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1、-1-第第 8 讲讲水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 考点一水的电离和溶液的酸碱性 题组训练题组训练考能考能 题组一溶液的酸碱性 1(2013潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7 的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 解析当温度为 100 时，pH6 时呈中性，pH7 的溶液呈碱性，B 错；石蕊呈紫色时，pH 为 58，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C 错；CH3COOH与 NaOH 恰好反应生成的 CH3COONa 水解使溶液显碱性，D 错；只有 c(H)c(OH)的溶液一定呈中性。答案A 2(
2、2014唐山模拟)将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性 b L 1103molL1的氨水c L c(OH)1103molL1的氨水d L c(OH)1103molL1的 Ba(OH)2溶液，其中 a、b、c、d 的关系正确的是 ()。Abadc Babcd Cabdc Dcadb 解析pH3 的盐酸中 c(H)1103molL1，与 c(OH)1103 molL1的 Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故 ad；NH3H2O为弱碱，若 1103molL1的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成 NH4Cl，NH 4水解使溶液呈酸性
3、，故若要使溶液呈中性则应使 ba；c(OH)1103molL1的氨水中 c(NH3H2O)1103molL1，故与 pH3的盐酸混合，若要使溶液呈中性，则应使 ac，故有 badc.-2-答案A 题组二混合溶液 pH 的计算 3(2013成都二诊)常温下，pHa 和 pHb 的两种 NaOH 溶液，已知 ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 接近于()。Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2 解析两种溶液中 c(OH)分别为 10a14 molL1、10b14 molL1，等体积混合后 c(OH)10a14 molL110b14 molL12 101 10a142
4、molL1，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。答案B 425 时，下列说法正确的是 ()。A pH12 的 NaOH 溶液中，c(H)1012 molL1，将溶液稀释为原体积的 10倍后 c(H)101210molL11013molL1 BpH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，因生成的 CH3COONa 水解，所以由水电离出的 c(H)107molL1 CpH2 的盐酸、pH2 的醋酸中由水电离出的 c(H)均为 1012 molL1 DpH11 和 pH13 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中
5、的 c(H)101110132molL1 解析NaOH 溶液中的 H是由水电离产生的，当稀释时，由于 NaOH 溶液的浓度发生变化，对 H2O 电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将 H的量当成不变的值进行计算是错误的，即 A 错；B 项中 CH3COOH 已电离出的 H即可将 NaOH 完全中和，而绝大多数的 CH3COOH 是没电离的，即 CH3COOH 远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B 错；C项中 pH2 的盐酸、pH2 的醋酸中 c(H)均为 102molL1，再结合水的离子积常数可求出 c(OH)均为 1012 molL1，由水电离出的 c(OH)、-
6、3-c(H)也均为 1012 molL1，C 正确。pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH)103molL1，pH13 的 NaOH 溶液中 c(OH)101molL1，等体积混合后c(OH)10310125102molL1，再结合离子积常数求得 c(H)2 1013molL1，D 错。答案C 易错防范 水电离的 c(H)或 c(OH)的计算方法(25)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)溶质为酸的溶液 H来源于酸和水的电离，而 OH只来源于水。如计算 pH2 的盐酸中水电离出的 c(H)：方法是先求出溶液中的 c(OH)1012 molL1，即水电离出的c(H
7、)c(OH)1012 molL1。(3)溶质为碱的溶液 OH来源于碱和水的电离，而 H只来源于水。如 pH12 的 NaOH 溶液中，c(H)1012 molL1，即水电离产生的 c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或碱性的正盐溶液 H和 OH均由水电离产生。如 pH2 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H)102 molL1；如 pH12 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 c(OH)102 molL1。5常温时，下列三种溶液：0.001 molL1氨水与 0.001 molL1HCl 溶液等体积混合液pH3 的 HCl 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混
8、合液pH11 的氨水与 pH3 的 HCl 溶液等体积混合液。其 pH 大小关系正确的是 ()。A B C D 解析常温下，中两种溶液正好完全反应生成 NH4Cl，因 NH 4水解溶液呈酸性；中两种溶液正好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，由于 NH3H2O是弱碱，不能完全电离，故 pH3 的氨水的浓度大于 pH3 的 HCl 溶液，二者等体积混合后，NH3H2O 过量，溶液呈碱性，故 pH 的大小为。-4-答案D 走出误区 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的 pH 都不可能大于 7 或小于 7，只能接近 7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液 稀释前溶液 pH 强酸 酸 弱酸 pHa 强碱 碱 弱碱 pHb 加水稀释到 体积为原来 的 10n倍 稀释后溶液 pH pHan apHan pHbn bnpHb 误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 pHn(n7)的强酸和 pH14n 的强碱溶液等体积混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和 pH14n 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液 pH7；pHn(n7。
