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1、1 【考点训练】物质的量的相关计算【考点训练】物质的量的相关计算【知识点的认识】一、概念归纳 1、物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量符号：n；单位：mol 2、摩尔：物质的量的单位每 1mol 物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子符号：mol 3、阿伏伽德罗常数：实验测定 12g12C 中所含 C 原子的个数符号：NA；单位：mol-1 4、摩尔质量：1mol 物质所具有的质量符号：M；单位：g/mol 5、气体摩尔体积：1mol 气体所占有的体积符号：Vm；单位：L/mol 6、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量符号：c；单位：mol/L 二
2、、物理量之间的关系 【命题方向】题型一：物质的量及其单位 典例 1：下列说法中正确的是（）A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA C64 g 氧相当于 2 mol 氧 D1 mol 任何物质都约含有 6.021023 个原子 解析：A、物质的量是国际单位制中的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故 A 错误；B、1 个 H2O 分子中含有 3 个原子，因此 0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA，故 B 正确；C、使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol 氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧
3、离子，故 C 错误；D、构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，故 D 错误 答案：B 题型二：气体摩尔体积的概念 典例 2：下列说法中正确的是（）A32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g D22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数 解析：A、B 项都没有指明在标准状况下，故 A、B 错误；C、在标况下水是液体，故 C 错误；D、22 g CO2 的物质的量与标况下的 11.2 L HCl 的物质的量相等，所含分子数也相等，故 D 正确 答案：D 题型三
4、：阿伏加德罗定律及其推论 典例 3：在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的压强相等 BO2 比 O3 的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 分析：本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况 2 解答：根据 m=V，体积、密度相等的 O2、O3 的质量相等，物质的量之比为 m32：m48=3：2，压强之比为 3：2，分子数目之比为 3：2，O 原子数目之比为 2m32：3m48=1：1正确答案为 D 答案：D 题型四：一定物质的量浓度
5、溶液的配制 典例 4：实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 解析 配制 500 mL 溶液需 CuSO4，0.5 L0.1 molL-1=0.05 mol，质量为 8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g但 C 不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入 500 mL 水，而是定容后溶液体积为 500
6、mL，故应选 D 答案：D 题型五：物质的量浓度与质量分数的计算 典例 5：体积为 V（mL）、密度为（gcm-3）的溶液，含有摩尔质量为 M 的溶质质量为 m（g），物质的量浓度为 c，质量分数为 w下列表达式中不正确的是（）Ac=1000wM Bm=Vw1000 Cw=cM1000 Dc=1000mMV 解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c=1000wM 的含义为 1L 溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w=cM1000，其含义为 1L 溶液中，溶质占溶液的质量分数，故 A、C 选项正确；B 选项中求溶质质量，应通
7、过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即 m=Vw，故 B 选项错误；D 选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c=mMV1000=1000mMV，故 D 选项正确 答案：B【解题思路点拨】关于物质的量的计算重要的是掌握几种物理量之间的转化关系式以及常见的陷阱 一、选择题（一、选择题（共共 15 小题）小题）1下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A 10 g H2 B 2molCl2 C 1.5NACO2 D 22.4LO2（标准状况）2 某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子
8、，在 agHmX分子中含质子的物质的量是（）A（A+N+m）mol B（AN）mol C（AN）mol D （AN+m）mol 3若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A 1：3 B 3：1 C 2：1 D 1：2 4X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）3 A mol B mol C mol D mol 5同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A 所含分子数和质量均不相同 B 含有相同的
9、分子数和电子数 C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同数目的中子、原子和分子 6氯元素的相对原子质量为 35.5，氯只有35Cl 和37Cl 两种稳定同位素，在氯气中35Cl 和37Cl 的原子个数比为 3：1，则相对分子质量为 70，72，74 的氯气分子数之比可能是（）A 5：3：2 B 5：2：2 C 5：2：1 D 9：3：1 7只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D 甲 物质中的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体的体积 固体的密度 溶液体积 A A B B C C D D 8
10、 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是（）A 原子数 B 分子数 C 体积 D 物质的量 92mol Cl2和 2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A 分子数相等 B 原子数相等 C 体积相等 D 质量相等 10科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是（）A 体积 B 分子数 C 原子数 D 物质的量 11标况下，34g CO 和 CO2混合气体的体积为 22.4L，关于该混合气体有下列的说法 混合气体中两种气体的分子个数比为 5：3 混合气体中两种气体的质量比为 35：33 混合
11、气体中碳和氧的原子个数比为 8：11 混合气体的密度约为 1.52g/L，其中正确的是（）A 只有 B 只有 C 和 D 都正确 12将 AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为 2：1：1 的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A Ba2+和 NO3 B Na+和 Cl C Na+和 NO3 D Ag+和 SO42 13某溶液中含有 Na+、Al3+、NO3、SO42（不考虑水中的 H+、OH）四种离子，已知 Na+、Al3+、NO3的个数比为 3：2：1，则溶液中 Al3+与 SO42的个数比为（）4 A 1：2 B 1：4 C 3：4 D 3：2 14H
12、2O 的摩尔质量是 18gmol1，则 9g H2O 的物质的量是（）A 0.1mol B 1mol C 0.5mol D 5mol 15由 CO2、H2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、H2和 CO 的体积比为（）A 29：8：13 B 22：1：14 C 13：8：29 D 26：15：57 二、填空题（二、填空题（共共 5 小题小题）（除非特别说明，请填准确值）（除非特别说明，请填准确值）16相同条件下，同质量的 X、Y 两种气体，相对分子质量分别为 A、B，则：（1）X 与 Y 的体积比为，分子个数比为，密度比为 相同条件下的 X、Y 两种气
13、体体积相同，则 X 与 Y 的质量之比为，物质的量之比为 17已知阿伏加德罗常数的近似值为 6.021023按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有 3.011023个 Na+，则该溶液中 SO42的物质的量是 0.5mol 的 Fe 含个铁原子，质量是g；1.2041024个铁原子物质的量是mol，质量为g（3）2mol CO（NH2）2中含mol 氮原子，所含氧原子数跟mol H2O 中所含氧原子数相等（4）322g Na2SO410H2O 中所含的 Na+的物质的量是mol，SO42的物质的量是mol，所含 H2O 分子的数目是个 18同温同压下，两种气体 A 和 B 的体积之比为
14、2：1，质量之比为 8：5，则 A 与 B 的密度之比为，摩尔质量之比为 19下列所含分子数由多到少的排列顺序是 A、标准状况下 33.6LH2 B、所含电子的物质的量为 4mol 的 H2 C、20，45gH2O D、常温下，16gO2，与 14gN2的混合气体 E、含原子总数约为 1.2041024的 NH3 200.6molg 的氧气与 0.4mol 臭氧 O3质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为 三、解答题（三、解答题（共共 3 小题小题）（选答题，不自动判卷）（选答题，不自动判卷）5 21（1）质量比为 16：7：6 的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数
15、之比为；相同条件下体积比为 在标准状况下，1.7g NH3所占的体积为L，它与标准状况下L H2S 含有相同数目的 H 原子（3）某气体氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R 的相对原子质量为 22现有 0.270kg 质量分数为 10%的 CuCl2，计算：（1）溶液中 CuCl2的物质的量；溶液中 Cu2+和 Cl的物质的量 23将 11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比 【考点训练】物质的量的相关计算【考点训练】物质的
16、量的相关计算-1 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（一、选择题（共共 15 小题）小题）1下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A 10 g H2 B 2molCl2 C 1.5NACO2 D 22.4LO2（标准状况）考点：物质的量的相关计算 专题：计算题 分析：根据 n=计算各物质的物质的量，由 N=nNA可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答 解答：解：A.10g 氢气的物质的量=5mol；B2molCl2；C.1.5NACO2的物质的量为 1.5mol；D标况下，22.4L 氧气的物质的量=1mol，由 N=nNA可知，10g 氢气含有的分子数目最多，故选 A 点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用 2 某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子，在 agHmX分子中含质子的物质的量是（）A（A+N+m）mol B（AN）mol 6 C（AN）mol D （AN+m）mol 考点：物质的量的相关计算 专题：计算题 分析：X 原子的质量数为 A，含
