《化学一轮优化探究练习：第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学一轮优化探究练习：第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时作业 1“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是()A质量相等的 O2和 O3，物质的量之比为 23 B2 mol 氧气的摩尔质量为 64 gmol1 C1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子 D2 g H2含有 1 mol 氢分子 答案：D 2(2017邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是()A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积，约为 22.4 L
2、 答案：B 3已知 a g N2含有 b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A.b28 B.a28 C.28ba D.28ab 解析：由 nmMNNA可知，NANMmb 28 gmol1a g28ba mol1。答案：C 4如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于 N2和 O2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。答案：A 5在三个容积相同的密闭容器中分别充入 Ne、H2
3、、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)2 Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)答案：D 6下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2 B相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4 C相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 O3 D相同压强、相同质量的 NO2和 N2O4 解析：A 项中 N2O 和 CO2的相对分子质量均为 44，故质量相同时，分子数一定相等；B 项中 CO 和 C2H4相对分子质量均为 28，体积
4、相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C 项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7(2017济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球 A 和 B，分别充入 X 气体和 Y 气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A 气球放在 CO 中静止不动，B 气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX 气体的相对分子质量比 Y 气体的相对分子质量大 BX 可能是 N2，Y 可能是 CH4 CX 气体的密度小于 Y 气体的密度 D充气后 A 气球质量比 B 气球质量大 解析：A 气球放在 CO 中静止不动，B 气球放在 O2中上浮，说明 X 气体的密度和 CO 的密
5、度接近，Y 气体的密度小于 O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以 X的相对分子质量与 CO 相近(M28)，Y 的相对分子质量小于氧气，即小于 32，但 X 气体的相对分子质量不一定比 Y 大，A 错误；N2的相对分子质量是 28，CH4的相对分子质量是16，所以 X 可能是 N2，Y 可能是 CH4，B 正确；X 的密度接近 CO，但不一定小于 Y 的密度，C 错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以无法确定其质量的相对大小，D 错误。答案：B 8(2017山东济宁一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A1.
6、8 g H2O 与 CH2D2的混合物中所含质子数为 NA B1 mol 甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为 4NA C1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 NA D25 时，1 L pH1 的 H2SO4溶液中含有的 H数为 0.2NA 解析：H2O 与 CH2D2的摩尔质量相同，均为 18 gmol1，质子数也相同，均为 10，故 1.8 g 3 H2O 与 CH2D2的混合物的物质的量是 0.1 mol，所含质子数为 NA，A 项正确；1 mol 白磷(P4)分子中所含共价键数为 6NA，B 项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol C
7、H3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于 NA，C 项错误；25 时，1 L pH1的 H2SO4溶液中含有的 H数为 0.1NA，D 项错误。答案：A 9(2017福建福州质检)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A28 g C2H4所含共用电子对数目为 4NA B1 mol H2O 中所含的中子数为 10NA C2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含 CO23的数目为 0.2NA D标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为 0.2NA 解析：C2H4的结构式是 HCHCHH,1 mol C2H4所含共用电子对数目为 6NA，A
8、错误；1 mol H2O 中所含的中子数为 8NA，B 错误；由于 CO23发生水解，所以 2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含 CO23的数目小于 0.2NA，C 错误；Cl2与铁反应生成 FeCl3,0.1 mol Cl2参加反应转移的电子数是 0.2NA，D 正确。答案：D 10(2017江西六校联考)用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NA B常温下，2.7 g 金属铝与足量浓度为 18.4 mol/L 的浓 H2SO4反应时转移的电子数为 0.3NA CNa2O 与 Na2O2的混合物共 1
9、mol，阴离子数目为 NA DCH4与 P4的分子结构都是正四面体，每 1 mol CH4分子与 P4分子都含有 4NA个共价键 解析：A 项，HF 在标准状况下是液态；B 项，常温下铝在浓硫酸中钝化；D 项，1 mol P4分子中含有 6NA个共价键。答案：C 11(2017河南信阳、三门峡二市联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A25 时，1 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的数目为 0.2NA B取 50 mL 14.0 molL1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为 0.35NA C标准状况下，2.24 L 二氧化硫中含有的电子总数为 3
10、.2NA D40 g 金刚砂(SiC)中含有 CSi 键的个数为 2NA 解析：A 项，1 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH)0.1 molL1，N(OH)0.1NA；B 项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成 NO2气体，4HNO32NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为 NO,8HNO32NO，所以生成气体分子的总数目小于0.35NA；D 项，SiC 晶体中，1 个 Si 原子与 4 个 C 原子形成共价键，1 个 C 原子与 4 个 Si原子形成共价键，所以 1 mol SiC 中含有 CSi 键的个数为 4NA。4 答案：C 12某氯原子的质量是 a
11、g,12C 原子的质量是 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()该氯原子的相对原子质量为12abm g 该氯原子的物质的量为maNA mol该氯原子的摩尔质量是 aNA ga g 该氯原子所含的电子数为 17 mol A B C D 解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是 a g，故 a g 该氯原子所含的电子数为 17，错。答案：C 13设 NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是()A.22.4apbNA B.22.4abpNA C.22.4NAba D.22.4pbaNA 解析：双
12、原子分子的物质的量为pNA mol，双原子分子的摩尔质量为a gpNAmolaNAp gmol1，故 b g 气体在标况下的体积为b gaNApgmol122.4 Lmol122.4 bpaNA L。答案：D 14标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH43.011023个 HCl 分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A体积：B质量：C物质的量：D氢原子数：解析：6.72 L CH4的物质的量为6.72 L22.4 Lmol10.3 mol，3.011023个 HCl 分子的物质的量为3.01 10236.02 1023mol10.5 mol，13.6 g
13、 H2S 的物质的量为13.6 g34 gmol10.4 mol，0.2 5 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：，A 项正确；CH4的质量为 0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl 的质量为 0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的质量为 0.2 mol17 gmol13.4 g，质量：，B 项正确；物质的量大小顺序为，C 项错误；CH4中 n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl 中 n(H)0.5 mol，H2S中 n(H)0.4 mol2 0.8 mol，NH3中 n(H)0.2 mol3 0.6 mol，氢 原 子 数：，D
14、项正确。答案：C 15(2017湖南、湖北八市十二校联考)8.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是()A温度为 78 时固体物质 M 的化学式为 FeSO45H2O B取适量 380 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 得到一种固体物质 Q，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为 Fe3O4 C在隔绝空气条件下，N 得到 P 的化学方程式为 FeSO4H2O=高温 FeSO4H2O D温度为 159 时固体 N 的化学式为 FeSO42H2O 解析：8.34 g FeSO47H2O 样品的物质
15、的量为 8.34 g278 g/mol0.03 mol，其中 m(H2O)0.03 mol718 g/mol3.78 g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为 8.34 g3.78 g4.56 g，可知在加热到 373 之前，晶体失去部分结晶水。温度为 78 时，固体质量为 6.72 g，其中 m(FeSO4)0.03 mol152 g/mol4.56 g，m(H2O)6.72 g4.56 g2.16 g，n(H2O)2.16 g18 g/mol0.12 mol，n(H2O)n(FeSO4)0.12 mol0.03 mol41，则 M 的化学式为FeSO44H2O，A 项错误；加热至 650
16、时，固体的质量为 2.40 g，其中 n(Fe)n(FeSO47H2O)0.03 mol，m(Fe)0.03 mol56 g/mol1.68 g，则固体中 m(O)2.40 g1.68 g0.72 g，n(O)0.72 g16 g/mol0.045 mol，n(Fe)n(O)0.03 mol0.045 mol23，所以固体物质 Q 的化学式为 Fe2O3，B 项错误；固体 N 的质量为 5.10 g，其中 m(FeSO4)0.03 mol152 g/mol4.56 g，m(H2O)5.10 g4.56 g0.54 g，n(H2O)0.54 g18 g/mol0.03 mol，n(H2O)n(FeSO4)0.03 mol0.03 mol11，所以 N 的化学式为 FeSO4H2O，而 P 的化学式为 FeSO4，则由 N 得到 P 的化学方程式为 FeSO4H2O=高温 FeSO4H2O，C 项正确；温度为 159 时，由 C 项可知 N 的化学式为 FeSO4H2O，D 项错误。答案：C 6 16按要求计算。(1)由 8 g O2和 28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是_。(2
