《高考化学二轮复习专题演练： 专题三十六 定量型综合实验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专题演练： 专题三十六 定量型综合实验（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 题型集训 36定量型综合实验 两年高考真题演练 1.(2015浙江理综，29)(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定 取 0.010 0 molL1的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中 c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV 225 200 150 100 50.0 175 275 300 325 实验(二)碘的制
2、取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：海带浸取原液 适量O2pH45 含I2的水溶液 CCl4萃取、分液 步骤X含I2的CCl4的溶液 Error!已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器 A_，仪器 B_。(2)根据表中数据绘制滴定曲线：2 该次测定终点时用去 AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步 骤 X 中，萃 取 后 分 液 漏 斗 内 观 察 到 的 现 象 是_ _。下列有关步骤 Y 的说法，正确的是_。A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B将碘转化成
3、离子进入水层 C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH 溶液可以由乙醇代替 实验(二)中操作 Z 的名称是_。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。2(2014课标全国，28)某小组以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为确3 定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取 w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 molL1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，
4、到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好，测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测 定 氯 的 过 程 中，使 用 棕 色 滴 定 管 的 原 因 是_；滴定终点时，若溶液中 c(Ag)2.0105 4 molL1，
5、c(CrO24)为_ molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 163，钴的化合价为_。制备 X 的化学方程式为_；X 的制备过程中温度不能过高的原因是_。5 题型集训题型集训 36定量型综合实验定量型综合实验 一年模拟试题精练 1.(2015沈阳市高三教学质量监测)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取 3.30 g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成 CO2、H2O 和 N2。现用如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：实验过程中有以下操作步骤：关闭止水夹 b，打开止
6、水夹 a，通入纯氧；检验 a 处氧气纯度；打开止水夹 b，关闭止水夹 a，通入纯氧。(1)步骤的目的是_；若未进行步骤，将使_结果偏低(填 x、y、z 或 p)。(2)以上装置中需要加热的有 A、D 两处装置。操作时应先点燃_处的酒精灯。(3)装置D的作用是_。(4)实验中测得浓硫酸增重 1.98 g，碱石灰增重为 7.92 g，而 N2的体积为 224 mL(已换算成标准状况)。则确定此氨基酸的实验式为_。6(5)如果将装置中 B、C 的连接顺序变为 C、B，该实验的目的_(填“能”或“不 能”)达 到，理 由 是_ _。2(2015贵州六校联盟联考)某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸
7、原料 BaSO3，并测定产品的纯度。(1)甲同学利用图装置制取 BaSO3，则图中烧杯内的试剂是_，用途是_；烧瓶中反应的离子方程式为_。(2)乙同学利用图中所给仪器(数量能满足实验的要求)组装一套装置测量甲同学制取的 BaSO3的纯度，则仪器接口顺序为_。实验中他先称取图中实验所得干燥沉淀 w g 置于图装置的试管中，通过 A 向试管内加入_(填“稀盐酸”、“稀硝酸”或“稀NaOH 溶液”)。实验后，测得吸收 SO2气体的装置增重 m g，根据此实验数据可计算出沉淀中 BaSO3的质量分数为_(用含 m、w的式子表示)。7(3)丙同学通过分析后认为，甲、乙两同学的实验方案中均有缺陷，请简要指
8、出：为制备纯净的 BaSO3，对图装置进行改进的方法：_；乙同学方案的缺点及其对实验结果的可能影响：_。(4)丁同学认为，乙同学的方案中误差不易消除，他另外设计了一种测量 BaSO3纯度的方案，实验中他仍然先准确称取干燥沉淀，然后通过一系列操作得到另外一种数据，通过计算即可确定沉淀中BaSO3的质量分数，该数据最可能是_ _。3(2015长春质量监测).甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)并测量其结晶水含量。已知：在 pH为 45 时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时 Cu2却几乎不水解。制取流程如下：回答下列问题 8(1)溶液 A 中的金属离子有 Fe3、Fe
9、2、Cu2，能检验溶液 A中 Fe2的试剂_(填编号)。KMnO4K3Fe(CN)6NaOHKSCN(2)试剂是_，试剂是_。(填化学式)(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中 x 的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取 m g 晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为 n g。沉淀洗涤的操作方法是_，根据实验数据测得 x_(用含 m、n 的代数式表示)。.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积，回答下列问题：(4)所选仪器接口的连接顺序是 A 接_，_接_；B
10、 接_，_接_；请用离子方程式说明淀粉 KI 溶液变蓝的原因_ _。(5)若装入的饱和食盐水为 75 mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为 8.4 mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将 U 形管内的溶液倒9 入烧杯，常温时测得溶液的 pH 约为_。10 参考答案 题型集训 36定量型综合实验【两年高考真题演练】1.解析(1)仪器 A 为坩埚；由于含 I的海带浸取原液为 500 mL，故仪器 B 为 500 mL 容量瓶。(2)根据表格中的数据，先找出对应的点，然后连接成平滑的曲线即可(见答案)；根据表中数据，滴定终点时用去 AgNO
11、3溶液的体积约为 20.00 mL；由关系式：AgI得，n(I)n(Ag)0.02 L0.010 0 molL1500 mL100.00 mL1103 mol，故 m(I)1103 mol127 gmol10.127 g，海带中碘的百分含量为 0.127 g/20.00 g0.635%。(3)分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转 180 度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏
12、，将玻璃塞旋转 180 度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。步骤 X 为萃取操作，由于 CCl4密度比水大，且 I2易溶于 CCl4，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色。据题中所给信息：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O，步骤 Y 目的在于把碘元素全部由 CCl4层转移入水层，NaOH 溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液11 的体积不能过多，故其浓度不能太小，故 A、B 项正确，C 项错误，由于 I2在 CCl4和酒精中都易溶解，且 CCl4和酒精互溶，酒精不能从 I2的 CCl4溶液中萃取 I2，D 项错误。实验(二
13、)中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作 Z 是过滤。(4)由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。答案(1)坩埚500 mL 容量瓶(2)20.00 mL0.635(3)检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转 180 度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180 度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 12 过滤(4)主要由于碘易
14、升华，会导致碘的损失 2.解析(3)实验中，从样品液中蒸出的 n(NH3)V1103 Lc1 molL1V2103 Lc2 molL1(c1V1c2V2)103 mol，样品中氨的质量分数为（c1V1c2V2）103 mol 17 gmol1w g100%（c1V1c2V2）103 17w100%。(4)若装置气密性不好，有部分 NH3逸出，而不能被 HCl 吸收，则剩余的 HCl 的物质的量会增多，消耗 NaOH 增多，即 c2V2的值增大，由(3)中计算式可知测得 m(NH3)变小，NH3的含量偏低。(5)滴定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止 AgNO3见光分解，根据 Ag2CrO4
15、(s)2Ag(aq)CrO24(aq)及 Ksp的表达式得：c(CrO24)Kspc2（Ag）1.12 1012（2.0 105）2 molL 12.810 3 molL1。(6)由 n(Co)n(NH3)n(Cl)163，则知 X 为Co(NH3)6Cl3，故 Co 的化合价为3 价，制备 X 的过程中温度不能过高的原因是防止 H2O2分解，NH3逸出。答案(1)当压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基橙)13(3)（c1V1c2V2）103 17w100%(4)偏低(5)防止 AgNO3见光分解2.8103(6)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=
16、2Co(NH3)6Cl32H2O 温度过高，H2O2分解，氨气逸出【两年经典模拟精选】1.解析(1)装置 B 测定 H2O，装置 C 测定 CO2，装置 E 和 F 测定 N2，该种氨基酸中的 O 元素质量 m(O)m总m(H)m(C)m(N)。步骤通入纯氧的目的是排出装置中的空气，防止其对氨基酸分解产生的氮气的测量值产生影响，若未进行步骤，则导致测量的 N2偏高，即氨基酸中 N 元素的质量偏高，故 O 元素的质量偏低。(2)(3)加热 A 处装置使氨基酸分解，加热 D 处装置除去未反应的 O2，为防止 O2影响后续实验中 N2的测量结果，必须先加热 D 处。(4)3.30 g 该氨 基 酸 燃 烧 后，n(H2O)1.98 g18 gmol1 0.11 mol，n(CO2)7.92 g44 gmol10.18 mol，n(N2)0.224 L22.4 Lmol10.01 mol，则 3.30 g 该氨基酸中 n(H)0.22 mol，n(C)0.18 mol，n(N)0.02 mol，n(O)(3.30 g0.22 mol1 gmol 10.18 mol12 gmol 10.02 m
