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1、-1-考点三 元素“位构性”的关系及应用 题组训练题组训练考能考能 题组一由周期表中位置确定元素 1短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()。R T Q W A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含 T 的盐溶液一定显酸性 解析根据元素所处的位置，可推测 T、Q、W 为第三周期的元素，其中 T 所处的周期序数与族序数相等，则 T 为 Al、Q 为 Si、W 为 S、R 为 N 元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断 A、B、C 三个选项都正确，
2、含 Al3的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈显碱性，D项错误。答案D 2.(2014成都二诊)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 ()。X Y Z W Q A钠与 W 可能形成 Na2W2化合物 B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 CW 得电子能力比 Q 强 DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体-2-解析由 X 的原子结构特点知 X 为 C，依次推出 Y 为 O、Z 为 Si、W 为 S、Q为 Cl。A 项中 S 原子与 O 原子的结构相似，也可形成 Na2S2。B
3、项中 SiO2是共价化合物，熔融时不导电；Cl 的非金属性大于 S，Cl 原子得电子能力大于 S，C错误；C 有多种同素异形体，O 也有 O2和 O3两种同素异形体，D 错误。答案A 方法技巧 “位构性”之间的关系 题组二根据原子结构或性质确定元素 3(2014湖南衡阳高三六校联考)X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ()。A元素 Y、Z、W 具有相同电子层
4、结构的离子，其半径依次增大 B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析由题干中信息知：X 为 H、Y 为 O、R 为 S、Z 为 Na、W 为 Al，元素Y、Z、W 对应的离子 O2、Na和 Al3都具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A 错误；H 与 O 可形成化合物 H2O2，B 错误；Y、R 与 X 形成的化合物为 H2O 和 H2S，由于氧的非金属性强于硫，故其氢化物的热稳定性：H2OH2S，C 正确；W 的最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3，
5、为两性氢氧化物，R 的最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4，为强酸，D 错误。答案C-3-4(2014成都诊断)4 种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W 和 X 元素原子内质子数之比为 12，X2和 Z的电子数之差为 8。下列说法不正确的是()。AW 与 Y 通过离子键形成离子化合物 B元素原子半径从大到小的顺序是 XYZ CWZ4分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 DW、Y、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是 Z 解析根据 X2和 Z的电子数之差为 8，知 X、Z 位于同一周期，X 可以是 Be或 Mg，Z 可能为 F 或 Cl 结合 W 和 X 元素原子内质子数之比为 12，则 X 为Mg、W 为 C、Z 为 Cl；根据 4 种元素最外层电子数之和为 19，知 Y 为 S。C与 S 通过共价键形成共价化合物 CS2，A 错误；根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg、S、Cl 半径大小为：MgSCl，B 正确；CCl4的电子式为，各原子最外层均达到 8 电子稳定结构，C 正确；C、S、Cl 中 Cl的非金属性最强，故其最高价氧化物对应的水化物 HClO4的酸性最强，D 正确。答案A 失分防范 解答元素“位构性”关系的“六大误区”-4-
