《高中化学一轮复习：第八章水溶液中的离子平衡 8 章末综合检测（八）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学一轮复习：第八章水溶液中的离子平衡 8 章末综合检测（八）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 章末综合检测(八)(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分)1现有两瓶温度分别为 15 和 35，pH 均为 1 的 H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为()Ac(H)Bc(OH)CKw Dc水(H)解析：选 A。根据 pH 的计算式 pHlg c(H)，可知 A 项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C 项错误；由水电离的 c(H)等于溶液中的 c(OH)，温度不同，水的离子积常数不同，当 c(H)相同时，c(OH)不相同，B、D 两项错误。2下列说法正确的是()A将 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液分
2、别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去 K2SO4溶液中的 Fe3 D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析：选 D。A 项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B 项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C 项，加热法不能除去 K2SO4溶液中的 Fe3，不正确。3化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A平衡常数的大小与温度
3、、浓度、压强、催化剂等有关 B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数 Ka变小 CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断 AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生 DKa(HCN)b 点 Bb 点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO 2)c(H)c(OH)Cc 点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd 点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO 2)c(H)解析：选 B。当加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液的温度最高，此时 NaOH 和 HNO2恰好完全反应，故 c(NaOH)0.02 molL1。HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离常数越大，而 c 点的温度高于
4、 b 点，所以电离常数：c 点b 点，A 项正确。b 点溶液中溶质为等物质的量的 HNO2和 NaNO2，溶液中存在电荷守恒式：c(H)c(Na)c(NO 2)c(OH)，溶液显酸性，即 c(H)c(OH)，所以 c(Na)c(HNO2)，C 项正确。在 d 点溶液中，溶质为等物质的量的 NaOH 和 NaNO2，所以溶液中离子浓度大小关系为 c(Na)c(OH)c(NO 2)c(H)，D 项正确。5(2018沈阳高三模拟)下列说法中错误的是()A室温下，向 NH4HSO4溶液中加入 NaOH 至中性，则 c(Na)c(SO24)c(NH 4)BMg(OH)2沉淀转化为 Fe(OH)3沉淀较容
5、易实现，说明 Fe(OH)3的 Ksp更小 C向醋酸溶液中加入水，c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D25，a molL1氨水与 0.01 molL1盐酸等体积混合液中 c(NH 4)c(Cl)，则Kb(NH3H2O)109a0.005 解析：选 D。向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和 Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中 c(H)c(OH)，则滴加的 NaOH 溶液过量，根据电荷守恒可以得到 c(Na)c(NH 4)2c(SO24)，故混合溶液中离
6、子浓度大小关系为 c(Na)c(SO24)c(NH 4)c(OH)c(H)，A 项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知 B 项正确；将c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）的分子、分母同时乘以c(H)：c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）c（OH）c（H）Ka（CH3COOH）Kw，Ka(CH3COOH)和 Kw在一定温度下均为定值，C 项正确；在 25 下，混合后溶液中 c(NH 4)c(Cl)0.005 molL1，根据物料守恒得 c(NH3H2O)(0.5a0.005)molL1，又 c(H)c(OH)107mol
7、L1，故Kb(NH3H2O)c（OH）c（NH 4）c（NH3H2O）107 0.0050.5a0.005109a0.01，D 项错误。3 6(2018三明模拟)Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与 Cl、OH的浓度关系如图所示图中的物质或粒子只有 Hg(OH)2为难溶物；pCllg c(Cl)。下列说法不正确的是()A可用如下方法除去污水中的 Hg2：FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)B当溶液 pCl 保持在 1，pH 在 68 时，汞元素主要以 HgCl24形式存在 CHgCl2是一种强电解质，其电离方程式是 HgCl2=HgClCl D当溶
8、液 pH 保持在 5，pCl 由 2 改变至 6 时，可使 HgCl2转化为 Hg(OH)2 解析：选 C。从题图中可看出 B 项正确，A 项为常识，HgS 的 Ksp比 FeS 小，可用来除去污水中的 Hg2；HgCl2是一种弱电解质，电离方程式为 2HgCl2HgClHgCl 3，C 项错误；由题图知，当溶液 pH 保持在 5，pCl 由 2 改变至 6 时，可使 HgCl2转化为 Hg(OH)2，D 项正确。7(2018衡水中学模拟)已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于 1105molL1时，可认为该离子沉淀完全。下
9、列叙述正确的是()A饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4溶液相比，前者的 c(Ag)大 B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp减小 C向 0.000 8 molL1的 K2CrO4溶液中加入等体积的 0.002 molL1AgNO3溶液，则CrO24完全沉淀 D将 0.001 molL1的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1的 KCl 和 0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生 AgCl 沉淀 解析：选 D。A 选项，饱和 AgCl 溶液中 c(Ag)c(Cl)，依据 Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)c2(Ag)1.81010可知 c(Ag)1.81
10、05molL1，同理饱和 Ag2CrO4溶液中c(Ag)2c(CrO24)，依据 Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO24)12c3(Ag)1.91012可知 c(Ag)33.8104 molL1，错误；B 选项，Ksp只与温度有关，错误；C 选项，依据 CrO242Ag=Ag2CrO4，溶液中 c(Ag)0.002 molL12 0.000 8 molL122104 4molL1，依据 Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO24)1.91012，可知溶液中 c(CrO24)4.75105molL11105molL1，故 CrO24未完全沉淀，错误；D 选项，AgCl 开始沉
11、淀时 c(Ag)1.8 10100.001 molL11.8107molL1，Ag2CrO4开始沉淀时 c(Ag)1.9 10120.001 molL1 19105 molL1，生成 AgCl 沉淀时所需 c(Ag)小，故先产生 AgCl 沉淀，正确。8电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.1 molL1的 NaOH 溶液分别滴定体积均为 10.00 mL、浓度均为 0.1 molL1的盐酸和 CH3COOH 溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线 BA 点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05
12、 molL1 C在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H)：BAC DD 点溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)解析：选 C。溶液的导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH 是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入 NaOH 后，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强；HCl 是强电解质，与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 H2O，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当恰好完全反应时离子浓度最小，继续加入 NaOH 溶液，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，根据题图知，曲线代表 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线，曲线代表 0.1 molL1 NaOH 溶液滴
13、定 CH3COOH 溶液的曲线，A 项正确。A 点溶液中 c(Na)0.05 molL1，结合电荷守恒定律可得 c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05 molL1，B 项正确。酸或碱抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，强碱强酸盐不影响水的电离，C 点溶质为NaCl，不影响水的电离，A 点溶质为醋酸钠，促进水的电离，B 点溶质为等物质的量的醋酸钠和 NaOH，NaOH 会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的 c(H)：BC7 丁 0.1 0.1 pH10(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中 c(A)和 c(Na)的大小关系是_(填编
14、号)。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)6 _mol/L。()某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是 H2B=HHB、HBHB2。(5)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/L Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/L Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质
15、的量反应，HA 的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的 pH，a7 时为强酸，a7 时为弱酸。(2)据电荷守恒，有 c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因 c(H)c(OH)，所以 c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH7 知 A水解程度大于 HA 的电离程度，离子浓度大小关系为 c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断 A 项为 B 元素的物料守恒，C 项为溶液中的质子守恒。答案
16、：(1)a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010)(5)AC 11(14 分)T1、T2 两种温度下 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1_T2(填“”“”或“”)，T2时 Ksp(BaSO4)_。(2)根据 T1温度时 BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入 Na2SO4可由 a 点变为 b 点 B在 T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有 BaSO4沉淀生成 C蒸发溶剂可能由 d 点变为 T1曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b)D升温可由 b 点变为 d 点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知 25 时，Ksp(BaSO4)11010。医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原7 因是_ _ _(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量 BaCl2，应尽快用大量 0.5
