《高考化学二轮复习专题演练： 专题七 钠、镁、铝及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专题演练： 专题七 钠、镁、铝及其化合物（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 考点专练考点专练 7钠、镁、铝及其化合物钠、镁、铝及其化合物 两年高考真题演练 1(2015山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2 2(2014北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAl 3(2014安徽理综，13)室温下，在 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有
2、关说法正确的是()A a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为 Al33OHAl(OH)3 Bab 段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变 Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀 Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 4(2014课标全国，9)下列反应中，反应后固体物质增重的2 是()A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 5(2015浙江理综，27).请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由 _。(3)在 AgCl 沉淀中
3、加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO 4()C2O24 _=()Mn2()CO2_.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲 与AlCl3反 应 得 到NaAlH4的 化 学 方 程 式3 _ _。(3)NaAlH4与 水 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式_
4、 _。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 _。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 _。6(2015广东理综，32)七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含 CaCO3和 MgCO3)和废 Al 片制4 备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含 MgO 和_，用适量 NH4N
5、O3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液中 c(Mg2)小于 5106molL1，则溶液 pH 大于_Mg(OH)2的 Ksp51012；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。(2)滤液中的阴离子有_(忽略杂质成分的影响)；若滤液中仅通入 CO2会生成_，从而导致 CaCO3产率降低。(3)用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_。(4)电解制备 Al(OH)3时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式为_。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl 4和 Al2Cl 7两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极
6、反应，放电时负极 Al 的电极反应式为_。5 考点专练考点专练 7钠、镁、铝及其化合物钠、镁、铝及其化合物 一年模拟试题精练 1.(2015银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是()A只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色 B进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生 C进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝 D某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾 2(2015兰州质检，2)Na2O 与 Na2O2的相同点是()A氧元素化合价 B颜色状态 C阴、阳离子个数比 D为碱性氧化物 3(2015西安期末，4)金属钠露
7、置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是()ANa2O2 BNaOH CNa2CO310H2O DNa2CO3 4(2015合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和 NaCl 溶液 A B 6 C D 5(2015哈尔滨质检，6)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()铝 镁 A.与非金属反应 能被 Cl2、O2氧化 能与 N2、O2反应 B.与水反应 能与沸水反应 反应很困难 C.与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 D.与某些氧化物反应 能与 Fe2O3
8、、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在 CO2中燃烧 6.(2015长春质检，8)下列说法不正确的是()AAl 箔插入稀 HNO3中，无现象，说明 Al 箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜 B如图所示，中为 AlCl3溶液，中为浓氨水，中有白色沉淀生成 CAl2O3 NaOH（aq）NaAlO2(aq)CO2 Al(OH)3 D AlCl3溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 后 铝 的 存 在 形 式：7 7(2015河南郑州期末，9)已知 X、Y 为单质，Z 为化合物。下表中各组物质能实现下述转化关系的是()XY 点燃 Z 溶于水 溶液 惰性电极电解 XY A B C
9、D X Na Na Al Cu Y O2 Cl2 Cl2 Cl2 Z Na2O NaCl AlCl3 CuCl2 8.(2015山东日照三校联考，10)甲和乙两烧杯中各装有 100 mL 0.2 molL1 AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH 溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确是()A实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B甲中沉淀一定比乙中的少 C甲中沉淀可能比乙中的多 D乙中沉淀可能比甲中的多 9(2015贵阳调研，14)有 a g、b g 两份铝粉，分别置于足量的NaOH 溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到 H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的
10、是()Aab Bab Cc(NaOH)c(HCl)D消耗的 n(NaOH)与消耗的 n(HCl)相等 8 10(2015河北衡水检测，21)0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 molL1H2SO4溶液中，然后再滴加 1 molL1NaOH 溶液。请回答：(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示。当 V1160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍为 0.1 m
11、ol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用100 mL 2 molL1硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL 1 molL1NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足条件的 a 的取值范围是_。参考答案 考点专练 7钠、镁、铝及其化合物【两年高考真题演练】1AA 项，AlCl3可由 Al 与 Cl2反应制得，将 AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成 CO2 气体和 Al(OH)3沉淀，正确；B 项，Na2O 加入 Ba(HCO3)2溶液中没有气体产生，错误；C 项，Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，错误；D 项，SiO2 与 Ba(HCO3)2不反应，错误。9 2D金属
12、铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确。K、Na、Fe 表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C 错误。3CA 项，a 点时，即为 Al2(SO4)3溶液，由于 Al3水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性，错误；B 项，ab 段，主要是滴入的 NaOH 溶液中和了水解生成的 H，c(H)减小，溶液pH 增大，另外，一方面，c(H)减小一定程度上促进了 Al3的水解，另一方面溶液体积增大，故 c(Al3)减小，错误；C 项，bc 段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al33OH=Al(OH)3，正确；D 项，c 点后 pH 变化较
13、快的一段，为 Al3沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH)增大的过程，d 点前 pH 变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3OH=AlO 22H2O，故 d 点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。4BA 项，CuO(s)Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意；B项，Na2O2(s)Na2CO3(s)，固体物质增重，符合题意；C 项固体物质质量不变，不符合题意；D 项，Zn(s)Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意。5解析.(1)H2O2的电子式为 HO,O,H；(2)镁能在 CO2中燃烧，其化学方程式为 2MgCO2=高温 2MgOC；(3)由于 AgBr 的溶度积比 AgCl 更小，故在
14、AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀 AgCl 转化为淡黄色沉淀 AgBr，其反应的离子方程式为：AgCl(s)Br(aq)=AgBr(s)Cl(aq)。(4)C2O24在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为 2MnO 45C2O2416H=2Mn210 10CO28H2O。.由 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2，可推断金属钠和 H2反应生成的甲为 NaH，NaH 与水反应生成 NaOH 和 H2，NaH 与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。(1)甲的化学式为 NaH；(2)由于反应物为 NaH 与 AlCl3，得到产物有
15、NaAlH4，故推知另一产物为 NaCl，其化学方程式为 4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4中的氢显1 价，水中的氢显1 价，NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为NaAlO2，其化学方程式为 NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(4)根据题意 NaH 在无水条件下能与 Fe2O3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为 Fe 和 NaOH，从而得出其化学方程式为 3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。(5)制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成 NaCl；如在制取 NaH 的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水
16、反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的 NaCl。答案.(1)HO,O,H(2)2MgCO2=高温 2MgOC(3)AgCl(s)Br(aq)=AgBr(s)Cl(aq)(4)2MnO 45C2O2416H=2Mn210CO28H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH 11(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有 HCl，导致产物中有 NaCl 验纯方法不合理，如果有 Na 残留，Na 与水反应也产生 H2；没有考虑混入的 NaCl 6解析(1)白云石高温煅烧，CaCO3和 MgCO3受热分解生成CaO 和 MgO，煅粉主要含有 CaO 和 MgO。若溶液中 c(Mg2)小于510 6molL 1，根据 Kspc(Mg2)c2(OH)得：c(OH)Kspc（Mg2）5 10125 106 molL11103 molL1，c(H)Kwc（OH）11011molL1，即 pH11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，则(NH4)2SO4会与 CaO 反应
