《高考化学二轮：第14讲 考点2 化学实验综合探究》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮：第14讲 考点2 化学实验综合探究（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、-1-考点二化学实验综合探究 题组训练考能 1(2014长春联考)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。(1)提出假设 实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测 1：白色不溶物可能为_。猜测 2：白色不溶物可能为 MgCO3。猜测 3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号 实验 实验现象 结论 实验 将实验中收集到的
2、气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成分为_ 实验 取实验中的白色不溶物，洗涤，加入足量_ _ 白色不溶物可能含有 MgCO3 实验 取实验中的澄清液，向其中加入少量 CaCl2稀溶液 产生白色沉淀 溶液中存在_(3)为进一步确定实验的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物 22.6 g，充分加热至不再产生气体-2-为止，并使分解产生的气体全部进入装置 A 和 B 中。实验后装置 A 增重 1.8 g，装置 B 增重 8.8 g，试确定白色不溶物的化学式：_。(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释 Mg 和饱和 NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不
3、溶物的原因：_。解析(1)镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，生成 H2和白色不溶物，白色不溶物可能是 Mg(OH)2或 MgCO3或xMgCO3yMg(OH)2。(2)能安静燃烧、产生淡蓝色火焰的是氢气；MgCO3中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，产生气泡；加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有 CO23。(3)浓硫酸增重说明生成物中有H2O，碱石灰增重说明生成物中有 CO2，且 Mg(OH)2与 MgCO3的物质的量之比为 12，由此可写出不溶物的化学式。(4)溶液中存在 HCO 3 HCO23和 H2OHOH，Mg 与 H反应生成 H2和 Mg2，Mg2与 CO23、OH反应生成沉淀 Mg(OH)2
4、2MgCO3，两平衡均正向移动。答案(1)Mg(OH)2(2)氢气稀盐酸(合理均可)产生气泡，沉淀全部溶解CO23(3)2MgCO3Mg(OH)2或 Mg(OH)22MgCO3或 Mg3(OH)2(CO3)2(4)NaHCO3溶液中存在平衡：HCO 3HCO23、H2OHOH；Mg和 H反应生成 H2和 Mg2，Mg2跟 OH、CO23反应生成难溶物Mg(OH)22MgCO3，则 H、OH、CO23的浓度均减小，促使上述两平衡均正向移动 2(2014合肥检测)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，在工业中有重要作用。某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁，热水浸泡，经过
5、滤得到溶液，加入足量的 CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，然后对生成的沉淀进行探究。(1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是_。(2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。提出合理假设。假设 1：只存在 CaCO3；假设 2：既存在 CaCO3，也存在 CaC2O4；假设 3：_。-3-基于假设 2，设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL1 H2SO4、0.1 molL1盐酸、0.01 molL1 KMnO4溶液、澄清石灰水。实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量沉淀于试管中，加入_ _ 说明沉淀中有 CaCO3 步骤 2：_ _(3
6、)基于假设 3，另一位同学对生成的沉淀进行定量探究。用稀盐酸溶解生成的沉淀，并加水配制成 100 mL 溶液。每次准确移取 25.00 mL 该溶液，用 0.010 molL1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液 V mL。若菠菜样品的质量为 m g，则菠菜中草酸及草酸盐(以 C2O24计)的质量分数为_。解析(2)结合假设 1 和 2，可确定假设 3。在填写表格时要注意表中已经给出部分结论，要按照题给信息进行分析。(3)n(MnO 4)V105 mol,25.00 mL 溶液中 C2O24的物质的量为 2.5V105 mol，则 100 mL 溶液中 C2O24的物质的量为 V104
7、mol，即该菠菜样品中 C2O24的总物质的量为 V104mol。菠菜中 C2O24的质量为 88V104g，则其质量分数为8.8 103Vm100%。答案(1)H2C2O4是弱酸，C2O24能发生水解，结合水电离出的 H，使溶液中c(OH)c(H)(2)只存在 CaC2O4 实验步骤 预期现象和结论 足量 0.1 molL1盐酸 沉淀全部溶解，有气泡产生 取步骤 1 的上层清液少许于 另一洁净试管中，再滴加几滴 0.01 molL1 KMnO4溶液 溶液紫红色褪去，说明沉淀 中有 CaC2O4，结合步骤 1，知假设 2 成立(3)8.8 103Vm100%总结归纳-4-物质性质探究的常见方法
8、(1)证明酸性：pH 试纸或酸碱指示剂；与 Na2CO3溶液反应；与锌反应等。(2)证明弱酸或弱碱：证明存在电离平衡；测定对应盐溶液的酸碱性；测量稀释前后的 pH 变化。(3)证明氧化性：与还原剂(如 KI、SO2、H2S 等)反应，产生明显现象。(4)证明还原性：与氧化剂(如酸性 KMnO4溶液、溴水、浓 HNO3等)反应，产生明显现象。(5)证明某分散系为胶体：丁达尔效应。(6)证明碳碳双键(或三键)：使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色。(7)证明酚羟基：与浓溴水反应产生白色沉淀；与 FeCl3溶液发生显色反应。(8)证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。(9)证明醛基：与银氨溶液作用产生银镜；与新制 Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀。(10)比较金属的活动性：与水反应；与酸反应；置换反应；原电池；电解放电顺序；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；同种强酸的对应盐的酸性强弱。(11)比较非金属的活动性：置换反应；与氢气反应的难易；气态氢化物的稳定性、还原性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱。(12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱：强酸制弱酸，即较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)。
