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1、昆明理工大学 2021 年分析化学考研真题昆明理工大学 2021 年分析化学考研真题一、单项选择题一、单项选择题1.用 Na2B4O7.10H20 作基准物标定 HCl 时，如硼砂失去少量结晶水，则会使标定出的 HCl 浓度 （）A 偏高B 偏低 C 无影响2.采用 EDTA 滴定 Al3+、Zn2+混合液中的 Al3+，应采用（）A 直接滴定法B 返滴定法C 置换滴定法D 间接滴定法3.在下列有关偶然误差的论述中，正确的是（）（1）产生偶然误差的原因一般难以确定（2）偶然误差在分析中不可避免（3）偶然误差具有单向性（4）偶然误差由偶然因素造成A（1）（2）（3）（4）B（1）（2）（3）C（
2、1）（3）（4）D（1）（2）（4）4.某酸的浓度为 0.1mol/L，而其氢离子浓度大于 0.1mol/L，则这种酸为（）A H2SO4B HNO3C HCl D H3PO45.有一混合碱液，若用盐酸标准溶液滴定到酚酞变色终点时，用于酸 V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定至终点，又用去酸 V2 mL，且 V2V1，则此混合碱的组成为（）A NaOH,Na2CO3 B NaOH,NaHCO3C Na2CO3,NaHCO3 D Na2CO36.EDTA 的酸效应曲线正确表达的是（）A Y（H）pH 曲线 B lg Y（H）pH 曲线 C lg KMY pH 曲线 D pM pH 曲线7.有一个
3、含有 Al3+和 Zn2+的混合溶液，为了准确测定 Zn2+，需选择的掩蔽剂是（）A KCN B NaF C 邻二氮菲 D 硫脲8.在 pH=5.0 的醋酸缓冲溶液中用 0.002000 mol/L 的 EDTA 滴定同浓度的Pb2+，已知 lg KPbY=18.0，lg Y（H）=6.6，lg Pb（Ac）=2.0，则 lg KPbY的值应为（）A 8.2，B 9.4，C 10.6，D 12.29.有色配合物的摩尔吸光系数（）与下列哪种因素有关 （）A 比色皿厚度 B 有色配合物的浓度C 入射光的波长 D 配合物的稳定性10.符合朗伯比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和
4、吸光度的变化分别是（）A 不变、增加 B 不变、减少 C 增加、不变 D 减少、不变二、填空题二、填空题1.一元弱酸 HA 溶液，其分析浓度为 0.2mol/L，HA 型体的分布系数为 0.2，则 ceq(HA)=_ mol/L。2.影响配位滴定突跃范围的因素是_。3.指出下列数据有效数字的位数：0.0260_，1.0103_，pH=10.66_。4.测定自来水硬度时，采用铬黑 T 做指示剂，应控制溶液的 pH 在_左右，通过_来控制 pH，加入指示剂后溶液的呈_色，临近终点时溶液会转变为_的过渡色，滴定终点为_色。5.在氧化还原反应中，若还原态生成沉淀，则该电对的电位_(增高或降低)；若氧化
5、态形成络合物，则该电对的电位_(增高或降低)。6.NaOH+NaAc 水溶液的质子条件式为：_。7.用 HCl 滴定 NaOH 时,若选用的是酚酞指示剂,出现的误差永远都是_(正或负)误差，该误差属于_误差(偶然误差或系统误差)。8.饱和甘汞电极属于_，氟离子选择性电极属于_，玻璃电极属于_。(A)参比电极 (B)指示电极9.碘量法的两个主要误差来源是：_和_。三、问答题三、问答题1：请列举分析化学学科中有影响力的中、外期刊各 4 种，并正确的写出期刊名（英文期刊必须写英文全称）。2：什么是准确度？什么是精密度？这两者之间的关联是怎样的？3：什么是指示剂的封闭？什么是指示剂的僵化？4：影响沉淀
6、纯度的主要因素有哪些？5：什么是显色反应？影响显色反应的因素有哪些？四、计算题四、计算题1：已知醋酸的 pKa=4.75，请计算 pH5.0 时醋酸溶液中各形体的分布分数，并简略绘制 HAc 和 Ac-的形体分布分数与溶液的 pH 的关系曲线图。2：0.0880mg Fe3+，以硫氰酸盐显色后，用水稀释到 50.00mL，用 1cm 的比色皿，在波长为 480 nm 下测定的吸光度 A=0.740，求其摩尔吸光系数。（Fe 的摩尔质量为 55.8 g/mol）3：在 0.1275 g 的纯 K2Cr2O7里加入过量的 KI，析出的 I2用 Na2S2O3溶液滴定，用去 22.85 mL，求 N
7、a2S2O3溶液的浓度为多少 mol/L？（M(K2Cr2O7)=294.19 g/mol）4：称取混合碱试样 0.8485g，以酚酞为指示剂用浓度为 0.2300 mol/L 的 HCl标准溶液滴定至终点，用去 HCl 溶液 35.20 mL；再加入甲基橙指示剂，滴定至终点，又用去 HCl 溶液 25.32 mL。判断混合碱的组成，并求出试样中各组分的质量分数。已知 M(Na2CO3)=106.6 g/mol，M(NaHCO3)=84.01 g/mol，M(NaOH)=40.00 g/mol。5：在 pH=10.0 的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为 0.20 mol/L，以 210-2 mol/L EDTA 滴定相同浓度的 Cu2+。计算化学计量点时的 pCu 和 pCu 各为多少。（已知：pH=10.0 时，lgY（H）=0.5，lgCu（OH）=1.7，lgCuY=18.8，Cu2+-NH3络合的 lg的值分别为 4.31，7.98，11.02,13.32,12.86）232722222234661423722CrOIHCrIH OIS OIS O
