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1、1 课时作业 1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：B 2某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A所用氢氧化钠已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法 答案：B 3下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1的是()A将 58.5 g NaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液 B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 溶液 C将 0.5 molL1的 NaNO3溶液
2、100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D含 K为 2 mol 的 K2SO4溶液 答案：B 4下列溶液中，与 100 mL 0.5 molL1 NaCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液 B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液 C50 mL 1 molL1 NaCl 溶液 D25 mL 0.5 molL1 HCl 溶液 答案：D 2 5配制 100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 10.6 g
3、无水碳酸钠置于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制 100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是 100 mL，而是加水至 100 mL，B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 项错误。答案：D 6(2017廊坊模拟)为测定人体血液中 Ca2的含量，设计了如下方案：血液样品 稀释 试样 NH42C2O4 过滤、洗涤CaC2O4 稀硫酸 H2C2O4 用H2SO4酸化的 KMnO4溶液滴定记录数据 有关反应的化学
4、方程式为 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液样品为 15 mL，滴定生成的草酸消耗了 0.001 molL1的 KMnO4溶液 15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为()A0.001 molL1 B0.002 5 molL1 C0.000 3 molL1 D0.003 5 molL1 答案：B 7将 5 mol/L 的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B0.25 mol/L C0.1 mol/L D1 mol/L 答案：B 8将标准状况下的 a L 氯
5、化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是()A.a22.4 B.ab22 400 C.1 000ab2 24036.5a D.ab22 40036.5a 3 解析：n(HCl)a22.4 mol，V(溶液)36.5a22.4100gb gmL1 103 mLL1，则该盐酸的物质的量浓度nHClV溶液1 000ab2 24036.5a molL1。答案：C 9 某 MgCl2溶液的密度为 1.18 gcm3，其中 Mg2的质量分数为 5.1%。300 mL 该溶液中 Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 mol C
6、0.74 mol D1.5 mol 解析：c(Mg2)1 000 1.18 5.1%242.5 molL1，n(Cl)2.5 molL120.3 L1.5 mol。答案：D 10向溶质质量分数为 2a%，体积为 10 mL，物质的量浓度为 c1 molL1的稀 H2SO4中加入 V mL 的水，使之溶质质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为 c2 molL1，则下列关系正确的是()AV102c2c1 BV102c2c1 CV102c2c1 DV102c2c1 解析：因为水的密度小于稀 H2SO4的密度，要使 10 mL 稀 H2SO4中溶质质量分数由 2a%变为 a%，则所加水的体积大于 10
7、 mL；由 c1 000wM可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的12时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的12，故选项 C 正确。答案：C 11浓度均为 1 mol/L 的 KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与 AgNO3溶液反应，当生成的 AgCl 沉淀的质量之比为 321 时，所用 KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为()4 A962 B931 C632 D631 解析：均发生反应：AgCl=AgCl，生成的 AgCl 沉淀的质量之比为321，则 KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为 321，则n(KCl)n(CuCl2)n(AlCl
8、3)32213931，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比为 931。答案：B 12(2017河北张家口四校联考)将 2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO24完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3气体，则原混合溶液中的 Al3浓度(mol/L)为()A.2bca B.2bc2a C.2bc3a D.2bc6a 答案：C 13如图是 MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是()AMgSO4的溶解度随温度升高而升高 BNaCl 的溶解度比 MgSO4的溶解度大 C在
9、t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有晶体析出 解析：A 项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低；B 项，t1、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C 项，wS100 gS100%，S 越大，w 越大；D 项，把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。5 答案：C 14(2017泰安模拟)用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm3)配制成 1 molL1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸 220 mL，试回答
10、下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用_ mL 的容量瓶。(2)经计算需要_ mL 浓盐酸，在量取时宜选用_量筒(填字母序号)。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取
11、浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(2)c(HCl)1 000 wM 1 000 mLL1 1.16 gmL1 36.5%36.5 gmol1 11.6 molL1。加水稀释前后 HCl 的物质的量不变，所以 11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得 V(HCl)21.6 mL，应该选择 25 mL 的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用
12、蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案：(1)250(2)21.6C 6(3)(4)偏低偏低 15(2016北京高考卷节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。(1)过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减少 PbO 的损失，提高产品的产率 B重复利用 NaOH，提高原料
13、的利用率 C增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率(2)过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。答案：(1)AB(2)向 PbO 粗品中加入一定量的 35%NaOH 溶液，加热至 100，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得高纯 PbO 16(2017衡阳模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：Error!混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Error!过滤Error!7 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：(1)若不考虑滤液中的 NH4Cl，欲制备 10.7 g NH4Cl，理论上需 NaCl_ g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为_。(4)若 NH4Cl 产 品 中 含 有 硫 酸 钠 杂 质，进 一 步 提 纯 产 品 的 方 法 是_。答案：(1)11.7(2)蒸发皿(3)35(3340 的任一个值都可)(4)重结晶
