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1、1 金属及其化合物金属及其化合物【2018 年上海长宁区二模】2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（）A供氧剂 B.消毒剂 C.漂白剂 D.淡黄色颜料【答案】D【2018 年上海长宁区二模】17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）ANaOH 溶液 B酸性 KMnO4溶液 CKSCN 溶液 DCu【答案】B【2018 年上海长宁区二模】（三）（本题共 15 分）无水 MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水 MgBr2，请回答：29.识别下图中仪器。A 的名称是_，B 是 30.实验时，可向装置 C 中缓慢通入干燥的氮
2、气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有 的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是：。31.已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5+Q（Q0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体，再过滤得三乙2 醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_。过滤必须用到的玻璃仪器是：。32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水 MgBr2产品的原因：。33.为测定产品的纯度，可用
3、EDTA（简写为 Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）【答案】（三）本题共 15 分 29.（每空 1 分，共 2 分）干燥管 冷凝管 30.（共 3 分）极易挥发。（1 分）防止镁屑与氧气反应，生成副产物 MgO，且 阻 碍 Mg和 Br2 的反应。（2 分）31.（每空 2 分，共 4 分）镁屑。漏斗、烧杯
4、、玻璃棒 32.（2 分）加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。33.（每空 2 分，共 4 分）从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 2-3 次 97.5%【2018 年上海杨浦区二模】1.对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（）A.还原铁粉银白色 B.Fe(OH)3红褐色 C.Fe(SCN)3溶液血红色 D.FeSO4溶液浅绿色【答案】A【2018 年上海杨浦区二模】2.常温下，Fe、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）3 A.难挥发性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性【答案】D【2018 年上
5、海杨浦区二模】5.常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（）A.Au B.Na C.Al D.Fe【答案】C【2018 年上海杨浦区二模】11.涉及到 Al(OH)3弱酸性的是（）A.Al 溶于强碱溶液 B.Al 溶于强酸溶液 C.AlCl3溶液和氨水混合 D.Al(OH)3受热分解【答案】A【2018 年上海闵行区二模】5不能鉴别 Fe2+和 Fe3+的是（）A氯水 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D硫氰化钾溶液【答案】B【2018 年上海闵行区二模】6钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（）A同一主族元素 B化学键相同 C都是金属元素 D化合价相同 【答案】A【2018 年上海闵行区
6、二模】12不能通过置换反应制取的是（）AFe(OH)3 BFe3O4 CAl(OH)3 DAl2O3 【答案】A【2018 年上海闵行区二模】14FeCl3溶液吸收 H2S 的原理：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S。下列说法正确的是（）4 AH2S 作氧化剂 B还原性：H2S Fe2+CFe3+发生氧化反应 D每消耗 1mol H2S 时转移 4NA个电子【答案】B【2018 年上海闵行区二模】15探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）AAl、NaOH 溶液、稀盐酸 BAl2O3、氨水、稀盐酸 CAl2(SO4)3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸 DAlCl3溶液、氨水、稀盐酸【答案】C【201
7、8 年上海闵行区二模】(三三)（本题共本题共 1515 分）分）小苏打是一种常用的食品添加剂。31精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量 Ca2、Mg2、SO42，粗盐精制的 步骤顺序是：溶解 (填字母编号)。a加盐酸调 pH b加 Ba(OH)2溶液 c加 Na2CO3溶液 d过滤 32NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式_。33侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副 产品是_；简述通氨气的作用_。33.称取 2.640 g 小苏打样品(含少量 NaCl)，配置成 250 mL 溶液，准确取出 20.00 mL 溶液 于锥形瓶中，
8、滴加_作指示剂，滴定时消耗 0.1000 mol/L 盐酸的体积为 20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 （保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。34.测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_；写出涉及的化学方程式_。5 【答案】(三三)()(本题共本题共 1515 分分)31.(2 分)b c d a 32.(2 分)NH3+CO2+Na+H2ONaHCO3+NH4+33.(3 分)NH4Cl(1 分)；增大 NH4+浓度有利于 NH4Cl 析出、将 NaHCO3转化为 Na2C
9、O3，提高NH4Cl 的纯度。34.(5 分)甲基橙；0.82(3 分)；偏大 35(3 分)电子天平；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(2 分)【2018 年上海奉贤区二模】7.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）A.NaHCO3 B.(NH4)2CO3 C.Al D.AlCl3【答案】D【2018 年上海奉贤区二模】(三三)（1414 分）分）绿矾（FeSO4nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：30.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化；再
10、向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因_。31.为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2）（设整个为装置 A）称重，记为 80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。6 仪器 B 的名称是_。实验操作步骤为：第一步：打开 K1和 K2，缓缓通入 N2；第二步：点燃酒精灯，小 心加热；第三步：熄灭酒精灯；第四步：冷却到室温；第五步：关闭 K1和 K2 ；第六 步：称量 A。请问：第一步缓缓通入 N2 的目的是_。重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 95.320g
11、。计算绿矾化学式中结晶水 n=_（保留一位小数）。32.同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为 Fe2O3 以及 SO2和 SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 _ 色粉末。C、D 中的溶液依次为_、_（填标号）。a品红 bNaOH cBaCl2 d浓硫酸 33.“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述 32 题实验装置气密性检查的操作是_。【答案】（三）（三）本题本题 1414 分分 7 30.Fe2+被氧化成 Fe3+
12、(1 分),Fe3+离子与 SCN-结合形成红色溶液(1 分)合理均给分。31干燥管（2 分）排尽系统内空气（2 分）合理即给分 6.5 32.红色 （2 分）c、a（1+1 分）33.关闭 K1，A 处微热，C、D、E 三个洗气瓶都有气泡（1 分），停止加热及冷却后 三个洗气瓶内导管水柱上升（1 分）。只写有气泡，前半部分 1 分不给。【2018 年上海崇明区二模】7少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（）A蒸馏水 B0.1mol/L 盐酸 C0.1mol/L NaOH 溶液 D无水乙醇【答案】D【2018 年上海青浦区二模】3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（）A.除
13、去铁锈 B.用盐酸清洗 C.彻底干燥 D.加点铁粉【答案】C【2018 年上海青浦区二模】11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A.NaNa2O2 B.CCO2 C.SSO3 DFeFe3O4【答案】C【2018 年上海青浦区二模】（三）（三）本题共本题共 1515 分分 联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：8 31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_。32.X 是 ，Y 是 （填化学式）。33.Z 中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有 。34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 。a常温时氯
14、化铵的溶解度比氯化钠小 b通入氨气能增大 NH4+的浓度，使氯化铵更多析出 c加入食盐细粉能提高 Na+的浓度，使 NaHCO3结晶析出 35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案 。36.联碱法中，每当通入 NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱 50.0g，则 NH3的利用率为 。（结果精确到 0.01）【答案】（三）（三）本题共本题共 1515 分分 31 NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl（2 分）32CO2（1 分）；NH3（1 分）33Na2CO3，NH4C l（2 分）;NaCl，CaCl2（2 分）34b（2 分）35取样，加
15、入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠（2 分）36 0.94（3 分）【2018 年上海普陀区二模】1、属于合金的物质是（）A.石墨 B.水银 C.硬铝 D.明矾【答案】C 9【2018 年上海普陀区二模】13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是（）A.单质在冷的浓硫酸中都会钝化 B.单质在空气中都易形成致密的氧化膜 C.氧化物都属于两性氧化物 D.Al3+、Fe3+都有较强的氧化性【答案】A【2018 年上海普陀区二模】（一（一）（本题共本题共 1414 分）分）FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO+2H2O 制得
16、。完成下列填空：21.上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为_。22.限于上述反应式，原子最外层有 3 个未成对电子的主族元素是（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有 （填写元素符号），非金属性较强的理由是 （请运用原子结构的知识解释）。23.上述反应中若有 0.12mol 电子发生转移，则可生成 NO 气体_L（标准状况）。24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。_。实验室里，某同学将 FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。_。【答案】（一）（一）21.H:O:H 22.氮；O；N 与 O 的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性 N0)，该 反应的平衡常数表达式为 K=_；欲使 K 值增大，可采取的措施是_ 若经一段时间后 SO3的浓度增加了 4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.4 mol/(L s)，则这段时间为_（选填编号）。硫铁矿焙烧酸溶过滤氧化.FeCl36H2O空气
