《【课件】影响化学平衡的因素++课件+2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】影响化学平衡的因素++课件+2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 影响化学平衡的因素新人教版 化学 选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡逆化学平衡状态的研究对象是_反应等各组分浓度/物质的量/百分含量_动正 _ 逆 _ 0，是一个动态平衡定变外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡可逆 保持不变化学平衡状态的特点：“表现”“本质”复习导入meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602化学平衡状态的建立各物质的浓度不再变化不再变化相等原平衡状态破坏平衡发生移动一定条件下的一定条件下的化学平衡化学平衡条件改变条件改变反应速率改变反应速率改变且变化量不同且变化量不同平衡被破坏平
2、衡被破坏 非平衡状态非平衡状态一段时间后一段时间后新条件下的新条件下的新化学平衡新化学平衡 v正正 v逆逆反应混合物中反应混合物中各组分的浓度各组分的浓度恒定恒定 v正正 v逆逆反应混合物中反应混合物中各组分的各组分的浓度浓度发生发生变化变化 v正正 v逆逆反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的浓度浓度恒定恒定破坏旧平衡破坏旧平衡建立新平衡建立新平衡 化学平衡的移动化学平衡的移动？meiyangyang8602化学平衡移动模块一 化学平衡移动1.概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，化学体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平
3、衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。一、化学平衡的移动研究对象：已建立平衡状态的体系。平衡移动的本质原因：v正 v逆新知梳理2.化学平衡移动方向的判断方法：v正 v逆平衡向正反应方向移动v正 v逆平衡向逆反应方向移动v正 v逆平衡未被破坏，平衡不移动(1)速率判断：条件改变QK，反应向正方向进行Q=K，反应达到平衡状态Q K，反应向逆方向进行(2)浓度商判断：对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率催化剂浓 度温
4、 度压 强浓度对化学平衡的影响浅黄 无色 红色【实验原理】【变量控制】温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度 滴 饱和FeCl3 或 高浓度 KSCN增大C反应物减小C反应物 加 Fe粉 降低Fe3浓度实验实验2-12-1 实验实验2-1二、影响化学平衡的移动二、影响化学平衡的移动实验实验2-12-1(二二)影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素(P(P34-3534-35)1.1.浓度浓度a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色变浅，c试管中溶液红色变深【实验现象】Fe3+3SCN-Fe(SCN)3血红色无色黄色黄色(1)试管试管b中加少量中加少量Fe粉：粉：2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe
5、=3Fe2+2+即，即，减小减小c(Fe3+)红色变浅红色变浅CFe(SCN)3)减小减小平衡破坏平衡破坏平衡平衡逆向逆向移动移动结论结论:其他条件不变时，减小反应物浓度平衡向平衡向逆反应方向逆反应方向移动移动解析：解析：实验实验2-12-1(二二)影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素(P(P34-3534-35)1.1.浓度浓度a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色变浅，c试管中溶液红色变深【实验现象】Fe3+3SCN-Fe(SCN)3血红色无色黄色黄色(2)(2)试管试管c c加加4 4滴滴1mol/LKSCN1mol/LKSCN溶液：溶液：红色加深红色加深增大增大c(SCNc(SCN-)红色
6、加深红色加深CFe(SCN)CFe(SCN)3 3)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡平衡正向正向移动移动结论结论:其他条件不变时，增大反应物浓度平衡向平衡向正反应方向正反应方向移动移动解析：解析：实验结论：实验结论：在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或或减小生成物浓度浓度化学平衡向化学平衡向正正反应方向反应方向移动移动减小反应物或或增大生成物浓度浓度化学平衡向化学平衡向逆逆反应方向反应方向移动移动改变改变固态或纯液态固态或纯液态的量的量,化学平衡化学平衡不移动不移动.几个注意点几个注意点反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度,该物质该物质的平
7、衡的平衡转化率降低转化率降低,而而其他物质其他物质的的转化率提高转化率提高。作为离子反应，只有改变作为离子反应，只有改变实际参加反应实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响。的离子浓度，才对平衡有影响。如如,Fe,Fe3+3+3SCN+3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3加入加入KClKCl，对平衡无影响。，对平衡无影响。应用：应用：工业生产时，适当增大工业生产时，适当增大廉价反应物浓度廉价反应物浓度来提高来提高另一反应物的转化率，以降低生产成本。另一反应物的转化率，以降低生产成本。1.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 二、影响化学平衡的移动二、影响化学平衡的移动0vtV(正正)
8、V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)V(逆逆)平衡状态2平衡状态1增大反应物浓度增大反应物浓度溶液红色加深0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(逆逆)V(正正)减小反应物浓度减小反应物浓度平衡状态1平衡状态2溶液红色变浅图像解释图像解释平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)(红色)平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动v正v逆v正=v逆v正v逆增大反应物的浓度减小生成物的浓度v正v逆v正v逆增大生应物的浓度减小反应成物的浓度v正=v逆v正=v逆v正=v逆vt0v正v逆
9、t1vt0v正v逆t1vt0v正v逆t1vt0v正v逆t11.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 例1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 +H2O NH3 H2O NH4+OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，OH-浓度 ，NH4+浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向有气体放出meiyangyang8602meiyangyang8602练习2.可逆反应 H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)
10、，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？平衡右移增大平衡左移减小平衡不移动不变增大减小不变CO的浓度CO平衡移动情况增大水蒸气浓度 增加H2浓度 加入更多的碳压强对化学平衡的影响 探讨压强对化学平衡的影响？【任务2】红棕 无色【实验原理】【变量控制】温度等因素不变，只改变压强（可通过改变体积改变压强）压强增大缩小体积增大体积 压强减小 实验实验2-2二、影响化学平衡的移动二、影响化学平衡的移动2NO2(g)N2O4(g)红棕色 无色 【实验原理】【实验现象】2.压强的变化对化学平衡的影响 （1）压强增大：气体颜色先变深，
11、后变浅。【实验解释】（1）压缩体积，使得c(NO2)瞬间变大，之后反应向正方向移动。（2）增大体积，使得c(NO2)瞬间变小，之后反应向逆方向移动。（2）压强减小：气体颜色先变浅，后变深。实验（同温度下）压强各物质浓度（molL-1）浓度商(Q)平衡移动方向NO2N2O4原化学平衡容器容积为Vp1ab增大压强缩小容积至V/2时减小压强扩大容积至2V 时2NO2(g)N2O4(g)2p12a2b22正反应方向移动逆反应方向移动【理论分析】Q与K的大小定量分析Q K 向逆反应（气体分子数增大）方向移动 Q与K的大小定量分析压强对化学平衡的影响 正反应方向：气体分子数减小的反应 逆反应方向：气体分子
12、数增大的反应 化学平衡 的移动：增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动减小压强(减小容器体积)(扩大容器体积)平衡向气体体积增大的方向移动压强对化学平衡的影响 是否压强改变，化学平衡就一定会移动？【思考】对于反应前后，气体物质的总体积没有变化的可逆反应：压强改变不能使化学平衡发生移动。压强对化学平衡的影响对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？【思考】固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。(1)对于反应前后气体体积不相等的反应：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体
13、积增大的方向移动。(2)对于反应前后气体体积不变的反应：改变压强，(正)和(逆)同等程度改变，化学平衡不移动。这里压强的变化必须是由于体积变化带来浓度变化引起的，如果是充入不参加反应的气体引起的压强变化而浓度却不变化则不会给平衡带来影响。气体系数减小方向气体体积减小方向2.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 二、影响化学平衡的移动二、影响化学平衡的移动aA(g)+bB(g)cC(g)（a+bc）0vv正正v逆逆v正正=v逆逆V正正V逆逆v 正正=v 逆逆增大压强增大压强0vv正正v逆逆v正正=v逆逆V逆逆V正正v正正=v逆逆减小压强减小压强图像解释图像解释2.压强对化学平衡的影响压强对化
14、学平衡的影响 二、影响化学平衡的移动二、影响化学平衡的移动aA(g)+bB(g)cC(g)（a+bc 加压a+bc 减压v正v逆v逆v正a+bc 加压a+b pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加的体积分数增加B 迁移练习迁移练习2 2、课本课本P40P40习题习题4 4练习3:在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，则下列关系正确的是()p1p2 p1pqmnpqmn0图像解释图像解释3.温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 二、影响化学平衡的移
15、动二、影响化学平衡的移动aA(g)+bB(g)cC(g)0vv正正v逆逆v正正=v逆逆V逆逆V正正v 正正=v 逆逆升高温度升高温度0vv正正v逆逆v正正=v逆逆V正正V逆逆v正正=v逆逆降低温度降低温度H0图像解释图像解释 v(逆)v(正)v正v逆升高温度 v(逆)v(正)v正v逆降低温度【图像分析】正反应是放热反应正反应是吸热反应v(正)v(逆)v正v逆升高温度v(正)v(逆)v正v逆降低温度41催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正逆反应的活化分子百分数增加倍数相同，正逆反应速率增加的倍数也相等。催化剂不能改变达到平衡状态的反应混合物的组成，只改变到达平衡
16、的时间。v(正)=v(逆)【图像分析】含量 tt1t2当其他条件不变时，加入催化剂平衡不移动，但使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。即加入催化剂，化学平衡不移动。【理论分析】4.催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响 421.定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。注：此原理只适用于已达平衡的体系；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。增谁减谁增（减）者必增（减）移动方向：移动结果：总结减谁增谁三、勒夏特列原理三、勒夏特列原理原平衡（100）升温到200减弱（降温）吸热反应方向移动减弱但不抵消新平衡（温度介于100-200之间）2.平衡移动的结果：“减弱”外界条件的影响，而不能“消除”外界条件的影响。【举例】理解理解“减弱减弱”N2(g)十十 3H2(g)2NH3(g)0 其他条件不变，其他条件不变，改变一个条件改变一个条件减弱减弱这种改变
