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1、1 第十二章第十二章 几种重要的金属几种重要的金属 第一课时 金属的概述【考纲要求考纲要求】资*源%库 1.金属元素原子结构的特征和在周期表中的位置；2.金属晶体的结构和性质；3.金属的共性和结构的关系。教与学方案教与学方案 笔笔记与反思记与反思 【自学反馈自学反馈】一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征 1、金属元素在周期表中的位置 在目前已知的 112 种元素中，金属元素有 90 种，集中位于周期表的左、中下 方，属于主族元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元 素所处的区域。来源:Zxxk.Com来源:学科网 ZXXK 来源:学_科_网$来&源： 2、原子结构特征 金
2、属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般 小于 4（Sn、Pb、Sb、Bi4）。金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。3、晶体结构（1）金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地 堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电 子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专 属于某个特定 的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。金属晶体就是 依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。（2）金属晶体熔沸点与金属键的强弱有关，金属键
3、的强弱与 和 有关；随着 增强，金属键依次增强，金 属晶体的熔沸点依次 。2 二、金属的分类 1、按原子结构特点分 无变价金属：A、A 及 Al 等金属；变价金属：A、A 族、副族、第族金属元素。试从结构上分析其原因。2、冶金工业上 在冶金工业上 3、按密度不同 按密度 4、按其丰度不同 按含量 三、金属的性质三、金属的性质 1、物理共性：由于金属一般都是以金属键形成金属晶体，实现层状紧密堆积，使金属具有许多共同的性质。状态：通常情况下，除 Hg 外，其余金属都是固态。有金属光泽，不透明。有导热性和导电性。有延展性。2、化学共性：（1）WWW均具有较强的还原性：（2）在化合物中只有正价没有负价
4、。四合金 1概念：2性能：【例题解析例题解析】例例 1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、金属元素在化合物中一定显正价 C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体 解题思路解题思路:。易错点易错点:。例例 2、A、B、C 三种金属相对原子质量之比为 3：5：7，若以 4：2：1 的原子 个数比形成三种金属组成的混合物 4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状 3 况下的体积是 3.136L,若三种金属均为正 2 价，求三种金属的相对原子质量。解题思路解题思路:。易错点易错点:。例例 3、下列各图中的
5、纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入 x 的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。A、Ca3(PO4)2悬浊液中滴入 H3PO4 B、NaAlO2溶液中通入 HCl C、Ba(OH)2溶液中通入 SO2 D、石灰水中通入 CO2 E、AlCl3溶液中滴入氨水 F、AlCl3溶液中滴入 NaAlO2溶液 G、SO2溶液中通入 H2S 气体 H、稀硫酸中滴入 Ba(OH)2溶液 I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量 NaOH 溶液 4 J、在盐酸酸化的 AlCl3溶液中，滴入 KOH 溶液 K、AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液 解题思路解题思路:。易错点易错
6、点:。例例 4、把铁粉、铜粉放入稀硝酸溶液中充分反应后 若铁有剩余，则溶液中存在的物质是（）若铜有剩余，则溶液中存在的物质是（）A、Cu(NO3)2 Fe(NO3)2B、Cu(NO3)2 HNO3 C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)3 解题思路解题思路:。易错点易错点:。例例 5、某碱金属 M 及其氧化物(M2O)组成的混和物 13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶，得干燥固体 16.8g，求该混和物的成分及其质量。解题思路解题思路:。易错点易错点:。例例 6、14g 铁粉全部溶于稀 HNO3溶液中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1L，称量所得溶液，发现比原稀 HNO3增
7、重 8g。求 所得溶液中金属离子的物质的量浓度。原稀 HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。解题思路解题思路:。易错点易错点:。【巩固练习巩固练习】课堂反馈课堂反馈 1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A、干冰灭火剂B、黄砂 C、干粉(含 NaHCO3)灭火剂 D、泡沫灭火剂 2用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观 3、下列叙述中,正确的是 A、含金属元素的离子不一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D、金属阳
8、离子被还原不一定得到金属单质 4、关于晶体的下列说法正确的是 A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 5、已知铍(Be)的原子序数为 4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气 5 6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下
9、列结果不可能出现的是 A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无 7、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜 8、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A、锌B、铁C、铝D、镁 9、把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%10、将等物质的
10、量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A、3 摩/升 HClB、4 摩/升 HNO3 C、8 摩/升 NaOH D、18 摩/升 H2SO4 11、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗 H+和产生 CO2的物质的量之比为 6:5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 A、1:1B、1:2C、1:3D、1:4 12、铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2气体和 336mL 的 N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的
11、质量为 A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 课外作业课外作业 13、A、B、C 和 D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3和 Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液 X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。A：_B：_C：_D：_X：_ 14、试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后,生成的不溶物 W 的质量是 m,则每份试样X 中氧化铜的质量为_.(用 m 表示)6 1
12、5、现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样.请从下图中选用适当 应物只有 CaCO3固体,6摩尔/升，盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中 Na2O2和 Na2O 分别发生反应的化学方程式_。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_。16、取一定量的 Na2CO3、NaHCO3和 Na2SO4混合物与 250mL 1.00molL1过量盐酸反应，生成 2.016L CO2（标准状况），然后加入 500mL 0.100molL1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33g，溶液中过量的碱用 10
13、.0mL 1.00mlL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。第十二章第十二章 几种重要的金属几种重要的金属 第二课时 镁 铝及其化合物【考纲要求考纲要求】1.1.掌握镁和铝单质的化学性质，并重点掌握镁和铝的特性；掌握镁和铝单质的化学性质，并重点掌握镁和铝的特性；2.2.掌握镁和铝的化合物的性质，并重点掌握铝及其化合物的两性；掌握镁和铝的化合物的性质，并重点掌握铝及其化合物的两性；3.3.注重图像在化学解题中的应用。注重图像在化学解题中的应用。7 教与学方案教与学方案 笔记与反思笔记与反思 【自学反馈自学反馈】一）镁和铝的复习 1.镁和铝的性质 镁铝周期表中位置第三周期A 族第三周期A
14、 族金属性镁强于铝结构单质还原性镁强于铝物理性质共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.不同点：Al 的上述性质都比镁略高.1.跟 O2及其它非金属反应2Mg+O2点燃2MgO3Mg+N2点燃Mg3N24Al+3O2点燃2Al2O32Al+3SAl2S32.跟某些氧化物2Mg+CO2点燃2MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(铝热反应)3.跟水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2(冷水慢，沸水快)很难反应4.跟酸的反应Mg+2H+Mg2+H22Al+6H+2Al3+3H2(在浓 H2SO4、浓 HNO3中钝化)化学性质5.跟碱反应不反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+
15、3H2用途：制各种轻质合金制各种合金、导线、铝箔、铝热剂制法：电解熔融氯化镁电解熔融三氧化二铝 2.铝与强碱溶液反应的实质 反应过程：(1)(2)Al 与水很难反应，且生成的 Al(OH)3附在 Al 的表面，阻止了 Al 继续反应，但强碱 NaOH 能溶 解 Al(OH)3，故可促使 Al 与强碱液反应，而弱碱如 氨水，不溶解 Al(OH)3，故 Al 在弱碱溶液中不反应。2.镁和铝的氧化物的主要性质（1）MgO 具有 性氧化物的性质，写出相关的化学方程式 （2）Al2O3具有 性氧化物的性质，写出相关的化学方程式 8 3.镁和铝的氢氧化物的主要性质（1）Mg（OH）2具有 氧化物的性质，写
16、出相关的化学方程式 （2）Al（OH）3具有 氧化物性质，写出相关的化学方程式 4.重要的铝盐 明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O a 结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-b.物理性质：无色晶体，易溶于水，c化学性质：（1）铝离子的水解：（2）明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 用途：净水剂 5.铝三角的转化关系：（自己设计三角转化关系）6铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像.(1)向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液 有关反应：Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O 现象：白色沉淀沉淀增加减少消失 (2)向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液 现象：有关反应：9 Al3+4OH-AlO-2+2H2O Al3+3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3 无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变 解决图像题的关键是：明确关键点（起点、终点、折点）的化学含义 Z 7Mg3N2的性质：【例题解析例题解
