温州大学2022年[无机化学]考研真题

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1、温州大学 2022 年无机化学考研真题温州大学 2022 年无机化学考研真题一、单选题一、单选题1.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),rHm=-373.4kJmol-1,欲使 NO 和 CO取得最高转化率，则应选择的操作是：(A)降低温度和增加压力(B)使用高效催化剂(C)增加 NO 浓度(D)增加 CO 浓度2.在 298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)无法确定3.对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：(A)rHm越小反应速度越快(B)rSm越小反应速度越快(C)Ea越小反应速度越快(D)rGm越小反应速度越快4.

2、下列各组量子数中不合理的是：(A)n=3，l=1,m=0,ms=+1/2(B)n=2，l=2,m=1,ms=-1/2(C)n=4，l=0,m=0,ms=-1/2(D)n=3，l=2,m=1,ms=+1/25.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：(A)诱导力(B)色散力(C)取向力(D)以上三者同时存在6.往 HAcNaAc 缓冲溶液中加入一定量的 MnS 固体后，溶液的 pH 将：(A)变小(B)不变(C)变大(D)无法判断7.下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是：(A)TlCl3(B)K2Cr2O7(C)PbO2(D)NaBiO38.下列离子的溶液与 Na2S 溶液反应，生成黄色沉淀

3、的一组是：(A)Cd2+，Sn4+(B)Cd2+，Fe3+(C)Fe3+，Pb2+(D)Fe3+，Hg2+9.难溶电解质 Ca3(PO4)2,若用 S 表示其溶解度(molL-1)，则溶解度与溶度积的关系为：(A)Ksp=4S3(B)Ksp=27S4(C)Ksp=108S5(D)54S610.与同周期的碱土金属相比，碱金属表现出：(A)较大的硬度(B)较高的熔点(C)较低的第一电离能(D)较小的离子半径11.下列有关硼和铝的卤化物相关性质不正确的是：(A)BCl3易水解是由于中心 B 原子上面存在空的 P 轨道；(B)BF3与水反应的主要产物为 H3BO3和 HF；(C)AlF3、AlCl3、

4、AlBr3、AlI3熔点最高的是 AlF3；(D)AlF3是离子化合物，而 AlCl3、AlBr3、AlI3是共价化合物。12.下列物质中既溶于稀盐酸又溶于氨水的是：(A)Pb(OH)2(B)Al(OH)3(C)AgCl(D)Cu(OH)213.实验测定Ni(CN)42是反磁性分子，则 Ni 的杂化方式和几何构型分别是：(A)dsp2杂化，平面正方形(B)sp3杂化，正四面体(C)sp3d2杂化，八面体(D)sp3d 杂化，四方锥14.金属钙在空气中燃烧生成的产物是：(A)CaO(B)CaO2(C)CaO 和 Ca3N2(D)CaO 和 CaO215.下列溶液（浓度均为 0.10molL-1）

5、pH 值最大的是：(A)NH3H2O 溶液(Kb=1.7810-5)(B)NaAc 溶液(Ka=1.7610-5)(C)K2S 溶液(K2=7.110-15)(D)HCN 溶液(Ka=4.010-10)16.下列硝酸盐加热分解能得到相应的金属氧化物是：(A)Hg(NO3)2(B)LiNO3(C)Ag(NO3)2(D)NaNO317.已知 25时 NH3(g)H2(g)N2(g)Sm/J.mol1.K1 192.45 130.684 191.61在标准状态下，生成 1 mol NH3(g)的r Sm为:(A)198.76J.mol1.K1(B)198.76J.mol1.K1(C)99.38J.m

6、ol1.K1(D)-99.38J.mol1.K118.在 K2Cr2O7溶液中加入 AgNO3溶液，得到的砖红色沉淀是：(A)Ag2Cr2O7(B)Cr2O2Cl2(C)AgCrO2(D)Ag2CrO419.已知E(MnO4-/MnO42-)=0.545V，E(MnO4-/MnO2)=1.700V，E(MnO2/Mn2+)=1.2293V，E(Mn3+/Mn2+)=1.51V)，下列有关叙述不正确的是：(A)MnO42-在酸性溶液中能发生歧化反应生成 MnO4-和 MnO2。(B)MnO2在酸性溶液中能发生歧化反应 MnO42-和 Mn3+。(C)Mn3+在酸性溶液中能发生歧化反应 MnO2和

7、 Mn2+。(D)E(MnO42-/MnO2)=2.27V。20.已知 E(Cr2O72-/Cr3+)E(Fe3+/Fe2+)E(Cu2+/Cu)E(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A)Cr2O72-，Fe2+(B)Fe3+，Cu(C)Cr2O72-，Fe(D)Cr2O72-，Cu2+21N2分子中存在的共价键为：(A)只有 键(B)只有 键(C)一个 键和两个 键(D)两个 键和一个 键22.测得 0.01molL-1浓度的某一元弱酸的钠盐 NaA 溶液的 pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数 Ka为：(A)110-8(B)110-6(C)1

8、10-12(D)110-1823.下列各组化合物熔点大小比较正确的是：(A)SnCl2SnCl4(B)AlF3AlCl3(C)NaClMgCl2(D)NaBrK（Cu2+/Cu+）。3.原电池中电子由正极经导线流到负极，再由负极经溶液流到正极，从而构成了回路。4.在配合物中，中心原子或离子的配位数就是配位原子的个数。5.同一元素含氧酸的酸性，随该元素的氧化数升高，其氧化能力也增加。6.LiF、NaF、KF、CsF 四个物质中溶解度最小的是 LiF。7.CO32-和 BF3为等电子体，C 和 B 均采取 sp2杂化，分子空间构型均为平面三角形。8.由于 Cu+和 Na+的半径大小接近，所以 Cu

9、Cl 和 NaCl 在水中的溶解度也接近。9.Cu(NH3)42+和 MnO4-离子在水中分别呈深蓝色和紫色，显色原因由 d-d 电子跃迁引起。10.在沉淀溶解平衡中，金属硫化物沉淀可以通过形成多硫化合物而溶解，所以金属硫化物的溶解度均比其多硫化合物的溶解度都要小。三、填空题三、填空题1根据 R(OH)x规则，判断含氧酸 H3PO4，H2SO4，HClO4，H4SiO4中酸性最强的是 ，最弱的是_。2.0.1 molL-1 FeCl2溶液和 0.1 molL-1FeCl3溶液，溶液 pH 较大的溶液是 。3.XeF2中心 Xe 原子采取 杂化方式,其空间构型是 。4.配位化合物Co(NH3)5

10、(H2O)Cl3的名称是 5.HgS 是最难溶的硫化物之一，但可溶于王水和 Na2S 溶液中，Hg(II)离子在王水和 Na2S 溶液存在的形式分别为 和_-。6.在水溶液中，下列离子 Fe3、Cu2、Ag、Ti4+中，水解性最强的离子是_ 7.在 AgNO3溶液中加入 NaH2PO4溶液，生成的主要产物是 。8.某市位于海拔高度较高的地理位置，水的沸点为 92。在海边城市 3 分钟能煮熟的蛋，在该市却花了 4.5 分钟才煮熟。计算煮熟鸡蛋这一反应的活化能 Ea=kJmol-1。9健康人血液的 pH 值为 7.357.45。患某种疾病的人的血液 pH 可暂时降到5.90，该病人此时血液中 c(

11、H+)为正常状态的 倍。10.比较下列两组化合物的性质比较：（用 符号）(1)溶解度的大小：Na2CO3 NaHCO3(2)水解难易程度：SnCl2 SnCl4(3)晶格能大小比较：CaF2 NaCl四、完成并配平化学反应方程式四、完成并配平化学反应方程式1.用浓硝酸溶解黑色的硫化银固体。2.往硫酸铜溶液中加入少量碘化钾溶液。3.三氧化二镍与浓盐酸反应时有黄绿色气体产生。4.往氯化镁溶液中加入碳酸钠溶液。5.往含有 Mn2+的酸性溶液中加入一定量的铋酸钠固体。五、简答题五、简答题1.浓 CuCl2溶液稀释时，溶液的颜色由黄色经绿色变成蓝色。2.写出 MgCl2、AlCl3、NaCl 和 SiC

12、l4四种物质的离子极化作用由小到大的顺序，给出相应解释。3.实验测得配合物Fe(C2O4)33-物的磁矩为 5.75B.M.，指出中心 Fe3+离子采取何种杂化方式和几何构型，指出其属于内轨型，还是属于外轨型?属于高自旋还是低自旋？4.为什么Cu(NH3)42+是深蓝色的，而Cu(NH3)2+却是无色的？5.比较 HClO、HBrO 和 HIO 的酸性的递变规律，并说明理由。6.为什么金属铅易溶于浓盐酸或稀硝酸，而难溶于稀盐酸或浓硝酸？六、计算题六、计算题1.在 0.10molL-1的 Fe3+溶液中加入足够的铜屑。求 298.15K 反应达到平衡时Fe3+，Fe2+，Cu2+的浓度。已知 E

13、(Fe3+/Fe2+)=0.769V,E(Cu2+/Cu)=0.339V。2.（本小题 10 分）今有 2.00L 的 0.500molL-1的 NH3H2O 和 2.00L 的0.500molL-1的 HCl 溶液，若配置 pH=9.00 的缓冲溶液，不允许再加水，最多能 配 置 多 少 升 缓 冲 溶 液？其 中 c(NH3)和 c(NH4+)各 为 多 少？已 知Kb(NH3H2O)=1.810-5。3.某化工厂用盐酸加热处理粗 CuO 的方法制备 CuCl2，每 100mL 所得的溶液中有 0.0558gFe2+杂质。该厂采取 Fe2+氧化为 Fe3+再调整 pH 使 Fe3+沉淀析出

14、的方法除去铁杂质。请在 KMnO4，H2O2，NH3H2O，Na2CO3，ZnO，CuO 等化学 品 中 为 该 厂 选 出 合 适 的 氧 化 剂 和 调 整 pH 的 试 剂。已 知Ksp(Fe(OH)3)=2.8010-39，Ksp(Fe(OH)2)=4.8610-17，Ksp(Cu(OH)2)=2.2010-20，E(Fe3+/Fe2+)=0.769V,E(MnO-/Mn2+)=1.512V,E(H2O2/H2O)=1.763V。通过计算说明：（1）为什么不用直接沉淀出 Fe(OH)2的方法提纯 CuCl2？（2）该厂采用去除杂质方法的可行性。（3）若溶液中 c(Cu2+)=1.0molL-1，如何控制溶液 pH 达到除铁提纯 CuCl2目的。