《【化学课件】化学平衡 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学课件】化学平衡 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（216页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡 第一课时 化学平衡状态1.定义：在同一条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。正反应：从左向右的过程逆反应：从右向左的过程速率含义与浓度关系V正V逆反应物的消耗速率或生成物生成速率反应物的生成速率或生成物消耗速率决定于生成物浓度决定于反应物浓度一、可逆反应在方程式中用“”表示。2.特点：三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；C.反应物与生成物同时存在。反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 100%。3.表示：一小：小于绝大多数的化学反应都有一定的可逆性，但有的逆反应倾向比较弱，习惯上称为不可逆反应。
2、离子反应、爆炸一、可逆反应对于可逆反应：2SO2+O22SO3在达到平衡后又充入一定量的18O2，一段时间后，18O原子存在于（）A.只存在于O2中B.只存在于O2、SO3中C.只存在于O2、SO2中D.存在于O2、SO2、SO3中催化剂学以致用D D 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是()ASO2为0.4mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO2为0.24mol/L，SO3为0.1
3、4mol/L极端假设法、守恒法B【夯实基础】N2+3H22NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O22SO3催化剂催化剂高高温温SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3H2OH2+I22HI 加热加热CO2+H2OH2CO32NO2N2O4Cl2+H2OHCl+HClO只有可逆反应才有限度，才有化学平衡，那么什么是化学平衡呢？3、常见的可逆反应1、化学平衡状态的建立.V V正正=v=v逆逆时间时间t速率速率v0t t1 1.V正正(N2)V逆逆(N2)平衡状态平衡状态时间时间t浓度浓度c0t t1 1H2NH3N2二、化学平衡状态一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相等，反应体系中所
4、有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。定义:这时的状态就是在一定条件下，反应达到了“限度”。对于可逆反应体系来说，称之为“化学平衡状态”。浓度不变浓度相等浓度成比例研究对象：可逆反应内在本质：v正=v逆0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变注意条件一定（恒温恒容或恒温恒压）2、化学平衡状态的含义动态平衡，不能说反应停止了v(正)=v(逆)0反应混合物中各组分的含量保持不变，各组分的浓度保持一定条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下，建立新的平衡等动定变t1 平衡状态V(逆)V正V逆0；tV正（但各组分浓度不一定相等）研究对象可逆反应 逆t1之后，反应处于平衡状态3、化学平衡状态的特征
5、将0.2molL1KI溶液和0.05molL1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe32IFe2I2”的是()A.和B和C和D和实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液 有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝D学以致用如何判断达到化学平衡状态？从平衡状态的定义入手：速率：v正=v逆直接标志：各组分的浓度保持恒定正反应速率等于逆反应速率；各组分的浓度和百分含量保持不变。4、化学平衡状态的判定如何理解V正V逆?一正一逆符合比例 一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3。（1）单位时
6、间内，有1molN2消耗，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2消耗，同时有2molNH3消耗（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成（4）断开1molNN的同时有6molNH断裂以上均表示V(正)V(逆)可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)N2+3H22NH3C知识巩固关键：一正一逆，符合比例 如何理解反应混合物中各组分的浓度保持不变？各组分浓度不变、体积
7、分数不变、物质的量不变、质量不变注意：浓度不变浓度相等浓度成比例 在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）(1)A2、B2、AB的浓度不再变化(2)A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2(3)A2、B2、AB的浓度相等气体的总物质的量不变气体的压强不变气体的颜色不变气体的密度不变气体平均相对分子质量不变间接标志例2：在容器体积不变和其它条件不变以2NO2(g)N2O4(g)为例，分析化学反应是否达到平衡状态：变量不变即平衡颜色、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、密度、平均摩尔质量、转化率等保持不变全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；有固体参与的
8、等体积反应还是非等体积反应。1“两审”一审题干条件:二审反应特点：恒温恒容或恒温恒压或绝热；“两审”、“两标志”突破化学平衡状态标志的判断【重难点突破】2“两标志”(1)直接标志“一正一逆，符合比例”(2)间接标志“变量不变即平衡”(1)能说明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_。【重难点突破】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的颜色；各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；某种气体的百分含量(2)能说明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_。【重
9、难点突破】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的颜色；各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；某种气体的百分含量(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是。【重难点突破】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的颜色；各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；某种气体的百分含量(4)能说明C(s)CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是_。【重难点突破】在一定温
10、度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的颜色；各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；某种气体的百分含量(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡状态的是_。【重难点突破】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的颜色；各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；某种气体的百分含量(6)能说明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)达到平衡状态的是_
11、。【重难点突破】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的颜色；各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；某种气体的百分含量在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)不能说明已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均相对分子质量D.气体的颜色A知识巩固在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相
12、等单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的百分含量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.B.C.D.A知识巩固在两个绝热恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等体系中温度保持不变同一时间内断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水质
13、量与生成氢气质量比为9：1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是ABCDD知识巩固第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡 第二课时 化学平衡常数 化学平衡状态(化学平衡）是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。在一定的温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.01197 0.00694400.005617 0.0005936 0.0127048.3720.01228 0.00996400.0
14、038410.001250.0168748.6230.01201 0.0084030.00.004580 0.0009733 0.0148649.544000.015200.0016960.0016960.0118148.495000.012870.0014330.0014330.0100048.706000.037770.0042130.0042130.0293448.50平均值48.70密闭容器457.6【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？观察数据I2(g)+H2(g)2HI(g)平衡时，通过分析实验数据得出：数据解读常数与反应物的起始浓度大小无关；与正向建立还是逆向建立平衡无关。c2
15、(HI)c(H2)c(I2)为常数结论1：结论2：序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)1 0.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.520.011350.0090400.003560.001250.0155954.630.011340.0075100.0045650.0007380.0135454.454000.010690.0011410.0011410.00841054.33观察数据【继续探究】对比上表与前一表的数据，你得出什么结论？I2(g)+H2(g)2HI(g)密闭
16、容器425.6平衡时，通过分析实验数据得出：数据解读常数与反应物的起始浓度大小无关；与正向建立还是逆向建立平衡无关。c2(HI)c(H2)c(I2)为常数结论1：结论2：结论3：温度改变，该常数也发生改变。【问题探究】以上的结论是否只适用于某一特定反应还是适用于所有的可逆反应？请用以下数据来确认。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)密闭容器起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(SO2)c0(O2)c0(SO3)c(SO2)c(O2)c(SO3)T110.02000.010000.01440.00780.005620.03000.020000.01960.01480.0104T210.02000.010000.01600.00800.004020.08000.030000.05800.01900.0220c(SO3)2c(SO2)2c(O2)19.3919.027.817.57对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，任意时刻叫该反应的浓度商，用Q表示。进一步研究发现，当该反应在一定的温度下达到平衡时，该数值为常数,称为化学平衡常数。cp(C)cq(
