《江苏省镇江市丹阳市2023-2024高三上学期开学化学试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市丹阳市2023-2024高三上学期开学化学试卷及答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三期初质量检测试卷化学高三期初质量检测试卷化学注意事项：注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每
2、题只有一个选项最符合题意。1.我国提出 2030 年碳达峰、2060 年碳中和的目标。下列关于2CO的说法不正确是（）A.2CO固体易升华B.2CO是酸性氧化物C.2CO为极性分子D.2CO属于非电解质2.肼（24N H）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应3242NaClO2NHN HNaClH O制备。下列说法正确的是（）A.NaClO既含离子键又含共价键B.3NH的电子式为HH:N:H C.24N H的结构式为：|HHNHNHD.Na与Cl具有相同的电子层结构3.实验室制取2Cl的实验原理及装置均正确的是（）A.制取2ClB.除去2Cl中的HClC.收集2ClD.吸收尾气中的2Cl4
3、.7N、15P、33As、51Sb是周期表中A 族元素。下列说法正确的是（）A.原子半径：NPAsrrrB.酸性：34343H AsOH POHNOC.第一电离能：111NPAsIIID.A 族元素单质的晶体类型相同阅读下列材料，完成 57 题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；2MgCl可制备多种镁产品；铝空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为224Al3O4OH6H O44 Al(OH)。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（3SiHCl），再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为 2971kJ
4、 mol）、单斜硫等。2H S可除去废水中2Hg等重金属离子，2H S水溶液在空气中会缓慢氧化生成 S 而变浑浊。5.下列说法正确的是（）A.斜方硫和单斜硫互为同位素B.2H S的沸点比2H O低C.1mol4Al(OH)中含有 4mol键D.SiSi键的键能大于SiO键的键能6.下列化学反应表示正确的是（）A.3SiHCl转化为高纯硅：32SiHClHSi3HClB.向4CuSO溶液中加入小粒金属钠：22NaCuCu2NaC.斜方硫燃烧：S（s，斜方硫）22OgSOg 1297kJ molHD.铝空气电池（碱性电解液）放电时的负极反应，4Al3e4OHAl(OH)7.下列物质的性质与用途具有
5、对应关系的是（）A.熔融2MgCl能电解，可用作冶炼镁的原料B.2H S具有还原性，可除去废水中的2HgC.钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 ）A.实验室制取少量2SO的原理：24Cu2H SO（浓）422CuSOSO2H O B.实验室检验2SO既具有氧化性也具有还原性：224Na SKMnO24SSOSO C.工业上接触法制硫酸过程中物质转化：22324OOH O222,FeSSOSOH SO 高温倠化剂D.工业上用232Fe OH O脱除天然气中的2H S：2322232Fe OH O3H
6、 SFe S4H O9.化合物 Z 是合成药物沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下：已知：XY 过程中，X 先与HCHO发生加成反应，再与HCl发生取代反应。下列说法正确的是（）A.X 分子中所有原子在同一平面上B.XY 的中间产物分子式为9103C H OC.Z 最多能与 2molNaOH反应D.X、Y、Z 可用3FeCl溶液和3AgNO溶液进行鉴别10.22MnOCeO催化剂能催化3NH脱除烟气中的NO，反应为 3224NHg4NO gOg4Ng 26H O g，其机理如题 10 图所示。下列说法正确的是（）题 10 图A.该反应0S B.该反应的平衡常数44324622NHNOONH O
7、cccKccC.步骤可描述为3NH吸附到2MnO表面与表面吸附氧反应生成2NH和2H O，同时2MnO被还原为23Mn O；烟气中的NO和2NH反应生成2N和2H OD.该反应中每消耗 1mol2O，转移电子的数目约为234 6.02 1011.室温下，探究 0.11mol L3FeCl溶液的性质，下列实验方案不不能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A溶液中是否含有3Fe向 2mL0.11mol L3FeCl溶液滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化B3Fe是否具有氧化性向 2mL0.11mol L3FeCl溶液滴加适量2Na S溶液，观察生成沉淀的颜色C3Fe能否催化22H O分解向
8、2mL5%22H O溶液中滴加几滴 0.11mol L3FeCl溶液，观察滴加3FeCl溶液前后气泡产生情况D3Fe与I的反应是否存在限度取 2mL0.11mol L3FeCl溶液和 1mL0.11mol LKI溶液混合，充分反应后，再加 2mL4CCl，振荡、静置，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化12.一种脱除燃煤烟气中2SO的方法如题 12 图所示。室温下用 0.11mol L氨水吸收2SO，若通入2SO所引起的溶液体积变化和2H O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。题 12 图已知：32NHH O的5b1.7 10K，23H SO的211.3 10aK，826.2 10a
9、K。下列说法正确的是（）A.43NH HSO溶液中：2233H SOSOccB.“吸收”所得10.05mol Lc总溶液中：32332HHSOH SOOHNHH OcccccC.“氧化”过程中：432NHNHH Occ逐渐减小D.向“氧化”后的溶液中加入过量2Ba(OH)充分反应过滤，所得滤液中：224sp4BaSOBaSOccK13.2CO催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：反应：223322COg6HgCH OCHg3H O g 11122.5kJ molH 反应：222COgHgCO gH O g 12kJ molHa在恒压、22CO:H1:3nn始始时，若仅考虑上述反应，平衡时33
10、CH OCH和CO的选择性及2CO的转化率随温度的变化如题 13 图中实线所示。23233SOH SOHSOcccc总 题 13 图33CH OCH的选择性3322CH OCH100%COnn生成反应。下列说法正确的是（）A.0a B.图中曲线表示平衡时2CO转化率随温度的变化C.平衡时2H转化率随温度的变化可能如图中虚线所示D.200280，温度越高，平衡时33CH OCH的物质的量越小二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14.（15 分）2MnO在电池中有重要应用。以软锰矿（含2MnO及少量Fe、Al的氧化物）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：浸出NH HC
11、O43 净化、分离加入 热解（1）浸出。用24H SO和4FeSO可溶解软锰矿，生成2Mn的离子方程式为_。（2）净化、分离。浸出液中的3Fe、3Al可加入NaOH溶液并调节溶液 pH 在 56 之间，转化为沉淀去除。溶液的 pH不能超过 6 的原因是_。为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去3Fe，结合离子方程式解释原理：_。（3）热解。在一定空气流速下，相同时间内3MnCO热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如右图。软锰矿浸出液（主要含）4MnSO3MnCO粗2MnO注：图中Mn()等表示化合物中锰元素的价态3MnCO热解过程中涉及如下化学反应：.32MnCOsMnO sCOg.22
12、34MnO sOg2Mn Os 0H.23222Mn OsOg4MnOs 0H 为了增大产物中2MnO的占比，除控制温度在 450左右外，还可采用的措施有温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是_。（4）测定2MnO的纯度。称取 0.1450g2MnO粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置 30min。用 0.150010mol L223Na S O标准溶液滴定生成的2I，消耗223Na S O标准溶液 20.00mL。滴定反应为22232462S OI2IS O。计算粗品中2MnO的质量分数_。（写出计算过程）。（5）分析2MnO
13、的结构。题 14 图是2MnO的一种晶型的晶胞，该晶胞中2O所围成的空间构型是_。题 14 图15.（15 分）化合物 G 是一种抗病毒和调节免疫力的药物，其合成路线如下：（1）化合物 G 中碳原子的杂化轨道类型为_。（2）DE 的反应类型为_。（3）AB 的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要副产物（含 2 个甲基）的结构简式：_。（4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环和四个甲基，核磁共振氢谱有四个峰；能与银氨溶液发生银镜反应。（5）乙酸和乙酸酐（）均可以发生酯化反应，但 CD 反应采用乙酸酐而不采用乙酸的可能原因是_。（6
14、）已知：.写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.（15 分）钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。已知：2Co不易被氧化，3Co具有强氧化性；236Co NH具有较强还原性，336Co NH性质稳定。（1）从锂钴废料（主要成分为2LiCoO）分离2Co。2Co的电子排布式为_。“酸溶”时不选择浓HCl的理由是：“净化”时，加NaF固体是将Li转化为沉淀，“净化”后溶液中21F4.0 10 mol Lc。若“过滤1”后溶液中Li浓度为 1.01mol L，则“净化”后Nac_。溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25时3s
15、pLiF2.0 10K（2）从由2CoCl制备336Co NHCl。实验过程：称取研细的22CoCl6H O10.0g 和4NH Cl50g 于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有 25mL浓氨水，5mL30%的22H O溶液，控制反应温度为 60，打开分液漏斗，反应一段时间后，得336Co NHCl溶液。实验装置如题 16 图-1 所示。题 16 图-1 题 16 图-2由2CoCl制备336Co NHCl溶液的离子方程式为_。分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为_。（3）3CoCO热分解制备34Co O。有氧和无氧环境下，3CoCO热解所得34Co O和CoO的百分含量与温度
16、关系如题 16 图-2 所示。请补充完整由3CoCO制备较纯净的34Co O实验方案，取一定质量的3CoCO于热解装置中，_，干燥。（已知：34Co O、CoO均难溶于水。34Co O难溶于酸，CoO能溶于酸中。须须使用的试剂有：I1mol L24H SO，蒸馏水，2BaCl溶液）17.（16 分）将2CO转化为HCOOH能存效减少2CO排放。（1）已知：222CO gOg2COg 11566.0kJ molH 2222HgOg2H O g 12483.6kJ molH 22HCOOH lCOgOHg 1372.6kJ molH 则 22COgHgHCOOH l 4H_。（2）325时，水在Mn粉表面产生2H和MnO，2H再与2CO反应生产甲酸。由2H O、Mn、2CO制备甲酸的化学方程式为_。直接加热2H与2CO难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是_。（3）科学家利用2CO在Ru（与Fe同族）基催化剂上加氢成功制得甲酸。其过程如下图所示。2CO与RuH通过加成形成中间体 X，画出中间体 X 的结构式：_。反应过程中加入NaOH或3NH的目的是_。（4）2CO通过电解法转化为H
