的离子方程式：D的燃烧：7（2023浙江校联考三模）XH和反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的XH和，t1 min时测得，下列有关说法不正确的是At1 min时容器内的压强比初始状态更大BC只改变反应温度，t1 min时可能出现D相同条件下，在()时测定，可能出现8（2023山东青岛统考三模）亚硝酸甲酯()与自由基的反应具有重要的研究价值。时，该反应在空气中存在“氢提取”和“加成两种反应路径，反应机理如图2(表示过渡态，、表示中间产物)。下列说法错误的是A图1中的两种构象a更稳定B
4、“氢提取”路径中的总反应为放热反应C“加成”路径中决速步为D时，与自由基的反应主要产物为9（2021春四川南充高一四川省南充高级中学校考期中）下列叙述中错误的是A吸热反应没有利用价值B流水、风力、石油都属于一次能源C太阳能、氢能、核能、生物质能都属于新能源D人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的10（2017春江苏苏州高一张家港高级中学校考期中）关于化学反应中的说法错误的是A如图所示的反应为放热反应B如图可表示石灰石高温分解C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量二、多选题，共1小题11（2020山东泰安模拟预测）工业上常利用CO2和NH3合成尿素CO
5、(NH2)2，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）ANH2COONH4为合成尿素反应的中间产物B反应逆反应的活化能反应正反应的活化能C反应在热力学上进行趋势很大D2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓变H=El-E2三、判断题，共2小题12（2023全国高三专题练习）生成物能量一定低于反应物总能量。( )13（2023全国高三专题练习）1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。( )四、填空题，共3小题14（2023全国高三专题练习）稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则和反应的中和热。 15（2023秋四川乐山高
6、三四川省乐山沫若中学校考阶段练习）丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇分解两种方法制备。回答下列问题：I.丙烷直接脱氢法制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H1=+123.8kJmol-1(1)该反应在 (填“高温”低温”或“任意温度”)时可自发进行。(2)570、100kPa下，将n(C3H8)：n(H2O)=1：9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，C3H8的平衡转化率为80%，C3H8分压的平均变化率约为 kPah-1(保留3位有效数字，下同)，脱氢反应的Kp kPa。(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)II.二氧
7、化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) H2CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g) H3=+165kJmol-1(3)H2= kJmol-1。与直接脱氢法相比，相同温度下的恒压密闭容器中，二氧化碳耦合丙烷制丙烯能有效提高C3H8转化率的原因是 、 。(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填序号)。ACO2的物质的量分数保持不变Bn(H2O)：n(CO)保持不变C气体密度保持不变D速率关系：v(C3H8)=v(C3H6)III.甲醇催化分解：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)(5)该反应的实
8、验数据遵循Arhenius经验公式：Rlnk=-+C(Ea为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得 (填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能Ea为 kJmol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。16（2023全国高三专题练习）根据信息书写热化学方程式(1)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)O2(g) SO3(g)H=-98 kJmol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示
9、，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s) 的热化学方程式为 。(2)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。(3)在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为 。(4)化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式： 。(5)SiHCl3在催化剂作用
10、下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H1=48 kJmol-13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H2=-30 kJmol-1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为 kJmol-1。五、解答题，共2小题17（2023全国高三专题练习）回答下列问题。(1)已知下列反应：SO2(g)2OH-(aq)=SO(aq)H2O(l)H1，ClO-(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl-(aq)H2，CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3，则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO-(aq)2OH-(aq)=CaSO4
11、(s)H2O(l)Cl-(aq)的H= 。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H=49.0 kJmol-1，CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H=-192.9 kJmol-1，又知H2O(g)=H2O(l)H=-44 kJmol-1，则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式： 。(3)下表是部分化学键的键能数据，已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x= kJmol-1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。化学键PPPOO=OP=O键能/(kJ
12、mol-1)abcx(4)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1，N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2，O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H3，2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=-1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2，CO2(g)H2(g)CO(g
13、)H2O(g)H3，已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431 076465413由此计算H1= kJmol-1；已知H2=-58 kJmol-1，则H3= kJmol-1。(6)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H=11 kJmol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。(7)碘可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s)=2LiI(s) H ，已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s) H1，4LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s) H2，则电池反应的H= 。18（2023全国高三专题练习）回答下列问题。(1)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1=a kJmol-1反应：N2(g)O2(g)2NO(g)H2=b kJmol-1反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H3=c kJmol-1则反应中的b= (用含a、c的代数式表示)，反应中的S
