武汉科技大学2022年《水分析化学》考研真题与答案解析

《武汉科技大学2022年《水分析化学》考研真题与答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《武汉科技大学2022年《水分析化学》考研真题与答案解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、武汉科技大学 2022 年水分析化学考研真题与答案解析武汉科技大学 2022 年水分析化学考研真题与答案解析一、单选题一、单选题1、水质指标中的浊度主要是由（）的含量来定义的A、有机质和微生物 B、泥沙和无机物C、有机物和无机物等悬浮物 D、悬浮物和胶体2、测定水样中总氮时的消解方法为（）A.过硫酸钾在酸性介质中 B.重铬酸钾在酸性介质中B.过硫酸钾在碱性介质中 D.重铬酸钾在碱性介质中3、某地下水水样 pH=8.5，则其中碳酸的主要存在形态为（）A、CO2 B、H2CO3 C、CO32-D、HCO3-4、甲基橙在溶液由酸性变为碱性时的颜色变化为（）A、无色变为红色 B、橙黄色变为红色 C、红

2、色变为橙黄色 D、无色变为橙黄色5、下列溶液不能采用酸碱指示剂法直接滴定的是（）A、0.01 mol/L HAc B、0.1 mol/L KH2PO4 C、0.1 mol/L K2HPO4 D、0.1 mol/L Na3PO46、在纯水中加入一些酸，则溶液的（）A、H+OH-乘积不变 B、H+OH-乘积变大C、H+OH-乘积变小 D、水的质子自递常数增大7、若用 C(NaOH)=0.1000mol/L 标准溶液滴定:Ka=10-3;Ka=10-5;Ka=10-7;Ka=10-9的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有滴定突跃的为：（）。A、B、C、D、8、分光光度法中选择测定波长的重要依据是（）。

3、A、标准曲线 B、吸收曲线或吸收光谱 C、吸光度与 pH 值关系曲线 D、吸光度 A 与显色剂浓度的关系曲线9、用 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+，常用指示剂为（）。A、二甲酚橙（X.O）B、PAN C、甲基橙 D、铬黑10、用物质的量浓度相同的 NaOH 和 KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定消耗两种溶液的体积关系（V）是（）A、V（NaOH）=V（KMnO4）B、3V（NaOH）=4V（KMnO4）C、20V（NaOH）=3V（KMnO4）D、4V（NaOH）=15V（KMnO4）11、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用 ED

4、TA 法滴定测定 Fe3+、Al3+的含量，消除 Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（）A、沉淀分离 B、调整酸度C、络合掩蔽 D、离子交换12、NaOH 标准溶液因保存不当吸收了 CO2，若以此 NaOH 溶液滴定 HCl，以甲基橙作指示剂，则 HCl 的分析结果将（）A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不确定13、标定 EDTA 可用（）A、重铬酸钾 B、氯化钠 C、邻苯二甲酸氢钾 D、纯锌片14、用 0.10 mol/L HCl 滴定 Na2CO3至第一化学计量点，则体系的 pH 值（）(已知 H2CO3，pKa1=6.38，pKa2=10.25)A、7 B、7 C、7 D、难以判断

5、15、沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂与适宜的 pH 范围分别是（）A、指示剂为 K2CrO4，pH 范围为 6.510.5B、指示剂为 NH4Fe(SO4)2，pH 为强酸性C、指示剂为荧光素，pH 范围为 710 D、指示剂为 K2Cr2O7，pH6.516、用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）A、保护 AgCl 沉淀，防止其溶解B、作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰C、作指示剂D、防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面17、用 KMnO4 溶液滴定 Fe2+，化学计量点电位 Esp 处于滴定突跃的（）A、中点偏下 B、中点 C、中点偏上 D、随浓度的不同而不同18、碘量法测溶

6、解氧时，每消耗 1mol/L S2O32-相当于耗氧毫克数（）克A、8 B、16 C、24 D、3219、一般情况下，高锰酸钾法滴定中，用于酸化溶液的酸是（）A、醋酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、盐酸20、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）A、最大吸收峰向长波方向移动B、最大吸收峰向短波方向移动C、最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D、最大吸收峰波长不移动，但峰值增大二、多选题二、多选题1、下列选项哪些是测定 COD 时水样的保存要求？（）A、H2SO4酸化至 pHlgKAlY=16.13，故先滴定 Fe Fe2O3(%)=12.09(%)Al2O3(%)=8.34(%)3、一水样中可能含

7、有 CO32、OH、HCO3，或者是混合水样。用 20.00 mL 0.100 mol/L HCl 溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问：（1）若水样含有 OH和 CO32且其物质的量相同，再以甲基橙为指示剂，还需加入多少毫升 HCl 溶液才可滴定至橙红色终点？（2）若水样含有 CO32和 HCO3且其物质的量相同，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少毫升 HCl 溶液才可达到橙红色终点？（3）若加入甲基橙指示剂时，不需滴入 HCl 溶液就已呈终点颜色，该水样中含何种物质？解答：解答：（1）P=20.00 mL，P 包括 OH-和 1/2 CO32-碱度。若水样含有 OH和 CO32的摩尔数相同

8、则 OH-=1/2 CO32-=1/2 P 故 M=1/2 CO32-=1/2 P 10.00mL（2）P=20.00 mLP 为 1/2 CO32-碱度 1/2 CO32-=P=20.00 mL 水样含有 CO2-3 和 HCO-3 的量相同1/2 CO32-=HCO-3=P=20.00 mL还需滴入 M=1/2 CO32-+HCO-3=40.00 mL（3）P=20.00 mL，M=0 水样中只有 OH 4、今有一水样，取 100 mL 调节其 pH 值为 10，以铬黑 T 为指示剂，用 0.0100 mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定，到终点时耗用 EDTA 溶液 25.40mL，另

9、取 100mL水样调节其 pH 值为 12，加钙指示剂后再用 EDTA 滴定，终点时耗用 EDTA 溶液14.25mL，求水样中钙镁的含量，用 mg/L 表示。（镁的相对原子质量为 24.31，钙的相对原子质量为 40.08。）解答：解答：以铬黑 T 为指示剂，测得钙镁离子的物质的量为0.0125.40=0.2540（mmol）以钙镁指示剂测得钙离子的物质的量为0.0114.25=0.1425（mmol）镁离子的物质量为 0.2540-0.1425=0.1115（mmol）C（Mg）=（mg/L）1.27100010031.241115.0C（Ca）=（mg/L）1.57100010008.401425.05、在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，1.0010-4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为 0.585。现有 0.500 g 锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至 500 mL 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，测得吸光度为 0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）解答：解答：根据