《高一化学人教版必修1练习：第三章 第二节 第2课时 铝的重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学人教版必修1练习：第三章 第二节 第2课时 铝的重要化合物（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 2 课时课时铝的重要化合物铝的重要化合物 课后篇课后篇巩固提升 基础巩固 1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性 解析氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。答案 B 2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al A.B.C.D.解析 Al2O3、Al(OH)3、Al 都能与稀硫酸反应生成 Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成 Na2SO4、CO2和 H2O,与氢氧化钠溶液反应生成 Na2CO3和 H2O。答案 D
2、3.由 Al3+Al(OH)3AlO-2 Al3+系列变化中,中应填写的是()A.Al(OH)3 B.AlCl3 C.HCl D.NaOH 解析由铝及其化合物转化关系可知,在 AlO-2中加入过量强酸才能实现转化为 Al3+,其中间产物为Al(OH)3。答案 A 4.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()A.AlCl3和 NaOH B.NaHCO3和 NaOH C.Na2SO4和 BaCl2 D.AgNO3和 NaCl 解析将 AlCl3逐滴加入 NaOH 溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而将 NaOH 溶液逐滴加入AlCl3溶液中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过
3、程现象不一致,可鉴别,A 项正确;B 项互滴无明显现象;C、D 项互滴现象相同。答案 A 5.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、AlO-2、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、AlO-2、Cl-D.Na+、Al3+、AlO-2、Cl-解析镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则 Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为 AlO-2。答案 B 6.下列离子方程式正确的是()A.铝溶于 NaOH 溶液:2Al+2OH-+H2O2A
4、lO-2+3H2 B.向 NaAlO2溶液中加入少量盐酸:AlO-2+4H+Al3+2H2O C.向 Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O D.氧化铝溶于足量 NaOH 溶液:Al2O3+OH-AlO-2+H2O 解析 A 项中,H、O 元素质量不守恒,正确的写法为 2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2;B 项中,向NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成 Al(OH)3沉淀,即 AlO-2+H2O+H+Al(OH)3;D 项中,Al2O3与足量 NaOH 溶液反应,其离子方程式为 Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O。答案 C 7.已知 X 是某
5、金属单质,X、A、B、C 含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的化学式:X,A,B,C。(2)写出以下反应的离子方程式:;。解析金属单质中既可与酸反应,又可与碱反应的只有 Al,X 是 Al,则 A 是 Al2O3,B 是 NaAlO2,C 是AlCl3。答案(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2 Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O 8.在 AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量 W 与加入氨水的体积 V 关系的是()解析 Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段 Al(OH)3的质
6、量随氨水体积增大而增大,直到 Al3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再变化,C 中图像符合题意。答案 C 9.将物质 X 的溶液逐渐加入 Y 溶液中,生成沉淀的物质的量 n2与所加 X 的物质的量 n1的关系如图所示。符合图示情况的是()A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl 解析 A 项,随着 NaOH 溶液的加入先后发生以下两个反应:Al3+3OH-Al(OH)3(沉淀物质的量由0 增至最大值);Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O(沉淀物质的量由最大值降为 0),两个反应中消耗的NaOH 物质的量之比为 3
7、1,与题图不符。B 项,随着 AlCl3溶液的加入先后发生以下两个反应:Al3+4OH-AlO-2+2H2O(不产生沉淀);Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3(沉淀物质的量由 0 增至最大值),与题图也不符。C 项,随着盐酸的加入先后发生以下两个反应:H+AlO-2+H2OAl(OH)3(沉淀物质的量由 0 增至最大值)和 3H+Al(OH)3Al3+3H2O(沉淀物质的量由最大值降为 0)。两个反应中消耗 HCl 物质的量之比为 13,符合题图。D 项,随着 NaAlO2溶液的加入先发生反应:AlO-2+4H+Al3+2H2O(不产生沉淀);待盐酸耗尽发生反应 Al3+3AlO-
8、2+6H2O4Al(OH)3(沉淀物质的量由 0 增至最大值),与题图也不符。答案 C 10.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:白色结晶状粉末,可缓缓分解;能溶于水,水溶液呈弱碱性;遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持 34 h。凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是(填化学式);乙中含有的主要化学成分是(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:。(3)试写出乙中含有的
9、主要化学成分溶于 NaOH 溶液的离子方程式:。解析根据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为 NaHCO3,乙为 Al(OH)3,NaHCO3与酸反应的离子方程式为 HCO-3+H+CO2+H2O,Al(OH)3溶于 OH-的离子方程式为 Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O。答案(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCO-3+H+H2O+CO2(3)Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O 能力提升 1.(2018 海南化学,4)下列化合物中,能与 Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是()A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3 解
10、析 Mg2+、Ca2+、Fe2+均与 CO2-3形成碳酸盐沉淀,这些沉淀不能溶于 NaOH 溶液,A、B、C 项错误;Al3+与 CO2-3水解相互促进,生成 Al(OH)3沉淀:2Al3+3CO2-3+3H2O2Al(OH)3+3CO2,Al(OH)3是两性氢氧化物,能够溶于 NaOH 溶液:Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O,D 项正确。答案 D 2.将 NaOH 溶液逐滴加入到用盐酸酸化的 AlCl3溶液中,若用 y 轴表示 Al(OH)3沉淀的量,x 轴表示NaOH 溶液的体积,下列图像正确的是()解析当溶液中有 H+、Al3+时,加入的 OH-先与 H+反应,后与 Al3+反
11、应:H+OH-H2O,Al3+3OH-Al(OH)3,故开始加入 NaOH 溶液时,无沉淀产生,随着 NaOH 量的增加,沉淀的量也逐渐增加,当NaOH 溶液加入到一定量时,沉淀量达到最大值,再加入 NaOH 溶液,沉淀开始溶解:Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O。生成沉淀与溶解沉淀所需 NaOH 溶液的体积比为 31。综上所述,D 项的图像符合题意。答案 D 3.下列各组物质相混合后,可生成 a mol沉淀的是()A.含 a mol NaAlO2的溶液与含 a mol AlCl3的溶液 B.含有 a mol NaAlO2的溶液通入 a mol CO2 C.含 a mol AlCl3的
12、溶液与含 2a mol Ba(OH)2的溶液 D.含 a mol AlCl3的溶液与含 a mol NaOH 的溶液 解析 A 组中反应:3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3+3NaCl a mol a mol 43a mol B 组中反应:NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3 a mol a mol a mol C 组中反应:2AlCl3+4Ba(OH)2Ba(AlO2)2+3BaCl2+4H2O a mol 2a mol D 组中反应:AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl a mol a mol 3 mol 答案 B 4.如图表示在某溶液中
13、滴加 Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随 Ba(OH)2的物质的量的变化关系,该溶液的成分可能是()A.MgSO4 B.KAl(SO4)2 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2 解析 A 项,MgSO4+Ba(OH)2BaSO4+Mg(OH)2,沉淀不会减少,错误;B 项,nAl(OH)3n(BaSO4)=12,不符合图像,错误;C 项,nAl(OH)3n(BaSO4)=23,符合图像,正确;D 项,NaAlO2与 Ba(OH)2不反应,错误。答案 C 5.A、B、C 是单质,其中 A 是金属,B、C 是气体,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:
14、A,B,乙,丁。(2)写出下列反应的化学方程式:A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式:。甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式:。解析常见金属单质中能与 NaOH 溶液反应产生气体的只有 Al,所以 A 是 Al,乙是 NaAlO2,C 是 H2,甲是 Al 的化合物,可与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2,可能是 Al2O3,则丙是 H2O,B 是 O2,所以甲一定是Al2O3;根据 NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3得丁是 Al(OH)3。答案(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 Al2O3+2OH-2
15、AlO-2+H2O 6.将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的 100 mL 盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5.0 molL-1的 NaOH 溶液至过量,生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。试求:(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸中 HCl 的物质的量浓度。解析(1)由图像知 mMg(OH)2=11.6 g,mAl(OH)3=(19.4-11.6)g=7.8 g,则铝的质量分数为 w(Al)=(Al)(Al)+(Mg)100%=7.8 g78 gmol-1 27 g7.8 g78 gmol-1 27 g+11.6 g58 gmol-1 24 g100%=36%(2)nAl(OH)3=7.8 g78 gmol-1=0.1 mol,由 Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O 知,溶解 Al(OH)3所需要的 NaOH 的物质的量为 0.1 mol;由图像知沉淀达到最大值时,溶液中的溶质只有 NaCl,即此时n(HCl)=n(NaOH)=0.180 L5.0 molL-1-0.1 mol=0.8 mol,则 c(HCl)=0.8 mol0.1 L=8.0 molL-1。答案(1)36%(2)8.0 molL-1
