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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题一、选择题1用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A现有乙烯、丙烯的混合气体共，其原子数为B与在光照下反应生成的分子数为C足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为D常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为2设NA为阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L的CH4和CHCl3所含分子数均为NAB1molSiO2中Si-O键的数目为4NAC电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为NADF-水解能力弱于则1L1molL-1的NH4F溶液中，HF和的总数大于NA3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，
2、与足量反应转移的电子数为0.2NAB常温常压下，由和组成的混合气体所含的原子数为0.5NAC在标准状况下，含个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5NAD的盐酸与反应生成的的分子数为0.1NA4用NaClO可去除水体中的过量氨氮，防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关分析错误的是A过程中NH3发生氧化反应B该方法每处理1 mol NH3，理论。上需要消耗1.5 mol NaClOC为提高处理NH3的效率，可以选择高温D该方法处理酸性废水中的氨氮效果会更好5下列关于氯气的性质描述不正确的是A无色B有毒C有刺激性气味D可与金属反应6从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH-、NH与
3、O2-相似，下列有关说法或化学用语不正确的是(M代表某二价活泼金属)A液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH+NHB将金属钠投入到液氨中，能缓慢产生氢气CMNH与少量盐酸溶液反应：2HCl+MNH=MCl2+NH3DMO与氯化铵溶液反应：2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O7图中的四位同学对Na的认识中正确的是ABCD8下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一
4、定含有D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质AABBCCDD9标准状况下，任何气体的体积都约为22.4升，“标准状况”指温度和压强分别为A，B，C，D，10下列离子方程式书写正确的是A将覆铜板放到溶液中制作图案：B氯气与水的反应原理：C碳酸氢钠溶液与溶液反应：D向溶液中通入少量：11下列关于钠的说法中不正确的是A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B钠投入到酸中先与 H+反应再与 H2O 反应C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀12碳酸钠在外观上与氯化钠相似，下列说法正确的是A氯化钠
5、可用来腌制腊肉，故碳酸钠也可以B碳酸钠能使澄清石灰水变浑浊，故氯化钠也可以C将碳酸钠溶液与氯化钠溶液充分混合，混合后的溶液显碱性D用铁丝蘸取碳酸钠(或氯化钠)溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色二、非选择题13设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1) O2的摩尔质量为_g/mol，1mol O2中含有_个O2分子。(2) 6.021023个Na+约含有_mol Na+，其质量为_g。(3) 0.5 mol CH4约含有_个CH4，其标准状况的气体体积_L。(4) 0.2molAl含有_个铝原子，质量是_g。14氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。请你结合
6、氯气的性质完成下列各题。(1)下列有关氯气的叙述中，不正确的是_。A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气是一种有毒的气体(2)将氯气通入NaOH溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的“84”消毒液，该反应的化学方程式为_。15NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。（1）NaClO中Cl元素的化合价是_；（2）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是_。16在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是12.8g。此混合物中：(1)混合气体的平均摩尔质量是_。(2)CO的体积分数是_。(3)CO的质量
7、分数是_。(4)C和O的原子个数比_。(5)CO和CO2的物质的量比是_。(6)碳原子的物质的量是_。(7)混合气体的密度_g/L(保留小数点后两位)。17将2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固体粉末溶于水，制成溶液，然后逐渐向其中滴加1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的CO2的体积（标准状况）的关系如图像所示：(1)写出OA段发生的离子反应方程式_、_(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_（标准状况）(3)原混合物中NaOH的质量为_18将一块金属钠投入100mL水中，完全反应后收集到2.24L氢气(标准状况)。假设溶液体积变化可以忽略不计，试计算：(1)金属钠
8、的质量为_g。(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_。19现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_、F_、H_、乙_(2)写出下列反应离子方程式：反应_反应_反应_反应_20有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化。(1)则这四种物质分别为(填化学式)：A_、B_、C_、D_。(2)有关反应的离子方程式：_；_；_。21某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2
9、，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：(1)分别描述B、C装置中的现象_；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因_。(2)Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，请画出装置示意图并标明所加试剂，用离子方程式表示该原理_。22三氯化硼是一种重要的化工原料。实验室制备的原理为，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用，略去夹持装置)制备并验证反应中有生成。已知：的熔点为，沸点为，遇水水解生成和，请回答下列问题：实验：制备并验证产物(1)该实验装置中合理的连接顺序为G_FDI。其中装置E的作用是_。(2)装置J中发生反应的化学方程式为
10、_。【参考答案】一、选择题1A解析：A乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯、丙烯的混合气体共有1molCH2，原子数为3mol，A正确；BCH4与Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等物质，1mol甲烷无法全部转化为CCl4，生成CCl4的物质的量小于1mol，B错误；C铜与浓硝酸反应化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，若浓硝酸足量，则6mol浓硝酸与铜反应转移3mol电子，但是随着反应进行，浓硝酸被稀释成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，故足量铜与6mol浓硝酸充分反应，转移电子数不等于3mol，C错误；D100g46%的乙醇溶液中除
11、了乙醇还有水，水中也存在H-O键，因此含H-O键的数目大于1mol，D错误；故答案选A。2B解析：A标准状况下，氯仿(CHC13)为液态，不能用气体摩尔体积计算其分子数，选项A错误；B每个Si原子与周围4个O原子成键，选项B正确；C电解精炼铜时，阳极损耗的有Zn、Cu等金属，外电路中转移的电子数不一定为NA，选项C错误；DF-水解能力弱于，则HF的粒子数小于NH3H2O的粒子数，由物料守恒可知，NH3H2O和的总数等于NA，则HF和的总数小于NA，选项D错误；答案选B。3D解析：A标准状况下，H2O呈液态，水的密度未知，无法求出5.6LH2O的物质的量，也就无法求出H2O与足量Na2O2反应转
12、移的电子数，A不正确；B常温常压下，22gN2O和22g CO2的物质的量都是0.5mol，所含原子数都是1.5NA，则22gN2O和CO2组成的混合气体中所含的原子数为1.5NA，B不正确；C氦气为单原子分子，含NA个氦原子的氦气为1mol，所含的分子数是NA，C不正确；DNa不仅能与盐酸反应，还能与水反应，所以1L0.1molL-1的盐酸与0.2molNa反应生成H2的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，D正确；故选D。4C解析：A过程中N元素化合价升高，NH3发生氧化反应，A项正确；B处理1 mol NH3失去3 mol电子，则需要1.5molNaClO，B项正确；C该过程如果选
13、择高温，HClO受热易分解，降低处理效果，C项错误；D酸性条件下有利于NaClO转化为HClO，D项正确；故选C。5A解析：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与金属反应生成高价态的金属氯化物，故选A。6D解析：A已知NH3与H2O性质相似，且H2O中存在2H2O H3O+OH，所以液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH+NH，故A正确；BNH3与H2O性质相似，金属钠投入到水中能产生氢气，所以将金属钠投入到液氨中，能缓慢产生氢气，故B正确；CNH2-与O2-性质相似，所以MNH与少量盐酸溶液反应为2HCl+MNH=MCl2+NH3，故C正确；DNH与H3O+性质相似，所以NH4Cl有弱酸性，不能和MO反应生成HCl，故D错误；故答案选D。7C解析：A钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水发生反应，自然界中不存在游离态钠，故A错误；B钠是活泼金属，与空气中的氧气、水等物质发生反应，剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B错误；C钠的密度比煤油的密度大，少量钠可以保存在煤油中，煤油把钠和空气隔离，避免反应变质，故C正确；D钠是质地柔软，密度小的金属，故D错误；答案选C。8B解析：A蔗糖中滴加
