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1、1 课时跟踪检测（二十）课时跟踪检测（二十）硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质 一、单项选择题一、单项选择题 1下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A常温时都能与铁发生反应，放出气体常温时都能与铁发生反应，放出气体 B加热时都能与铜发生反应加热时都能与铜发生反应 C都能作为气体干燥剂都能作为气体干燥剂 D硫元素的化合价都是硫元素的化合价都是6 价价 解析：解析：选选 D常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸在常温和加热时都不反应；浓硫酸常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸在常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。有吸水性，可以
2、作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。2常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是()A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应常温下，浓硫酸与铁、铝不反应 B贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气 C贮存浓硫酸的容器应远离热源贮存浓硫酸的容器应远离热源 D常温下常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进阻止了反应的继续进行行 解析解析：选选 A常温下，常温下，浓硫酸可在浓硫酸可在 Fe、Al
3、 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，体等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，体现其强氧化性。现其强氧化性。3区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A各取少许溶液分别放铜片各取少许溶液分别放铜片 B分别与石蕊溶液作用分别与石蕊溶液作用 C用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上 D各取少许溶液分别放入铝片各取少许溶液分别放入铝片 解析：解析：选选 C区别浓、稀硫酸，可利用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使区别浓、稀硫酸，可利用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。纸炭化而发黑。4向向 50 mL 18 molL1硫酸
4、中加入足量的铜片并加热硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后充分反应后，被还原硫酸的物被还原硫酸的物质的量质的量()A小于小于 0.45 mol B等于等于 0.45 mol C在在 0.45 mol 和和 0.90 mol 之间之间 D大于大于 0.90 mol 解析解析：选选 A 根据化学方程式根据化学方程式 Cu2H2SO4(浓浓)=CuSO4SO22H2O，若有若有 2 mol 硫酸参加反应，硫酸参加反应，就有就有 1 mol 硫酸被还原：硫酸被还原：2H2SO4SO2(被还原被还原)H2SO4。对对 50 mL 18 2 molL1的硫酸来说，的硫酸来说，应该有应该有 0.45 mo
5、l 硫酸被还原，但随反应的进行硫酸的浓度逐渐变小硫酸被还原，但随反应的进行硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不与稀硫酸不与 Cu 反应，反应，因此被还原硫酸物质的量小于因此被还原硫酸物质的量小于 0.45 mol。5向盐酸中加入浓向盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是()A浓浓 H2SO4具有脱水性具有脱水性 B浓浓 H2SO4具有吸水性具有吸水性 C盐酸具有挥发性盐酸具有挥发性 D气态溶质的溶解度随温度的升高而降低气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 解析：解析：选选 A浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，浓硫酸具有吸水性且溶于
6、水放热，加快了盐酸中加快了盐酸中 HCl 气体的挥发。气体的挥发。二、不定项选择题二、不定项选择题 6浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()ACuCuSO4 BCCO2 CNaClNa2SO4 DFe2O3Fe2(SO4)3 解析解析：选选 A反应反应 Cu2H2SO4(浓浓)=CuSO4SO22H2O 中中，一部分硫元素化一部分硫元素化合价降低合价降低，一部分硫元素化合价不变一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。又表现了氧化性。C2H2SO4(浓浓)=CO2
7、2SO2 2H2O 中 硫 元 素 化 合 价 降 低；中 硫 元 素 化 合 价 降 低；Fe2O33H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)33H2O 中硫元素化合价不变。中硫元素化合价不变。7下列变化中能证明硫酸中硫元素显氧化性的是下列变化中能证明硫酸中硫元素显氧化性的是()A稀硫酸使紫色石蕊溶液变红稀硫酸使紫色石蕊溶液变红 B稀硫酸与锌反应制取氢气稀硫酸与锌反应制取氢气 C浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫 D稀硫酸与纯碱反应稀硫酸与纯碱反应 解析：解析：选选 CB 中体现了中体现了 H的氧化性，的氧化性，A、D 为非氧化还原反应，为非氧化还原反应，C 中中 S 元素
8、的化合元素的化合价由价由6 价降到价降到4 价，价，体现了体现了 S 元素的氧化性。元素的氧化性。8下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是()选项选项 操作操作 现象现象 解释或推论解释或推论 A 铁片投入浓硫酸铁片投入浓硫酸 无明显变化无明显变化 常温下铁在浓硫酸中钝化常温下铁在浓硫酸中钝化 B 将浓硫酸滴到白纸上将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑白纸变黑 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化维素炭化 C 二氧化硫通入溴水二氧化硫通入溴水 溴水褪色溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性说明二氧化硫具有漂白性 D
9、 湿润红色石蕊试纸检验某气体湿润红色石蕊试纸检验某气体 试纸变蓝试纸变蓝 该气体是氨气该气体是氨气 解析解析：选选 AD常温下，铁在浓硫酸中钝化，无明显现象，常温下，铁在浓硫酸中钝化，无明显现象，A 正确正确；浓硫酸使白纸变黑浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B 不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应溴不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应溴3 水褪色，二氧化硫表现为还原性，水褪色，二氧化硫表现为还原性，C 不正确不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有 NH3，D 正确。正确。三、非选择题三、非选择题
10、9.如图表示某固态单质如图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系及其化合物之间的转化关系(某些产某些产物和反应条件已略去物和反应条件已略去)。化化合物合物 B 在常温常压下为气体在常温常压下为气体，B 和和 C 的相的相对分子质量之比为对分子质量之比为 45，化合物化合物 D 是重要的工业原料。是重要的工业原料。(1)写出写出 A在加热条件下与在加热条件下与 H2反应的化学方程式：反应的化学方程式：_ _。(2)写出写出 B C 的化学方程式：的化学方程式：_。(3)写出一个由写出一个由 D 生成生成 B 的化学方程式：的化学方程式：_ _。解析解析：固态单质固态单质 A 能与空气中的氧
11、气反应生成气体物质能与空气中的氧气反应生成气体物质 B，则则 A 可能为可能为 C 或或 S 等，假等，假定为定为 S，则则 B 为为 SO2，C 为为 SO3，它们的相对分子质量之比为它们的相对分子质量之比为 648045，恰好与题意，恰好与题意相符相符(同时也证明同时也证明 A 不是不是 C)，则则 D 为为 H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明进一步证明 A 为为 S，E 为为 H2SO3。答案：答案：(1)H2S=H2S(或写成可逆反应或写成可逆反应)(2)2SO2O2催催化化剂剂 2SO3(3)C2H2SO4(浓浓)=CO
12、22SO22H2O 或或 Cu2H2SO4(浓浓)=CuSO4SO22H2O 10为了验证木炭可被浓为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成氧化成 CO2，选用下图所示仪器，选用下图所示仪器(内含物质内含物质)组装成实组装成实验装置：验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母填各接口字母)：_接接_，_接接_，_接接_。(2)仪器乙、仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2?乙中乙中_，丙中，丙中_。(3)丁中酸性丁中酸性 KMnO4溶液的作用是溶液的作用是_。(4)写出甲中反
13、应的化学方程式：写出甲中反应的化学方程式：_ 4 _。解析解析：(1)木炭与浓硫酸反应生成木炭与浓硫酸反应生成 CO2、SO2和水，和水，由于由于 SO2也能使澄清石灰水变浑浊也能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验所以在检验 CO2之前首先要除去之前首先要除去 SO2，SO2具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化而具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去。为验证是否除尽需要再通过品红溶液检验，除去。为验证是否除尽需要再通过品红溶液检验，所以连接上述装置的正确顺序是所以连接上述装置的正确顺序是 A、F、E、C、D、B；(2)根据以上分析可知乙中出现白色沉淀根据以上分析可知乙中出现白色沉淀，而丙中
14、品红未褪色时而丙中品红未褪色时，即可表明已检验出即可表明已检验出 CO2；(3)根据以上分析可知，根据以上分析可知，丁中酸性丁中酸性 KMnO4溶液的作用是吸收溶液的作用是吸收 SO2；(4)甲中反应的化学方程式为甲中反应的化学方程式为 C2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2O。答案：答案：(1)AFECDB(2)出现白色沉淀出现白色沉淀品红未褪色品红未褪色(3)吸收吸收 SO2(4)C2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2O 一、单项选择题一、单项选择题 1某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()选项选
15、项 操作操作 结论结论 A 将火柴梗伸入溶液中将火柴梗伸入溶液中 变黑者为浓硫酸变黑者为浓硫酸 B 加入金属铝片加入金属铝片 产生刺激性气味者为稀硫酸产生刺激性气味者为稀硫酸 C 分别加入到盛水的试管中分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸放热者为浓硫酸 D 加到加到 CuSO45H2O 晶体中晶体中 变白者为浓硫酸变白者为浓硫酸 解析：解析：选选 B向稀向稀 H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B 错误。错误。2在含有在含有 2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推断中错误的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推
16、断中错误的是的是()放出的气体中除放出的气体中除 SO2外还有外还有 H2只放出只放出 SO2气体，气体，其物质的量为其物质的量为 1 mol反应反应结束时转移电子的物质的量可能为结束时转移电子的物质的量可能为 4 mol A B C D 解析：解析：选选 C浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应放出与锌反应放出 SO2气体；随着硫酸的消耗，浓硫气体；随着硫酸的消耗，浓硫酸变成稀硫酸，与锌反应生成氢气。酸变成稀硫酸，与锌反应生成氢气。据据 Zn2H2SO4(浓浓)=ZnSO4SO22H2O 可知：可知：每消耗每消耗 1 mol 硫酸转移硫酸转移 1 mol 电子；电子；据据 ZnH2SO4=ZnSO4H2知：知：每消耗每消耗 1 mol 硫酸硫酸转移转移 2 mol 电子，电子，因此反应结束时转移电子的物质的量小于因此反应结束时转移电子的物质的量小于 4 mol。3一定量的一定量的 Cu 粉与浓粉与浓 H2SO4共热产生共热产生 SO2气体的体积为气体的体积为 2.24 L(标准状况下标准状况下)，则下，则下列情况不可能的是列情况不可能的是()A加入加入 Cu 的质量为的质量
