《高一化学人教版必修1练习：第三章 第二节 第3课时 铁的重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学人教版必修1练习：第三章 第二节 第3课时 铁的重要化合物（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 3 课时课时铁的重要化合物铁的重要化合物 课后篇课后篇巩固提升 基础巩固 1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性 B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸 C.FeO 是碱性氧化物,可与 H2O 反应生成 Fe(OH)2 D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同 解析 Fe2O3能溶于酸,B 错误;FeO 是碱性氧化物,但不能与 H2O 反应生成 Fe(OH)2,C 错误;FeO 中铁的化合价为+2 价、Fe2O3中铁的化合价为+3 价、Fe3O4中铁的化合价为+2 价和+3 价,D 错误。答案 A 2.为了检验某 FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入
2、()A.NaOH 溶液 B.铁片 C.KSCN 溶液 D.石蕊溶液 解析 Fe2+易被氧化为 Fe3+,可用 KSCN 溶液检验是否存在 Fe3+。答案 C 3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液无水硫酸铜放入医用酒精中 A.B.C.D.解析钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的 Na2O2;FeSO4与 NaOH 反应生成 Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色 Fe(OH)3;FeCl3与 KSCN 反应生成红色 Fe(SCN)3;CuSO4遇医用酒精中的水
3、变蓝色。答案 B 4.下列物质不能通过化合反应得到的是()A.Fe(OH)2 B.Fe(OH)3 C.FeCl2 D.FeCl3 解析亚铁盐与氢氧化钠溶液反应生成 Fe(OH)2,不能通过化合反应生成,A 项符合题意;Fe(OH)3可以通过化合反应实现,反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,B 项不符合题意;铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应,C 项不符合题意;铁和氯气在加热时可生成 FeCl3,可以通过化合反应生成,D 项不符合题意。答案 A 5.将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则此时
4、溶液中含有的大量阳离子是()A.Cu2+和 Fe2+B.Fe2+和 Mg2+C.Fe3+和 Fe2+D.H+和 Cu2+解析混合溶液中加入铁粉依次发生如下反应:2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+FeFe2+Cu、2H+FeFe2+H2,由于铁粉有剩余,故此时溶液中阳离子主要有 Mg2+和 Fe2+。答案 B 6.将过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液中,可观察到的现象是()A.有白色沉淀生成 B.有红褐色沉淀生成 C.溶液由浅绿色变为黄色 D.不可能有无色气体产生 解析 Na2O2能把 Fe2+氧化成 Fe3+,Na2O2又与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2,故可生成红褐色沉淀。答案
5、B 7.下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是()A.氢氧化亚铁易被空气氧化 B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C.可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁 D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 解析氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀,在空气中易被氧气氧化,B 项错误;实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁,例如用 FeSO4溶液与 NaOH 溶液反应来制备 Fe(OH)2,为了防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化,所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出,然后利用题给装置制备Fe(OH)2,且滴加 NaOH 溶液的胶头滴管应插入 FeSO4溶液中,当制得的 Fe(OH)2部分被氧化时
6、,沉淀呈灰绿色。故 A、C、D 三项均正确。答案 B 8.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含 Fe3+的溶液中是否含有 Fe2+;乙组:检验含 Fe2+的溶液中是否含有 Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN 溶液 NaOH 溶液 B 酸性 KMnO4溶液 KSCN 溶液 C KOH 溶液 溴水 D 溴水 酸性 KMnO4溶液 解析甲组,在 Fe3+存在的条件下,检验 Fe2+,要排除 Fe3+干扰。所选试剂具备下列条件:一是能与 Fe2+发生有明显现象的反应;二是 Fe3+不反应,不干扰 Fe2+的检验。酸性 KMnO4
7、溶液符合条件:5Fe2+MnO-4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O,现象是紫色变浅(或褪去)。乙组,在 Fe2+存在的条件下检验 Fe3+,用 KSCN溶液检验 Fe3+,Fe2+无干扰。答案 B 9.将 1.12 g 铁粉加入到 25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变 B.向溶液中滴入无色 KSCN 溶液,仍无色 C.Fe2+与 Fe3+物质的量之比为 61 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25 解析 n(Fe)=0.02 mol,n(FeCl3)=0.05 mol,由 Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+过
8、量 0.01 mol,铁粉全部溶解,反应生成 Fe2+0.06 mol;Fe3+过量,滴入无色 KSCN 溶液,溶液显红色;氧化生成的 Fe2+和还原生成的 Fe2+的物质的量之比为 12。答案 C 10.将铁粉投入盛有 Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含有的金属离子是,若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是,若溶液中不含有 Cu2+时,则一定不含有的金属离子还有。解析溶液中三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 Ag+Fe3+Cu2+,Fe 先与氧化性强的离子反应,之后才与氧化性弱的离子反应,离子方程式依次为Fe+2Ag+Fe2+2Ag
9、,Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe+Cu2+Fe2+Cu。当 Fe 剩余时,溶液中 Ag+、Fe3+、Cu2+均不存在;若烧杯中没有铁粉,说明至少会发生反应,是否发生反应不确定,故溶液中一定存在的是 Fe2+,其他离子均不能确定;若溶液中不含 Cu2+,说明反应已进行完全,则 Ag+、Fe3+均不会存在。答案 Ag+、Fe3+、Cu2+Fe2+Ag+、Fe3+11.今有:铁粉、溴水、NaOH 溶液、酸性高锰酸钾溶液、KSCN 溶液。用代表它们的序号填空:(1)与 FeCl3溶液反应溶液变红色的是。(2)与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是。反应的离子方程式为。(3)能将 FeCl3转化为
10、FeCl2的是。反应的离子方程式为。解析由题给试剂可知,与 FeCl3溶液反应溶液变红色的为,产生红褐色沉淀的为,能将 FeCl3还原为 FeCl2的为。答案(1)(2)Fe3+3OH-Fe(OH)3(3)2Fe3+Fe3Fe2+12.将 Fe 和 Fe2O3的混合物 15 g 加入 150 mL 稀硫酸中,生成标准状况下的 H2 1.68 L,同时 Fe 和Fe2O3均无剩余,向溶液中加入 KSCN 溶液,未见颜色变化。为中和过量的硫酸,且使 Fe 全部转化为Fe(OH)2,共消耗 3 molL-1 NaOH 溶液 200 mL。原硫酸的物质的量浓度为。解析本题涉及的反应非常繁杂,数据又多,
11、若用常规方法很难解答。可以采用整体分析法(也叫终态法或终态分析法,实质为守恒法)根据题意,反应终了溶液中的溶质只有 Na2SO4,根据溶液中的电荷守恒,有:n(Na+)=2n(SO2-4),即:n(SO2-4)=(Na+)2=3 molL-10.2 L2=0.3 mol,c(H2SO4)=0.3mol0.15 L=2 molL-1。答案 2 molL-1 能力提升 1.已知下述三个实验均能发生化学反应:将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是()A.实验中铁钉只作还原剂 B.实验中 Fe2+既显氧化性又显还原性 C.实验中发生的是置换反应
12、D.上述实验证明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+解析实验中铁钉作还原剂,氧化性:Cu2+Fe2+;实验中 Fe2+只表现还原性;实验中反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,不是置换反应,分析可知,氧化性:Fe3+Cu2+。综上可知氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+,故 A 正确,B、C、D 错误。答案 A 2.a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液恰好完全反应后,得到 a g 铜,则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为()A.71 B.17 C.78 D.87 解析设参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量分别为 x、y。Fe+Cu2+Fe2+Cu x
13、 x x Fe+2H+Fe2+H2 y 2y 由题意得:56(x+y)=64x 解得:xy=71 答案 A 3.下列各图示中,不能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是()解析 C 项,由于液面上方没有采取隔离措施,因此只能看到白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。答案 C 4.向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100 mL 1 molL-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体 224 mL,在溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为()A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计
14、算 解析根据题意可得,恰好反应后溶液中只存在 FeCl2,根据元素守恒可建立关系式:n(Fe)=n(Fe2+)=12n(Cl-)=12n(HCl)=120.1 L1 molL-1=0.05 mol,m(Fe)=0.05 mol56 gmol-1=2.8 g。答案 C 5.某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。据此分析,下列说法正确的是()A.沉淀 A 中含有 2 种金属单质 B.可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子 C.溶液 A 若只经过操作最终将无法得到沉淀 C D.操作中都需要
15、用到玻璃棒、漏斗 解析废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,加入过量的铁粉后,Fe3+被还原为 Fe2+,Cu2+被还原成金属铜,Ag+被还原生成银,所以操作得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁,A 项错误;溶液 B 中含有的金属阳离子为 Fe3+,因为 Fe3+遇 SCN-发生反应:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,溶液呈红色,所以溶液中滴入 KSCN 溶液后变红,说明该溶液中含有 Fe3+,检验溶液 B 中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN 溶液,B 项正确;溶液 A 含 Fe2+,加入碱生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,易被氧化生成氢氧化铁,C 项错误;操作是加入过量的
16、过氧化氢溶液,目的是将亚铁离子氧化为铁离子,不需要漏斗,D项错误。答案 B 6.从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质,是一种行之有效的方法。以下是含铁元素的物质的二维图的部分信息。(1)分别写出 X、Y 的化学式、。(2)写出 FeO 与稀硫酸反应的化学方程式:。(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性,分别写出体现其氧化性、还原性反应的离子方程式。性质 离子方程式 氧化性(一个即可)还原性(一个即可)(4)某同学预测 Fe3+可以与 S2-发生反应,为验证预测,他结合资料信息,选择了两种试剂进行实验,确认了反应的发生。资料:部分硫化物的溶解性表(室温)阴离子 阳离子 S2-Na+溶 Fe3+不 Fe2+不 选取的试剂是和;可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是、。解析(1)由图可知 Fe 的化合价有+2、+3 价,则 X 的化学式为 Fe2O3,Y 的化学式为 Fe(OH)2。(2)FeO 与稀硫酸反应的化学方程式为 FeO+H2SO4FeSO4+H2O。(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性,在 Zn+Fe2+Zn2+Fe 这个反应中,Fe2+表现氧化性;在2Fe2+
