《高考化学二轮复习专题演练： 专题十八 盖斯定律 反应热的计算与比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专题演练： 专题十八 盖斯定律 反应热的计算与比较（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 考点考点专练专练 18盖斯定律盖斯定律反应热的计算与比较反应热的计算与比较 两年高考真题演练 1.(2015海南化学，4)已知丙烷的燃烧热 H2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水，则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ 2(2015重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1 已知：碳的燃烧热 H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1 2K(s)N2(g)3O2(
2、g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，则 x 为()A3abc Bc3ab Cabc Dcab 3(2014江苏化学，10)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H2 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4 3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30，H40 2 CH1H2H3 DH3H4H5 4(2014重庆理综，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H
3、220 kJmol1 HH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJmol1，则 a 为()A332 B118 C350 D130 5(2014课标全国，13)室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3 62015四川理综，11(4)FeSO4可转化为 FeCO3，FeCO3在空气中加热
4、反应可制得铁系氧化物材料。已知 25，101 kPa 时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol 2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/mol FeCO3在 空 气 中 加 热 反 应 生 成 Fe2O3的 热 化 学 方 程 式 是3 _。7 2015广东理综，31(1)用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为 2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1 反应生成 1 mol Cl2
5、的反应热为 H2，则总反应的热化学方程式为_，(反应热用 H1和 H2表示)。82015课标全国，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3 回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO CO HO CH 4 E/(kJmol1)436 343 1 076 465 413 由此计算 H1_kJmol1；已知 H258 kJmol
6、1，则 H3_kJmol1。92015山东理综，30(3)贮氢合金 ThNi5可催化由 CO、H2合成 CH4的 反 应，温 度 为 T 时，该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_。已知温度为 T 时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1 102014课标全国，28(2)已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1 乙醇异构化反应 C2H5
7、OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的 H_kJmol1。5 考点专练考点专练 18盖斯定律盖斯定律反应热的计算与比较反应热的计算与比较 一年模拟试题精练 1.(2015河南商丘期末，7)X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，已知焓变：HH1H2，则 X、Y 可能是()C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2Na2CO3、NaHCO3 A B C D 2(2015山东青岛期末，10)T 时，红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量
8、关系如图所示(图中的 H表示生成 1 mol 产物的数据)，下列说法或热化学方程式错误的是()AP(s)32Cl2(g)=PCl3(g)H310 kJmol1 B2PCl5(g)=2P(s)5Cl2(g)H800 kJmol1 6 CPCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)H90 kJmol1 DP 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的焓变与 P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的焓变不相等 3(2015乌鲁木齐一次诊断，12)常温下，0.01 molL1MOH 溶液的 pH 为 10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124
9、.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。则 MOH 在水溶液中电离的 H 为()A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1 C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol1 4(2015海口调研，6)已知 CH4(g)和 CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJmol1和 283.0 kJmol1，则由 CH4(g)不完全燃烧生成 1 mol CO(g)和 H2O(l)的 H 为()A607.3 kJmol1 B607.3 kJmol1 C324.3 kJmol1 D324.3 kJmol1 5(2015山东潍坊期末)已知 3.6 g 碳在
10、 6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量 a kJ。又知道 12.0 g 碳 完 全 燃 烧，放 出 热 量 为 b kJ，则 热 化 学 方 程 式 C(s)12O2(g)=CO(g)H，则 H 等于()A(ab)kJmol1 B(ab)kJmol1 C(5a0.5b)kJmol1 D(10ab)kJmol1 7 6(2015江苏盐城调研，12)已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Hx kJmol1。蒸发 1 mol H2O(l)需要吸收的热量为44 kJ，其他相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要
11、吸收的能量/kJ a b z d 则表中 z(用 x、a、b、d 表示)的大小为()A.x4a5b6d2644 B.x12a5b12d444 C.x4a6d444 D.x12a5b12d2644 7(2015洛阳模拟)参考下列图表和有关要求回答问题：(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_，H 的变化是_(填“增大”、“减小”或“不 变”)。请 写 出 NO2和 CO 反 应 的 热 化 学 方 程 式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原
12、理是：8 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1 CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1 又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1 则 甲 醇 燃 烧 生 成 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式 为_ _。参考答案 考点专练 18盖斯定律反应热的计算与比较【两年高考真题演练】1A由丙烷的燃烧热 H2 215 kJmol1，可写出其燃烧的热化学方程式 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJmol1，丙烷完全燃烧产生 1.8 g 水，n(H2O)mM1.8 g18
13、 g/mol0.1 mol，所以反应放出的热量是 Q(2 215 kJ4 mol)0.155.4 kJ，A 选项正确。2 A 由 碳 的 燃 烧 热 H1 a kJ mol 1，得 C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，目标反应可由3得到，所以 H3H1H2H3，即 x3abc。9 3C设题中反应由上到下分别为、，反应为碳的燃烧，是放热反应，H10，反应为 CO 的燃烧，是放热反应，H30，反应为铁的氧化反应(化合反应)，是放热反应，H40，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO24(aq)H20。A 项，由以上分析知，H20，故有 H3H2，错误；B 项，由于H10，H20，故
14、有 H1H1H2H3，正确；由以上分析 H3H1H2，故 C、D 错误。6解析对三个已知的化学方程式由上到下依次标记为、10，对照反应 4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)，根据盖斯定律，由42可得所求的热化学方程式，其反应热H1 648 kJ/mol 4(393 kJ/mol)2(1 480 kJ/mol)260 kJ/mol。答案4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol 7解析根据题中催化循环图示得出：CuCl2(s)12O2(g)CuO(s)Cl2(g)H2，然后利用盖斯定律将两个热化学方程式相加即可得出 2HCl(g
15、)12O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H2。答案2HCl(g)12O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H2 8 解析根据反应，H1E(CO)2E(HH)3E(CH)E(CO)E(HO)1 076 kJmol 1 2436 kJmol 1 3413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol1 99 kJmol1；根据盖斯定律，可得反应，H3H2H158 kJmol1(99 kJmol1)41 kJmol1。答案9941 9 解析CO、H2合成 CH4的反应为 CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H，将已知的两个热化学方程式依次编号为、，即得所求的反应，根据盖斯定
16、律有：H41 kJmol1(165 kJmol1)206 kJmol1。11 答案CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1 10解析2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1 2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1 根据盖斯定律，由得：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。答案45.5【一年模拟试题精练】1A 2D由能量图知 A、B、C 项正确；P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的焓变与 P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的焓变相等，D项错误。3B根据题中 0.01 mol/L MOH 溶液的 pH10，知 MOH 为弱碱，MOH 溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H2，根据盖斯定律知H12(HH2)，则 H12H1H2(24.2 kJmol12 1)12(57.3 kJmol
