《高中化学一轮复习：第五章物质结构 元素周期律 1 第一讲 课后达标训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学一轮复习：第五章物质结构 元素周期律 1 第一讲 课后达标训练（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课后达标训练 一、选择题 1(2018宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为 46，下列叙述错误的是()A.10246Pd 和10346Pd 互为同位素 B钯是第五周期元素 CPd2核外有 48 个电子 D.10846Pd 的原子核内有 62 个中子 解析：选 C。Pd 原子核外有 46 个电子，则 Pd2核外有 44 个电子。2有 5 种单核粒子，它们分别是4019、4018、4019、40202、4119(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有()A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 解析：选 B。质
2、子数决定元素的种类，质子数有 19、18、20，共 3 种。3(2018豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是()A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C构成单质分子的粒子一定含有共价键 D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 解析：选 D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B 错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C 错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D 正
3、确。4已知 R 元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中 A 的化合价为n。该化合物中一个 R 微粒的核外电子数为 a，核内中子数为 b，则该同位素的原子符号是()A.bmnamR B.bamamR C.baaR D.ambamR 解析：选 D。由题意可知，在化合物 AmRn中，R 的化合价为m，其离子符号为 Rm，已知一个 Rm的核外电子数为 a，则该同位素的核内质子数为 am，质量数质子数中子数amb，D 正确。5下列指定微粒的个数比为 21 的是()ABe2中的质子和电子 2 B.2 1H 原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子
4、和阳离子 解析：选 A。A 选项，Be2为 4 号元素的阳离子，质子数为 4，电子数为 2，所以，质子数电子数21；B 选项，质量数质子数中子数，所以，质子数中子数11；C 选项，阳离子为 Na，阴离子为 HCO 3，它们的比值为 11；D 选项，BaO2是离子化合物，由阴离子 O22和阳离子 Ba2组成，其比值为 11。6原子核外电子是分层排布的，下面关于 L 层与 M 层的比较中不正确的是()AL 层离核比 M 层离核近 BM 层上电子所具有的能量高于 L 层上的电子 C当 L 层上的电子数为奇数时，M 层上不可能有电子 DM 层上最多可填充 8 个电子 解析：选 D。L 层最多可填充 8
5、 个电子(偶数)，所以当 L 层的电子数为奇数时，说明 L层未填满，C 正确；M 层不是最外层时，最多可填充 18 个电子，D 错误。7下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A B C D 解析：选 C。粒子包括原子、分子、离子等。H2O 与 Ne 的电子数、质子数均相同，故错、对；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故错；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等
6、，故对；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。8下列说法不正确的是()形成化学键的过程一定是化学变化 物质有阳离子必有阴离子 含有金属元素的离子一定为阳离子 HCl 溶于水电离出 H和 Cl，因此 HCl 中含有离子键 A B C D 3 解析：选 A。NaCl 溶液蒸发结晶过程中形成了离子键，但属于物理变化；金属晶体中只有阳离子和自由电子；AlO 2、MnO 4等阴离子中含有金属元素；HCl 分子中 H与 Cl 之间存在共用电子对，HCl 中只含共价键，不含离子键。9北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属 K 与 C60形成的球
7、碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于 K3C60的组成和结构的分析正确的是()AK3C60中既有离子键，又有极性键 B该物质在熔融状态下能导电 C该物质的化学式可写成 KC20 DC60与12C 互为同素异形体 解析：选 B。A 项 K3C60中含有离子键，不可能含有极性键；B 项离子化合物在熔融状态下能导电；C 项该物质的化学式不能写成 KC20；D 项 C60是单质，12C 是核素。10(2016高考浙江卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为
8、8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：XY，ZW C化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键 DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析：选 D。结合四种元素的原子序数依次增大及 X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34，可知 X 为碳元素，则 Y 为氧元素；金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元素；又因 W的最外层为8 电子结构，结
9、合四种元素原子序数依次增大，故 W 为氯元素。A 项，碳和氧形成的化合物主要为 CO、CO2，其中 CO 不能与氢氧化钠反应，错误；B 项，原子半径：CO，NaCl，错误；C 项，化合物 Na2O 中只存在离子键，而化合物 NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D 项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。二、非选择题 11现有下列 9 种微粒：1 1H、2 1H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2、5626Fe3、16 8O2、16 8O3。按要求完成以下各题：(1)1 1H、2 1H、3 1H 分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_
10、。(3)对于A ZXn b，按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)。4 Z、n、b 相同而 A 不同：_；A、n、b 相同而 Z 不同：_；A、Z、b 相同而 n 不同：_；Z、n、A 相同而 b 不同：_。答案：(1)核素同位素(2)16 8O2和16 8O3(3)1 1H、2 1H(或13 6C、14 6C)14 6C、14 7N 5626Fe2、5626Fe316 8O2、16 8O3 12氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生 NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N 的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3
11、N 与 盐 酸 反 应 生 成 _ 种 盐，其 电 子 式 分 别 为 _、_。(3)Na3N 与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较 Na3N 中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析：首先根据 Na3N 构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。Na3N 与盐酸的反应可理解为 Na3N 与 H2O 反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于A 族，是活泼金属，易失去一个电子形成 Na，氮位于A 族，易得到 3个电子，形成 N3，故 Na与 N3可形成离子化合物。(2)Na3N 与盐酸反应时，N3与 H结合成 NH3，NH3进一步与 HCl 反应生成 NH4
12、Cl，Na与 Cl形成 NaCl，故有 2 种盐生成。(3)Na3N 与水反应属于复分解反应，方程式为 Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na与 N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故 r(Na)r(N3)。(3)复分解(4)13(2018合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：5 X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍(1)画出 W 原子结构示意图：_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能
13、表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成的化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_ _。解析：X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，根据核外电子排布规律，可知 L层为 6 个电子，所以 X 为氧元素。Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素。Z 元
14、素原子的 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，L 层有 8 个电子，则其 M 层电子数为 6，所以 Z 是硫元素。W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，其次外层只能是 K 层，有 2 个电子，所以 W 为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成 S 比较直观。(3)H、N、O、S 四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为 NH4HSO4。(4)H 和 O 按原子个数比 11 化合形成的化合物为H2O2，共有 18 个电子，则 H 和 N 形成的 1
15、8 电子微粒只能是 N2H4，根据信息写出化学方程式即可。答案：(1)(2)氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2=点燃 N24H2O 14有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18，A 和 B 在同一周期，A 的电子式为，B 原子 L 层的电子总数是 K 层的 3 倍；0.1 mol C 单质能从酸中置换出 2.24 L 氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D 离子的半径比 C 离子的小，D 离子与 B 离子的电子层结构相同。6(1)写出 A、B、C、D 元素的名称：A_，B_，C_
16、，D_。(2)D 元素在周期表中属第_周期_族。(3)用电子式表示 A 的最简单气态氢化物的形成过程：_。(4)A 和 B 的单质充分反应生成化合物的电子式是_。(5)B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_ _。解析：由 A 的电子式可知，A 为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于 18，则 A 为碳，根据 B 的原子结构可知 B 为氧；0.1 mol C 可从酸中置换出 0.1 mol H2，则 C 为2 价金属，故为镁；根据 D 的电子层结构可知 D 为铝。答案：(1)碳氧镁铝(2)三A(3)(5)B 与 C 形成的化合物是 MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物 7
