2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修一第四章 单元测试卷4 O HB.羟基的电子式：D.乙烷的球棍模型:)一.选 择 题（共 20小题）1.下列化学用语表示错误的是（）A.CO2的结构式：O=C=OC.34s2-的结构示意图：2.下列化学用语使用不正确的是（A.年丙烷分子的球棍模型：W JH HB.乙烯分子的电子式：H：C：C：HC.乙烘的分子式：C2H2D.CC14是正四面体空间结构3.部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）原子序数A.离子半径的大小：f e dB.简单离子的还原性：hgC.简单氢化物的稳定性：y z dD.e、f、g 的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应4.下列说法错误的是（）A.利用原子光谱可以揭示原子核外电子的运动状态B.利用红外光谱可以推测有机物的官能团C.利用质谱可以确定有机物的分子结构D.利用X 射线衍射可以区分晶体和非晶体5.下列有关化学用语表示错误的是（）A.中子数为7 的氮原子：14N7B.CO2的结构式：O=C=O .C.用电子式表示HC1的形成过程：H+：D.乙烯的填充模型：6.下列说法正确的是（）A.NaHSCU晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B.H2O2易分解是因为H 2 O 2分子间作用力弱C.NaOH晶体中既有离子键又含有极性共价键D.HC1O和 PC13的分子结构中，每个原子最外层都具有8 电子稳定结构7.陈 述 I 和陈述n 均正确，但二者之间不具备因果关系的是（）选项陈 述 I陈述1【AF 得电子能力比C1强酸性：HC1HFB乙醇能与金属钠反应可用金属钠鉴别普通汽油与乙醇汽油C淀粉、纤维素的化学式均为（CbH 1 0 O 5）n两者互为同分异构体D钙、锯、钢均为过渡元素含钙、锯、钢等元素的化合物可用于制造焰火A.A B.B C.C D.D8.下列化学用语的表示正确的是（）A.苯的结构式可以简写为B.甲烷的填充模型8C.质量数为18的氧原子8 O18D,氯化钠的电子式摸研9.下列物质的名称正确的是（）U-CH-CHCH-CH-jA.聚异戊二烯：I Jn B.生石膏：CaSO4*2H2OC.麦芽糖：C6Hl2。
6 D.乙二酸：H O-?OH10.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A.位于第四周期第IVA族的元素为金属元素B.原子核外各能层最多能容纳的电子数为（n 表示能层）C.同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8D.第七周期0 族元素的原子序数为11811.下列关于化学基础概念的描述正确的是（）A.氢键、共价键、离子键等是化学键B.气体摩尔体积的数值是固定的，为 22.4UmolC.电子云是指核外电子高速运动，看起来像一朵云的样子D.手性碳原子是指连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子1 2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.CO2的空间填充模型：B.顺-2-丁烯的球棍模型：C.N2的结构式：N三ND.基态氮原子的轨道表示式：血 血 工 血13.下列说法正确的是（）A.元素周期表中的s 区全部是金属元素B.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据C.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能越大D.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位14.下列化学用语的表述正确的是（）A.CP-的结构示意图：O C O,B.CO2 的电子式：C.乙醇的结构简式：C 2 H 6。
D.C C 1 4的球棍模型:1 5.K H 2 P O 4晶体具有优异的非线性光学性能，超大K H 2 P 0 4晶体主要应用于大功率固体激光器关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是（）A.电负性：P 0 HB.离子半径大小:K+P3 O2C.基态K原子有1 9种不同运动状态的电子回斤 斤.D.基态P原子的价层电子轨道表示式：左 3 a -1 6 .下列化学用语表达正确的是（）-E C H2C H rA.聚氯乙烯的结构简式：C l B.氮气的电子式：N ：NQp OnC.异丁烷的球棍模型：g 00 D.H B r O的结构式H -B r -O1 7 .下列说法正确的是（）A.2 p、3 p、4 p能级的轨道数依次增多B.第四周期元素中未成对电子数最多的元素原子序数为2 3C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大D.元素周期表中从第I I I B族到第HB族1 0个纵列的元素均为金属元素1 8.S F 6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示有关S F 6的说法正确的是（）A.分子中只含极性键B.键角/F S F都等于9 0 C.S与F之间共用电子对偏向SD.S原子满足8电子稳定结构19.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们位于三个周期，丫 原子的最外层电子数是周期数的3倍，Z为地壳中含量最多的金属元素，W与丫处于同一主族。
下列说法正确的是（）A.X、丫形成的化合物属于离子化合物B.气态氢化物的热稳定性：WYC.简单离子半径：W e dB.简单离子的还原性：h gC.简单氢化物的稳定性：y z dD.e、f、g的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】由图可知，x为H元素、y为C元素、z为N元素、d为0元素、e为N a元素、f 为 A l元素、g 为 S 元素、h 为 C l元素解答】解：A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子、钠离子、铝离子的离子半径依次减小，故 A 错误；B.元素的非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯离子的还原性弱于硫离子，故 B 错误；C.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则甲烷、氨气、水的稳定性依次增强，故 C 错误；D.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱氢氧化钠溶液和强酸硫酸溶液反应生成盐和水，酸碱能发生中和反应，故 D 正确；故选：D4.下列说法错误的是（）A.利用原子光谱可以揭示原子核外电子的运动状态B.利用红外光谱可以推测有机物的官能团C.利用质谱可以确定有机物的分子结构D.利用X 射线衍射可以区分晶体和非晶体【考点】原子核外电子排布；有机物实验式和分子式的确定.【分析】A.用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱；B.红外光谱能测出物质中的价键类型、官能团等；C.质谱法用于测定有机物的相对分子质量；D.晶体对X-射线发生衍射，非晶体不会对X-射线发生衍射。
解答】解：A.用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，不能揭示原子核外电子的运动状态，故 A 正确；B.红外光谱能测出物质中的价键类型、官能团等，可以推测有机物的官能团和结构，故B 正确；C.质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能确定有机物的结构，故 C 错误；D.晶体对X-射线发生衍射，非晶体不会对X-射线发生衍射，所以能用X-射线衍射技术可以区分晶体和非晶体，故 D 正确；故选：C5.下列有关化学用语表示错误的是（)A.中子数为7 的氮原子：HNB.CO2的结构式：0=C=0c.用电子式表示H C I的形成过程：H,+-C I：-*H（：c i：rMD.乙烯的填充模型：【考点】化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A.质量数=质子数+中子数，元素符号左上角为质量数、左下角为质子数；B.C02是共价化合物，含有C=0 键；C.HC1是共价化合物，不存在阴阳离子；D.乙烯的结构简式为CH2=CH2,为平面结构，C 原子的原子半径大于H 原子解答】解：A.中子数为7 的氮原子的质量数为7+7=1 4,核素符号为14N,故 A 正确;7B.C02是共价化合物，中心原子是C,含 有 C=0 键，其结构式为O=C=O,故 B 正确；C.HC1是共价化合物，H 原子和C1原子之间以共价键结合，不存在电子的得失，其形成 过 程 应 为 故 c 错误；D.乙烯的结构简式为CH2=CH2,为平面结构，C 原子的原子半径大于H 原子，其空间M填充模型为故D 正确；故 选:Co6.下列说法正确的是（）A.NaHSCU晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱C.NaOH晶体中既有离子键又含有极性共价键D.HC1O和 PC13的分子结构中，每个原子最外层都具有8 电子稳定结构【考点】化学键；原子核外电子排布.【分析】A.硫酸氢钠晶体溶于水时，离子键和部分共价键被破坏；B.分子间作用力只影响物质的物理性质；C.NaOH中 Na+和 OH 一之间存在离子键，O H 中 0、H 原子之间存在极性共价键；D.根据原子中的最外层电子和形成的共用电子对判断。
解答】解：A.N a H S C U 晶体溶于水时，电离产生钠离子和氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠晶体溶于水时，离子键和部分共价键被破坏，故 A错误；B.H 2 O 2 易分解是因为H 2 O 2 共价键作用力弱，与分子间作用力无关，故 B错误；C.N a O H 中 N a+和 O F T 之间存在离子键，0H一中O、H原子之间存在极性共价键，所以N a O H 中既有离子键又含有极性共价键，故 C正确；D.H C 1 O 中的氢为2电子的稳定结构，P C 1 3 分中P原子中的最外层电子为5,形成3个共用电子对，C 1 原子中的最外层电子为7,形 成 1 个共用电子对，所以H原子的最外层不具有8电子稳定结构，故 D错误；故选：C 7.陈 述 I 和陈述n均正确，但二者之间不具备因果关系的是()选项陈 述 I陈述HAF得电子能力比C 1 强酸性：HC 1 HFB乙醇能与金属钠反应可用金属钠鉴别普通汽油与乙醇汽油C淀粉、纤维素的化学式均为(C b H 1 0 O 5)n两者互为同分异构体D钙、锢、钢均为过渡元素含钙、银、钢等元素的化合物可用于制造焰火A.A B.B C.C D.D【考点】元素周期律的作用；乙醇的化学性质.【分析】A.氢化物的酸性与非金属性无关；B.乙醇能与金属钠反应产生氢气；C.化学式中的n 值不同；D.钙、锢、钢为第H A族元素，不是过渡元素。
解答】解：A.F得电子能力比C 1 强，陈 述 I 正确，酸性：H C 1 H F,陈述II正确，氢化物的酸性与非金属性无关，氢碘酸强于盐酸是因为氢碘酸更易电离，故 A正确；B.乙醇能与金属钠反应产生氢气，故可用金属钠鉴别普通汽油与乙醇汽油，二者之间具备因果关系，故 B错误；C.淀粉和纤维素是多糖，是高分子化合物，化学式中的n 值不同，不是同分异构体，故陈述n 错误，故 c 错误；D.钙、铜、钢为第n A 族元素，不是过渡元素，故陈述I 错误，故 D 错误；故 选:Ao8.下列化学用语的表示正确的是（）A.苯的结构式可以简写为B.甲烷的填充模型8C.质量数为18的氧原子8 O18D.氯 化 钠 的 电 子 式-【考点】化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A.苯分子中6 个碳原子还共同形成了一个大7T键；B.甲烷四正四面体结构，H 原子半径小于C 原子半径；C.表示原子时，将质量数表示在元素符号左上方，质子数表示在左下方；D.氯化钠是离子化合物解答】解：A.苯分子中6 个碳原子还共同形成了一个大7T键，其结构式通常简写为o/或、/,故 A 错误；B.甲烷四正四面体结构，H 原子半径小于C 原子半径，其填充模型为8,故 B 正确;C.表示原子时，将质量数表示在元素符号左上方，质子数表示在左下方，质 量 数 为 18的氧原子表示为1 8 0,故 C 错误；8D.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为，故 D 错误；故选：Bo9.下列物质的名称正确的是（）-+CH-CHCH-CH-4A.聚异戊二烯：I Jn B.生石膏：CaSO4 2H2OC.麦芽糖：C6Hl2。
6 D.乙二酸：H O-?。