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1、1 1【2018 北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是 A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B常温时，0.1 molL-1氨水的 pH=11.1：NH3H2O+OH C由 Na 和 C1 形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2eCu【答案】A 点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。2【2018 江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A01 mol
2、L1KI 溶液：Na+、K+、ClO、OH B01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42 C01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3 D01 molL1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【解析】分析：A 项，I-与 ClO-发生氧化还原反应；B 项，在 Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C 项，2018 年高考试题年高考试题 ，2 在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项，Mg2+、HCO3-都能与 OH-反应。详解：A 项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与 ClO-发生
3、氧化还原反应，I-与 ClO-不能大量共存；B 项，在 Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH3COO-能与 H+反应生成CH3COOH，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项，Mg2+、HCO3-都能与 OH-反应，Mg2+、HCO3-与 OH-不能大量共存；答案选 B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 C、D 项；离子间发生氧化还原反应，如题中 A 项；离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3-等；离子间发生络合反应，如 F
4、e3+与SCN-等；注意题中的附加条件。3【2018 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42 B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I+IO3+6H+I2+3H2O CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2O D电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+H2【答案】A 点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等；从物质存在形态进行
5、判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中 B 项）；从反应的条件进行判断（题中 C 项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。3 4【2018 届余姚中学一模】下列离子方程式中正确的是 A将 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO B酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+C向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O DNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4
6、+OH=NH3+H2O【答案】C 5【2018 届泰州中学第四次模拟】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中:NH4+、Fe3+、SO42-、OH-Bc(NO3-)=1mol/L 的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-C能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-Dc(H+)/c(OH-)=110l2的溶液中:Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-【答案】C【解析】AFe3+为棕黄色，A 错误；BNO3-与 H+可以组合成 HNO3，HNO3能将 Fe2+氧化为 Fe3+，而不能大量共存，B 错误；C能使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下
7、 Na+、NH4+、SO42-、NO3-，与 H+不反应，相互之间也不反应，可以大量共存，C 正确；Dc(H+)/c(OH-)=110l2的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=110-l3，溶液显酸性，SiO32-、HCO3-都和 H+反应，而不能大量共存，D 错误；答案选 C 6【2018 届泰州中学第四次模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是 A用氨水吸收足量的 SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O BNaClO 将污水中的 NH3氧化成 N2:3ClO-+2NH3=N2+3C1-+3H2O C酸性条件下，用 H2O2将 Fe2+转化为 Fe3+:H2O2+Fe
8、2+2H+=Fe3+2H2O 2018 届高考模拟试题届高考模拟试题 ，4 DNH4Al(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应:A13+4OH-=AlO2-+2H2O【答案】B【解析】A 用氨水吸收足量的 SO2气体,反应生成亚硫酸氢铵,正确的离子方程式为：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-，A 错误；BNaClO 具有强氧化性，NH3具有还原性，NaClO 能将 NH3氧化成 N2，离子方程式为：3ClO-+2NH3=N2+3C1-+3H2O，B 正确；C酸性条件下，用 H2O2将 Fe2+转化为 Fe3+，正确的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，C 错
9、误；DNH4Al(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应的正确的离子方程式为：NH4+A13+5OH-=AlO2-+2H2O+NH3H2O，D 错误；答案选 B 7【2018 届广安市三模】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A使酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B=11012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-Cc(Fe2+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-D无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-【答案】D 点睛：离子共存是指离子之间不发生反应生成沉淀（难溶物）、气体（挥发性物质）、（弱电解
10、质）水等，离子之间不发生氧化还原反应，不发生络合反应等，就能大量共存，否则，不能大量共存。8【2018 届盐城市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2O BNaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-CFeSO4溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O DCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+【答案】B 5 9【2018 届苏锡常镇四市三模】工业上用盐酸酸化的 FeCl
11、3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是 A加入过量 CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B加入过量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C通入过量 Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D通入过量 SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】腐蚀后的溶液中含 Fe3、H、Cu2、Fe2、Cl等离子。A加入过量 CuO，CuO 与 H反应生成 Cu2和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、Cu2、Cl，A 错误；B加入过量 NaOH 溶液，NaOH与 Fe3、H、Cu2、Fe2反
12、应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl、Na、OH，B 错误；C通入过量 Cl2，Cl2与 Fe2反应生成 Fe3和 Cl，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、H、Cu2、Cl，C 正确；D通入过量 SO2，SO2与 Fe3反应生成 Fe2和 SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：H、Cu2、SO42-、Cl、Fe2，D 错误；答案选 C 点睛：D 为易错项，Fe3能将 SO2氧化成 SO42-10【2018 届南通市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是 A电解熔融 NaCl：2Cl2H2O 2OHCl2H2 B用氨水溶解 AgCl 沉淀：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2
13、H2O CNa2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32Br2BrBrO33CO2 D金属钠与水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2【答案】D【解析】A惰性电极电解熔融 NaCl，体系中没有水，反应产物为钠和氯气，故 A 错误；BAgCl 难溶于水，用氨水溶解 AgCl 沉淀：AgCl2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O+2Cl，故 B 错误；C3CO32Br2BrBrO3 3CO2反 应 不 遵 守 电 荷 守 恒，故 C 错 误；D 金 属 钠 与 水 反 应，离 子 方 程 式：6 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故 D 正确；故选 D。11【2018 届南通市三模】常温下，下列各
14、组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I、CO B0.1 molL-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SO C使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO D水电离产生的 c(H+)=10-13molL-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO 【答案】B 12【2018 届南京市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是 A将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+C向 NaClO 溶液中通入过量的 SO2：
15、SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO D向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量 NaOH 溶液：Fe2+2OH-=Fe(OH)2【答案】B【解析】制备的氢氧化铁胶体，所以不可能是氢氧化铁沉淀，选项 A 的方程式错误。氨水能将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过量的氨水也不会将氢氧化铝沉淀溶解，所以选项 B 的方程式正确（当然，将系数化简为最简整数比也是正确的）。次氯酸具有很强的氧化性，应该能将+4 价硫氧化为+6 价，所以 NaClO溶液中通入过量的 SO2应该发生氧化还原反应，选项 C 错误。向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量 NaOH 溶液，氢氧根会和铵根离子和 Fe2+
16、反应，所以选项 D 的方程式不正确。点睛：离子方程式的正误判断的方法是：是否以化学反应的客观事实为依据。物质的拆分是否正确。是否遵循质量守恒和电荷守恒。是否符合物质的固定组成。13【2018 届南京市三模】常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D由水电商产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-7【答案】A 点睛：判断离子是否大量共存，应该考虑如下的情况下离子不能大量共存：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ag+与 Cl-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：H+与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与 CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与 OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(
