《【化学课件】化学反应速率 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学课件】化学反应速率 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（114页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率 第一课时 化学反应速率的概念化学反应有快、慢爆炸(百分之一秒)钢铁生锈(几月)煤、石油形成(几千万年)重温旧梦牛奶变质(几天)1、概念通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。3、表达式（一）化学反应速率用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量2、表示单位mol/(Ls)或molL1s1mol/(Lmin)或molL1min1减少增加1mol/(Ls)=60mol/(Lmin)【例1】某一反应中，反应物A的浓度在10min内从4.0mol/L减小到1.0mol/L,则在10min内用反应物A表示的该化学反应的反应速率为；【变式】某一在
2、5L的固定容器中反应,气体生成物C在5s内物质的量从0变成1mol，则在5s内用C表示该化学反应的反应速率为；0.3mol/(Lmin)0.04mol/(Ls)练练 习习在密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3反应开始时，N2的浓度0.8mol/L，5min后N2的浓度变为0.7mol/L。则t=5min时:N2的反应速率为；H2的反应速率为；NH3的反应速率为；0.02mol/(Lmin)0.06mol/(Lmin)0.04mol/(Lmin)高温高压催化剂试一试课本P23提问：分别用三种物质表示的化学反应速率之间有什么关系？1、同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值不一样，但含义相
3、同。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、同一个反应中，各物质的速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比结论4、关系式注意：1、通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示反应速率，则反应速率为正值 2、化学反应速率为平均速率，非瞬时速率 3、固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），一般不用固体物质与液体物质表示反应速率。有关于化学反应速率说法正确的是（）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B0.8mol/(Ls)指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据反应速率大小可以判断反应进行的快慢D化学反应速率越大，反应现象就越明显学
4、以致用学以致用C（二）化学反应速率的有关计算1、计算化学反应速率直接计算表格计算计算转化率三段式将4molA气体与2molB气体混合在2L的密闭容器里反应：2A+B2C；若2s时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（）A.v(A)0.3mol/(Ls)B.v(B)0.6mol/(Ls)C.A的转化率为70%D.2s时B的浓度为0.7mol/L学以致用学以致用AD三段式【练习】根据化学反应A+2B3C+D，填表格：ABCD浓度(mol/L)t=0时0.0200.020001min后0.015化学反应速率(mol/(Lmin)0.0100.0150.0050.0050.0100.015
5、0.005学以致用学以致用【练习】一定温度下，在2L的密闭容器中装入3molH2，1molN2，3min后测得容器内的压强是起始压强的0.9倍，则该反应的反应速率V(H2)=？学以致用学以致用0.1mol/(Lmin)3、将固体NH4Br置于2.0L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)2HBr(g)Br2(g)H2(g)2min后，测得H2为1mol，HBr为8mol，则上述反应中生成NH3的速率为()A0.5mol/(Lmin)B2mol/(Lmin)C2.5mol/(Lmin)D5mol/(Lmin)学以致用学以致用C（1）将不同物质表示的速率换算
6、成同一物质表示的速率，在比较速率数值的大小（2）计算不同物质的速率与各自的化学计量数之比，比值大者，反应更快2、比较化学反应速率的大小反应A+3B2C+2D，在四种不同的情况下的速率分别表示为：(A)0.15mol/(Ls)(B)0.60mol/(Ls)(C)0.40mol/(Ls)(D)0.45mol/(Lmin)四种情况下进行由快到慢的顺序是。=方法点拔统一单位，统一标准2、比较化学反应速率的大小反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列关于反应速率关系不正确的是（）A.4v(NH3)5v(O2)B.5v(NO)4v(O2)C.3v(NH3)2v(H2O)D.v(NO)v(NH3)3、同一
7、反应，各物质的化学反应速率的比例关系A4、确定反应的化学方程式0.6molX气体和0.6molY气体在2L密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1molL-1min-1。(1)用X表示该反应的平均反应速率(2)求n值0.05mol/0.05mol/（Lmin Lmin)4 4某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率为：_。0.05mol/0.05mol/（Lmin Lmin)Y Y +X ZX
8、 Z3 32 24、确定反应的化学方程式【练习】在密闭容器中，A与B反应完全生成C，其反应速率分别用vA，vB，vC表示，已知vA，vB，vC之间有以下关系，2vB=3vA，3vC=2vB，则此反应的化学方程式可表示为：。4、确定反应的化学方程式2A+3B=2C25时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉完全溶解。若不考虑容器体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。0.25mol/(L
9、.s)0.25mol/(L.s)前2s时前2s时HCl的浓度比后4s大学以致用 化学反应速率是可以通过实验测定的。根据化学反应速率表达式,实验中需要测定不同反应时刻反应物(或生成物）的浓度。实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用,如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。例如,对于在溶液中进行的反应,当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率。（三）化学反应速率的测定第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率 第二课时 影响化学反应速率的因素（1）6 6个个月月1818个月个月2 24 4个个月月发现
10、问题发现问题解答问题解答问题为什么保质期会不一样呢为什么保质期会不一样呢？物质不同，活泼性不同，反应快慢不同。物质不同，活泼性不同，反应快慢不同。【思考】在必修一的学习中，我们知道了钠和水、镁和水的反应速率是不一样的，这说明了什么问题？在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。内因（主要因素）：二、影响化学反应速率的因素反应物的组成、结构和性质等因素【思考】除了物质本身的结构性质外，我们发现外界因素也会对化学反应速率造成影响。请举出一些生活中的例子，并说明相关的影响因素是什么？请根据下列事实,思考可能是什么外界条件影响了化学反应速率
11、？蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈。用铁矿石炼铁时，要把铁矿石粉碎。用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰加热,能在相同时间内收集到更多的氧气。温度浓度固体表面积催化剂发现问题内因（主要因素）：外因：二、影响化学反应速率的因素反应物的组成、结构和性质等因素浓度压强温度催化剂其他因素：光、颗粒大小、溶剂等 浓度、压强、温度及催化剂等因素也会影响反应速率，实验中可以通过定性观察的方法来比较化学反应速率的大小。除了定性观察外，也可通过实验进行定量测定。一般以最容易测定的物质表示。二、影响化学反应速率的因素 【思考】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率?如何测定化学反应速率?化学反应速率测定的
12、基本思路：可用于化学反应速率测定的基本性质可直接观察的性质:如释放出的气体的体积和 体系的压强依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.【探究探究】定性和定量研究影响化学反应速率的因素定性和定量研究影响化学反应速率的因素实验探究(1)探究浓度对化学反应速率的影响2mL0.1mol/LH2SO42mL0.5mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O3原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O+S实验目的试剂种
13、类及用量实验现象结论探究浓度对反应速率的影响0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.5mol/LH2SO4溶液2mL浓度越大浓度越大,反应速率越快实验记录及结论均出现黄色沉淀，且滴加0.5mol/LH2SO4溶液的试管中先先出现黄色沉淀其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；降低反应物的浓度，反应速率减慢。实验记录及结论结 论 注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。你能举出生活你能举出生活中利用改变浓中利用改变浓度改变反应速度改变反应速率的例子吗率的例子吗
14、 真空包装真空包装ADAD一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末学以致用学以致用1.同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与颗粒大小相同的锌粒反应,反应速率谁快?3.稀硫酸和浓硫酸溶液分别与颗粒大小相同的锌粒反应,产生H2速率谁快?2.同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸溶液分别与颗粒大小相同的锌粒反应,反应速率谁快?拓展延伸拓展延伸盐酸稀硫酸稀硫酸实验探究（2）探究温度对化学反应速率的影响蒸馏水5mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2
15、SO45mL0.1mol/LH2SO4热水热水原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O+S实验目的试剂种类及用量温度实验现象结论探究温度对反应速率的影响0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL蒸馏水0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL热水温度越高，反应速率越快实验记录及结论均出现黄色沉淀，且热水中的试管中先先出现黄色沉淀其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。实验记录及结论结 论 注意：一般，温度每升高10，化学反应速率增大到24倍1、对于反应M+NP，如果温度每升高10，
16、反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为()A.2minB.3minC.6minD.9min学以致用学以致用A2、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1t2速率变化的主要原因是:_;t2t3速率变化的主要原因是:_。vt1t2t3t学以致用学以致用反应放热，温度升高随反应进行，浓度降低设C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1减少，v2增大D.v1增大，v2减小学以致用学以致用A实验探究（3）探究催化剂对化学反应速率的影响0.5mol/LFeCl3溶液5%H2O2溶液实验目的试剂种类及用量实验现象结论探究催化剂对反应速率的影响5%H2O2溶液5%H2O2溶液+0.5mol/LFeCl3溶液催化剂可加快反应速率注意：正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率(不说明指正催化剂）实验记录及结论产生气泡不明
