《高中化学一轮复习练习：第四章 第2课时 富集在海水中的元素——卤素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学一轮复习练习：第四章 第2课时 富集在海水中的元素——卤素（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时 2富集在海水中的元素卤素 一、选择题 1下列说法错误的是()A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 C氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 D过量的铁在氯气中燃烧时生成 FeCl2 解析过量的铁在氯气中燃烧产物为 FeCl3，D 错误。答案D 2实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。答案C 3下列变化
2、过程中不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2 A B C D 解析A 项，浓 HCl 与二氧化锰在加热条件下能产生 Cl2，可直接实现HClCl2的转化；B 项，因 HClO 的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClOCO2的转化；C 项，Ca(ClO)2能与 H2O 和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接实现 Ca(ClO)2HClO 的转化；D 项，Cl2与氢氧化钙反应生成 CaCl2、Ca(ClO)2和 H2O，可直接实现 Cl2Ca(ClO)2的转化。答案B 2 4向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示
3、，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH 溶液水 A B C D 解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入 NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。答案B 5下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气 3 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O 解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A 项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用
4、饱和食盐水，且导气管应长进短出，B 项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C 项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D 项错误。答案C 6ClO2是一种新型水处理剂，工业上用 NaClO2与盐酸反应制备 ClO2的反应如下：5NaClO24HCl(稀)=5NaCl4ClO22H2O；NaClO24HCl(浓)=NaCl2Cl22H2O。下列说法中正确的是()A两种反应中 HCl 均是还原剂 B盐酸浓度越大，还原性越强 C中氧化产物与还原产物物质的量之比为 45 D中每生成 1 mol Cl2转移 2 mol 电子 解析中盐酸中的 Cl全部转入到 NaCl 中，
5、电子转移发生在 NaClO2中的氯原子之间，A 错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B 正确；中 ClO2是氧化产物，NaCl 是还原产物，但 NaCl 中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 41，C 错误；中每生成 1 mol Cl2时转移 1.5 mol 电子，D 错误。答案B 7某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()4 AE 处棉花球变成黄色，说明 Cl2的氧化性比 Br2强 BF 处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强 CE 处发生反应的离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2 DG 装置中 NaOH
6、 溶液与 Cl2反应的离子方程式为：2OHCl2=ClOClH2O 解析在 F 处，可能是未反应完的 Cl2与 KI 发生反应置换出 I2，使淀粉变蓝色，不能说明 Br2的氧化性比 I2强。答案B 8下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B用 pH 试纸测得氯水的 pH4 C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D由 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO 解析Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无
7、关，A 错误；氯水中含具有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于 CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将 CaSO3氧化为 CaSO4，D 错误。答案C 9下列能够检验出 KI 中是否含有 Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br B加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 5 C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 Br D加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含
8、有 Br 解析A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案D 10下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是()A实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B是一个将电能转化为化学能的过程 C涉及的反应均为氧化还原反应 D中反应的离子方程式为 SO2Br22H2O=4HSO242Br 解析操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A 项错误；是电解氯化钠溶液获得 Cl2的过程，
9、B 项正确；是 NaBr 与 Cl2发生的置换反应，发生的反应为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是 HBr 转化为 Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C 项、D 项正确。答案A 11下列关于卤素的叙述中正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 用汽油作为提纯溴的萃取剂 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 氟气与氯化钠水溶液反应，一定有 HF 和 O2生成 氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 AB CD 6 解析卤素的钾盐中，最易被氧化的是 KI，错；溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提纯溴，
10、对；溴化银、碘化银都具有感光性，错；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或溴水，错；氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应，一定有 HF 和 O2生成，对；氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，对。答案C 二、填空题 12为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘
11、的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。7 解析A 中产生的黄绿色气体为 Cl2，其电子式为 Cl Cl 。(2)氯气遇湿润的淀粉KI 试纸时，发生反应 Cl22KI=I22KCl，产生的 I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B 中 Cl2与 NaBr 发生置换反应，离子方程式为 Cl22Br=2ClBr2。(4)C 中 NaBr 与氯气反应生成 NaCl 和 Br2，将 C中溶液滴入 D 中，振
12、荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后 D 中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从 Cl 到 I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案(1)Cl Cl (2)淀粉KI 试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静置后 CCl4层溶液变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大 13(
13、2016贵州七校联考).实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二 氧 化 锰 与 浓 盐 酸 反 应 制 氯 气，写 出 其 反 应 的 离 子 方 程 式_。(2)高 锰 酸 钾 与 浓 盐 酸 反 应 制 氯 气，写 出 其 反 应 的 化 学 方 程 式_。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。8 (1)装置中的 X 试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。(3)测定漂白粉有
14、效成分的质量分数：称取 1.000 g 漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的 pH，以淀粉为指示剂，用 0.100 0 molL1KI 溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClOI=3ClIO 3 IO 35I3H2O=6OH3I2 实验测得数据如下表所示。滴定次数 1 2 3 KI 溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析.(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2
15、O,1 mol 氧化剂 KClO3与 5 mol 还原剂 HCl 反应生成 3 mol Cl2，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 51。.(3)消耗 KI 溶液的平均体积为19.9820.0220.00 mL320.00 mL。设ClO的物质的量为 x mol，ClO2IH2O=ClI22OH 1 mol2 mol 9 x mol0.100 0 molL10.020 L 所以 x0.001，次氯酸钙的质量为：143 gmol10.001 mol120.071 5 g，所以其质量分数为：0.071 5 g1.000 g100%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，
16、则消耗碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。答案.(1)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)51.(1)NaOH 溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O将装置放于冷水浴中进行实验(3)7.15%偏低 14含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：(1)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为_，其水溶液显碱性的原因为_，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成 ClO2和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式_。(3)ClO2是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为SO2通入 NaClO3中，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)一定条件下，KClO3与硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反应可制备 ClO2，该反应的离子方程式为_。(5)AgNO3溶液可以用来检验水溶液中的 Cl或 Br。若向 AgCl 悬浊液中加入 N
