第2章+化学反应速率与化学平衡++章末训练 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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1、第2章 化学反应速率与化学平衡 章末训练上学期高二化学人教（2019）选择性必修一一、选择题。（18题）1、将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应,生成气体C,一段时间后,测得c(A2)为0.58 molL-1,c(B2)为0.16 molL-1,c(C)为0.84 molL-1,则C的化学式为()A.ABB.A2B C.AB2D.A2B22、不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O；加NaOH固体；滴入几滴浓盐酸；加CH3COONa固体；加NaCl溶液；滴入几滴硫酸铜溶液；

2、升高温度；改用10 mL 1 mol/L硫酸A B C D3、常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块溶解较快的是（ ）A250 mL 2 molL-1的盐酸 B150 mL 2 molL-1的硫酸C500 mL 3 molL-1的盐酸 D20 mL 18 molL-1的硫酸4、对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少B化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)C达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)D若单位时间内生成x mol NO

3、的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态5、在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300)。下列说法正确的是（ ）A该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小B处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小CT2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=molL-1min-1DT1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)26、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g

4、)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A正反应的活化能大于逆反应的活化能BT2下，在0t1时间内，v(Y)=molL-1min-1CM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大D该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量7、一定条件下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的NO2(g)和NH3(g)，分别达到平衡2NO2=N2O4，2NH3=N2+3H2，均为气态后，NO2和NH3的转化率均为a%，保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1molN2O4和1molNH3，再次达到平衡时NO2和NH3的转化率分别为b%和c%。则

5、下列关系中正确的是( )Abac Bcab CabcDa=b=c8、下列有关叙述不正确的是 选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B该反应在常温下能自发进行该反应的C常温下，、向溶液中加入和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，D向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：AABBCCDD9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的( )A常温下，将 1mL pH3 的醋酸溶液加水稀释到 100mL，测得其 PH5B红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅C工业合成氨中通常采取高温及加入催化剂，提高生产效益D实验室制取氨气利用浓氨水

6、和固体氢氧化钠混合的方法10、反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO + 6H2O(g)在密闭容器中进行3 s后，NO的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（ ）A0.045 mol/(Ls)B0.015 mol/(Ls) C0.010 mol/(Ls) D0.0075 mol/(Ls)11、采用为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）A产物中可能混有B若用替换，溴甲烷的产率将降低C过程II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3D总反

7、应为12、一定温度下，可逆反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时生成混合气体的密度不再改变 混合气体的颜色不再改变密闭容器中压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变ABCD全部13、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，H=-98kJmol-1。实验表明，纯的H2O2相对稳定，在54下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，这是由于上述反应（ ）A不能自发进行B属于吸热反应C平衡常数很小 D活化能较大14、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A化学方程式为：2MN

8、Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率等于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的3倍15、催化剂的研究一直是一个重要的科研领域。如图为含氮元素分子在不同催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量B催化剂a作用下氮元素发生了氧化反应C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D第一步实现了，第二步实现了，均属于氮的固定16、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是( )A反应达到平衡时

9、，Y的转化率为50% B25时，该反应的平衡常数为1600C增大压强使平衡向逆反应方向移动 D改变温度或压强均能改变此反应的平衡常数17、下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是（ ）AFe(s) Fe(g)BC(g) O2(g)= CO2(g)CCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)DNaOH(s)= Na(aq)OH-(aq)18、反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为(A)0.45 molL-1 s-1 (B)0.9molL-1s-1 (C)0.4 molL-1s-1 (D)0.45molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为（ ）ABD二、填空题

10、。（2题）19、根据在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的速率表，请与同学们交流研讨：(1)补充表中的相应数据：试验编号12345c(HI)/(mol/L)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(mol/L)0.1000.1000.1000.2000.300v/(molL-1s-1)_(2)找出化学反应速率与H2O2浓度、HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式_。20、在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？(1)冰融化_(2)水蒸气冷凝_(3)蔗糖溶解在水中_(4) _三、综合题。（3题） 21、二甲醚是一种重要的

11、清洁燃料，也可替代氟氯昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_ 。（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；H=-90.8kJmol-12CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=-23.5kJmol-1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2(g)；H=-41.3kJmol-1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=_；一定条件下的密闭

12、容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。A.高温高压 B.加入催化剂 C.减少CO2的浓度 D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚（3）下列可以说明反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)已经达到平衡状态的是_（填字母代号）。A.单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-O键断裂B.H2O与CO2的浓度相等C.温度和体积一定时，容器内的压强保持不变D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化E.温度和体积一定时，CO的浓度保持不变（4）已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭

13、容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL-1)0.440.60.6若加入CH3OH后，经过10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=_。22、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_。平衡时H2的转化率为_。（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D加入一定量N2（3）若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“=”)；