《高考化学复习试题：专题十二 化学实验综合应用 冲刺卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习试题：专题十二 化学实验综合应用 冲刺卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题十二专题十二 化学实验综合应用化学实验综合应用 冲刺卷冲刺卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 60 分，考试时间 50 分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56 第卷(选择题共 28 分)一、不定项选择题(本题共 7 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1下列化学实验事实及其解释都正确的是()A在漂白粉中滴入 70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 B久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精 C硫酸铜溶液中加入 K
2、I 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为 CuI2 D在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 2下列实验能够实现预期目的的是()A在一盛有 2 mL CuSO4溶液的试管中，滴入几滴 10%的 NaOH 溶液，再加入 1 mL 乙醛溶液，煮沸后可以看到砖红色的 Cu2O 沉淀 B在一试管中滴入 10 滴溴乙烷，再加入 1 mL 5%的 NaOH 溶液，加热后滴加AgNO3溶液，可观察到浅黄色 AgBr 沉淀 C向某溶液中加入足量盐酸，无任何现象发生，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中存有 S
3、O24 D向氢硫酸溶液中滴加 CuSO4溶液，发生反应 H2SCuSO4=CuSH2SO4，说明弱酸溶液的酸性有时会比强酸溶液的酸性强 3下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A将 10%的硝酸铜溶液加热蒸发可变为 20%的硝酸铜溶液 B新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌、过滤，滤液中 c(HClO)将增大 2 C取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2 D向浓度均为 0.1 molL1的 MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明 KspCu(OH)2KspMg(OH)2 4某课外活动小组的同
4、学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A向浸取液中滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有 Cl B向浸取液中滴入硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含 SO24 C向浸取液中加入 Cu 和浓 H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有 NO 3 D向浸取液中加入浓 NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有 NH 4 5下列实验现象及其对应的结论正确的是()实验 现象 结论 A 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 Cl、C
5、、Si 非金属性依次减弱 B 右边试管中冒出的气泡快 FeCl3能加快 H2O2分解速率 C 试管中橙色溶液变为绿色 乙醇发生消去反应生成乙烯 D 试管中溶液依次出现白色、淡黄色、黑色沉淀 溶解度：AgClAgBrAg2S 3 6.在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()选项 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入 KSCN 溶液 溶液变红 该铁锈中只含三价铁 B 食盐试样中加入盐酸和 KI 溶液，再加入 CCl4振荡 下层呈紫红色 该食盐试样中可能含有 KIO3 C 某酸雨试样中加入 Ba(OH)2溶液 有白色沉淀 酸雨试样中只含 SO24 D 某卤
6、代烃试样加 NaOH 溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液 只有白色沉淀 该卤代烃为氯代烃 7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项 实验操作 实验现象 结论 A Ag2CO3白色悬浊液中加入 Na2S 溶液 沉淀变为黑色 Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)B 向苯酚钠溶液中通入CO2 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚强 C 向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液 均有白色沉淀 蛋白质均发生了变性 D 向溶液 X 中加入Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 X 中一定含有 Fe3 第卷(非选择题共 32 分)二、非选择题(本题共 2 个小题)8(
7、16 分)铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：4 (1)聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn。聚合硫酸铁可用于净水的原理是_。有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：_；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_ _。加入试剂 Y 的目的是调节 pH，所加试剂 Y 为_；溶液的 pH 对Fe2(OH)x(SO4)yn 中 x 的值有较大影响(如图 1 所示)，试分析 pH 过小(pH3)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：_
8、。(2)明矾是一种常见铝钾硫酸盐。为充分利用原料，试剂 X 应为_。请结合图 2 所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH 溶液和酒精)：向滤液中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，_ _得到明矾晶体。9(16 分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程5 如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在 5560 条件下发生的主要反应为：C6H12O612HNO3=3H2C2O49NO23NO9H2O(1)酸溶过程中，硫酸的作用是_。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、_、_(填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠
9、。(2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A 装置须控制反应液的温度不高于 60 的原因是_；B 装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是_(填字母)。aNaCl 溶液bNa2CO3溶液cNaNO3溶液(3)工业上在吸收过程中需控制 NO 和 NO2的物质的量比接近11。若 n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若 n(NO)n(NO2)11会使产品中混有的杂质为_。(4)已知 NaNO2能把酸性条件下的 Fe2氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：_ _。(5)已知：NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把 I氧化为 I2；S2O23又能把 I2还原为 I。NaNO2也有还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的 NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，_ _ _。实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 molL1 KI 溶液、淀粉溶液、c2 molL1 Na2S2O3溶液、c3 molL1酸性 KMnO4溶液。6 答案地址：答案地址：http:/ 复制链接，粘贴到浏览器下载。
