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1、 高考精品文档 高考高考广东广东卷卷 化学化学科目：科目：2 202021 1 年年考试考试真题与答案解析真题与答案解析 目录 选择题01 页 非选择题07 页 试题答案15 页 1 高高考广东卷：化学科目考广东卷：化学科目 2022021 1 年考试真题与答案解析年考试真题与答案解析 一、选择题一、选择题 本题共本题共 1616 小题，共小题，共 4444 分。第分。第 110110 小题，每小题小题，每小题 2 2 分；第分；第 11161116 小题，每小题小题，每小题 4 4 分。在每分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
2、。1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化
3、学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）2 A.煤油是可再生能源 B.2H燃烧过程中热能转化为化学能 C.火星陨石中的20Ne质量数为 20 D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项 生产活动 化学原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成2CO和2H O B 利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化、2Mg可被还原 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与2SiO反应 D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质
4、。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图 1 所示，关于该化合物说法不正确的是（）A.属于烷烃 B.可发生水解反应 C.可发生加聚反应 D.具有一定的挥发性 6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）3 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 7.测定浓硫酸试剂中24H SO含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀
5、释；转移定容得待测液；移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）A.B.C.D.4 8.鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A.0.001mol/L GHCl水溶液的pH3 B.0.001mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C.GHCl在水中的电离方程式为：GHClGHCl D.GHCl水溶液中：(OH)(Cl)(GH)(G)cccc 9.火星大气中含有大量2CO，一种有2CO参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负
6、极，碳纳米管为正极，放电时（）A.负极上发生还原反应 B.2CO在正极上得电子 C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能 10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图 2 所示。下列推断不合理的是（）A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在bcdeb 的循环转化关系 5 11.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.31molCHCl含有C Cl键的数目为A3N B.1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为A2N C.11.2 L NO与211.2LO混合后的分子数目为AN D.23g Na与足量2H O反应
7、生成的2H分子数目为AN 12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO B 将密闭烧瓶中的2NO降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂 13.一种麻醉剂的分子结构式如图 3 所示。其中，X的原子核只有 1 个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多 8 个电子。下列说法不正确的是（）A.4XEZ是一种强酸 B.非金属性：WZY C.原子半径：YWE 6 D.2
8、ZW中，Z的化合价为+2 价 14.反应X2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图 4 所示。下列说法不正确的是（）A.a为 Xc随t的变化曲线 B.1t时，XYZccc C.2t时，Y的消耗速率大于生成速率 D.3t后，0Z2Yccc 15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A.22Na O放入水中：2222Na OH O2NaOHO B.2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O2FeFe O3H C.钢丝插入热的浓硫酸中：2442CuH SOCuSOH D.2SO通入酸性4KMnO溶液中：22
9、22445SO2H O2MnO5SO4H2Mn 16.钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图 5 为水溶液中电解制备 7 金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）A.工作时，室和室溶液的pH均增大 B.生成1mol Co，室溶液质量理论上减少16 g C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D.电解总反应：2222Co2H O2CoO4H通电 二、非选择题二、非选择题 共共 5656 分。第分。第 17191719 题为必考题，考生都必须作答。第题为必考题，考生都必须作答。第 20212021 题为选考题，考生根据要求作题为选考题，考生根据要求作答。答。17.含氯物质
10、在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是2MnO）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine（中文命名“氯气”）。1实验室沿用舍勒的方法制取2Cl的化学方程式为_。2实验室制取干燥2Cl时，净化与收集2Cl所需装置的接口连接顺序为_。8 3某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操作及现象是_。4某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一
11、定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25 C时，10spAgCl1.8 10K。提出猜想 猜想 a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想 b：AgCl在水中的溶解度45 C35 C25 Csss。设计实验、验证猜想 取试样、（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下，进行下表中实验 13，记录数据。实验序号 试样 测试温度/C 电导率/S/cm 1：25 C的AgCl饱和溶液 25 1A 2：35 C的AgCl饱和溶液 35 2A 3：45 C的AgCl饱和溶液 45 3A 数据分析、交流讨论 25 C
12、的AgCl饱和溶液中，Clc_mol/L。9 实验结果为321AAA。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。优化实验 小组同学为进一步验证猜想b，在实验 13 的基础上完善方案，进行实验 4 和5。请在答题卡上完成下表中内容。实验序号 试样 测试温度/C 电导率/S/cm 4 _ 1B 5 _ _ 2B 实验总结 根据实验 15 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_。18.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工
13、艺的部分流程如下：已 知：25 C时，23H CO的7a14.5 10K，11a24.7 10K；8sp4BaMoO3.5 10K；9sp3BaCO2.6 10K；该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以24MoO的形态存在。1“焙烧”中，有24Na MoO生成，其中Mo元素的化合价为_。2“沉铝”中，生成的沉淀X为_。3“沉钼”中，pH为 7.0。10 生成4BaMoO的离子方程式为_。若条件控制不当，3BaCO也会沉淀。为避免4BaMoO中混入3BaCO沉淀，溶液中234HCO:MoOcc_（列出算式）时，应停止加入2BaCl溶液。4滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_。往滤液中添
14、加适量NaCl固体后，通入足量_（填化学式）气体，再通入足量2CO，可析出Y。5高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图 6 所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止22H O刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。该氧化物为_。已知：Ga和Al同族，As和N同族。在22H O与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。19.我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。4CH与2CO重整是2CO利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a）422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)
15、1H 11 b）222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)2H c）42CH(g)C(s)2H(g)3H d）22CO(g)CO(g)C(s)4H e）22CO(g)H(g)H O(g)C(s)5H 1根据盖斯定律，反应a的1H_（写出一个代数式即可）。2上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。A.增大2CO与4CH的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B.移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C.加入反应a的催化剂，可提高4CH的平衡转化率 D.降低反应温度，反应a e的正、逆反应速率都减小 3一定条件下，4CH分解形成碳的反应历程如下左图所示。该历程分_
16、步进行，其中，第_步的正反应活化能最大。4设rpK为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以0p（0100kPap）。反应a、c、e的lnrpK 12 随1T（温度的倒数）的变化如上右图所示。反应a、c、e中，属于吸热反应的有_（填字母）。反应c的相对压力平衡常数表达式为rpK _。在图 8 中A点对应温度下、原料组成为24CO:CH1:1nn、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时2H的分压为40 kPa。计算4CH的平衡转化率，写出计算过程。52CO用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_。选考题一：选考题一：选修选修 3 3：物质结构与性质：物质结构与性质 20.很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物 I 可与氧化汞生成化合物。1基态硫原子价电子排布式为 。2H2S、CH4、H2O 的沸点由高到低顺序为 。3汞的原子序数为 80，位于元素周期表第 周期第B 族。4化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有 。A.在 I 中
