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1、-1-1下列叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量 B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应 D同温同压下，H2和 Cl2在光照和点燃条件下的 H 不同 2对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量来源:Zxxk.Com C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 解析：选 A。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故 A 正确；断开化学键的过程会吸收能量，故 B 错误；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故 C 错误；食物的腐败变质
2、是氧化反应，但该过程是放热的，故 D 错误。3对热化学方程式 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1最准确的理解是()A碳和水反应吸收 131.3 kJ 热量 B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出 131.3 kJ 热量 C1 mol 碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol CO 和 1 mol H2，同时吸收 131.3 kJ 热量 D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 解析：选 C。碳与水反应吸收 131.3 kJ 的热量，未指明物质的量和聚集状态，故 A 错误；碳和水的 反应为吸热反应，故 B 错
3、误；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数，故 D 错误。4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A 已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3 kJ B已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1 C已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则 ab-2-D已知 P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定 解析
4、：选 A。醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含 40.0 g 即 1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3 kJ，故 A 正确；氢气的燃烧热是指 1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1，故 B 错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以 ab，C 错误；红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故 D 错误。5由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由 XY 反应的 HE5E2 B由 XZ 反应的 H0
5、 C增大压强有利于提高 Y 的产率 D升高温度有利于提高 Z 的产率 6反应 ABC 分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应 ABX 的活化能。下列有关叙述正确的是()-3-AE2表示反应 XC 的活化能 BX是反应 ABC 的催化剂 C反应 ABC 的 H0 D加入催化剂可改变反应 ABC 的焓变 7红磷(P)和 Cl2发生反应生成 PCl3和 PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据。可知 PCl5分解生成 PCl3和 Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A其他条件不变，升高温度有利于 PCl5的生成 B
6、反应 2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热H798 kJmol1 CP 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式为：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H306 kJmol1 D其他条件不变，对于 2PCl5(g)=2P(s)5Cl2(g)H 反应，增大压强，PCl5的转化率减小，H减小 解析：选 B。由图可知，P 和 Cl2反应生成 PCl5的热化学方程式是：P(s)52Cl2(g)=PCl5(g)H399 kJmol1，A 项错误，B 项正确；图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据，C 项错误；热化学方程式不变，H 不变，D 项错误。8已知：Cu(s)2H(
7、aq)=Cu2(aq)H2(g)H1-4-2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3 则反应 Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的 H()AH112H212H3 BH112H212H3 CH12H22H3 D2H1H2H3 解析：选 A。将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由1212得：Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)HH112H212H3，故 A 项正确。9SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子时吸收能量 a
8、kJ，断裂 1 mol FF、1 mol SF 键需吸收的能量分别为 b kJ、c kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热 H 为()来源:学科网 ZXXK A(cba)kJmol1 B(a3b6c)kJmol1来源:Z。xx。k.Com C(6ca3b)kJmol1 D(abc)kJmol1 10氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1来源:学科网 4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H2 3O2(g)=2O3(g)H3 则 H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H2H3 C
9、H2H1H3 DH1H2H30 解析：选 A。根据盖斯定律可知，反应可得 3O2(g)=2O3(g)，所以 H3H1H2。11合成二甲醚的三步反应如下：来源:学#科#网-5-2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H2 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H3 则 3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的 H 是()AH2H1H2H3 BHH1H2H3 CHH12H22H3 DH2H1H2H3 12已知：Fe2O3(s)32C(s)=32CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJmol1 C(s)O2(g)=CO
10、2(g)H2393.5 kJmol1 则 2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)的 H 是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1 解析：选 A。由盖斯定律可得 H32H2H132(393.5 kJmol1)(234.1 kJmol1)824.4 kJmol1。13SiO2广泛存在于自然界中，其在工业生产中有着广泛的用途。(1)白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359
11、.26 kJmol1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol1 2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则 H3_ kJmol1。(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知：-6-请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)H_。答案：(1)2 821.6(2)638.4 kJmol1 14氨在工农业生产中应用广泛。(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_。(2)将 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测
12、得反应放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是_；若加入催化剂，H_(填“变大”、“不变”或“变小”)。(3)已知分别破坏 1 mol NN 键、1 mol HH 键时需要吸收的能量为 946 kJ、436 kJ，则破坏 1 mol NH键需要吸收的能量为_ kJ。(4)N2H4可视为 NH3分子中的 H 被NH2取代的产物。发射卫星时以 N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成 N2和 H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)-7-H167.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1 则 1 mol N2H4与 NO2完全反应的热化学方程式为_。答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)小于由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物不变(3)391(4)N2H4(g)NO2(g)=32N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1
