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1、温州大学 2022 年无机及分析化学考研真题温州大学 2022 年无机及分析化学考研真题一、选择题一、选择题1、测定结果的精密度很高，说明（）。A、系统误差大B、系统误差小C、偶然误差大D、偶然误差小2、根据有效数字计算规则，(0.290.815+0.611.45)/2.039 的结果为（）。A.0.54B.0.55C.0.5D.0.5453、下列稀溶液，渗透压最小的是（）A、0.02molL1NaCl；B、0.02molL1CaCl2；C、0.02molL1HAc；D、0.02molL1葡萄糖。4、0.1molL1KI和0.08molL1AgNO3溶液等体积混和制成AgI溶胶，对其聚沉能力最
2、强的是()A、NaCl；B、MgCl2；C、AlCl3；D、Na3PO4。5、在下列反应中，rHm与产物的fHm相同的是（）。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.NO(g)+O2(g)=NO2(g)C.C(金刚石)=C(石墨)D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)6、根据热力学知识，下列定义中不正确的是()A、fGm(H2,g)=0；B、fGm(H+,aq)=0；C、fHm(H,g)=0；D、fHm(H2,g)=0。7、已知反应 CaCO3(S)CaO(S)+CO2(g)，rHm=178kJmol-1，则反应在标准状态下（）。A.高温自发B.低温自发C.任何温度下都自发D.任何
3、温度下都非自发8、某反应的速率常数 k 的单位为 Lmol-1s-1，则该化学反应的反应级数为（）。A.0B.1C.2D.39、反应 A(s)+B(g)C(g)，H0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的为()。A、增大 B 的分压B、升温C、使用催化剂D、B 的分压不变，C 的分压减小10、反应 A+B=C+D 的 Kc=10-10，这意味着（）。A、正反应不可能进行，物质 C 不存在B、反应逆方向进行，物质 C 不存在C、正逆反应的机会相当，物质 C 大量存在D、正反应进行程度小，物质 C 的量少11、反应 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)在温度为 T 时达平衡时，则平衡常
4、数Kp 与 Kc 的关系是（）。A、KpKcB、KpKcC、Kp=KcD、Kp 与 Kc 无关12、按照酸碱质子理论，NH4Cl 中的 NH4+是（）。A、盐B、碱C、酸D、质子13、下列分子几何构型为三角形的是（）。A.PCl3B.NH3C.BF3D.IF314、Mg(OH)2的溶度积是 1.210-11(291K)，在该温度下，下列 pH 值中，哪一个是 Mg(OH)2饱和溶液的 pH 值()。A.10.16B.10.36C.10.46D.10.5615、0.10molL-1的下列酸中能用 0.10molL-1的 NaOH 作直接滴定分析的是（）。A.HCOOH(p=3.45)B.H3BO
5、3(p=9.22)C.NH4Cl(p=4.74)D.HCN(p=9.31)16、用 0.1molL-1Sn2+和 0.01molL-1Sn4+组成的电极，其电极电势是（）。A、E+0.0592/2B、E+0.0592C、E0.0592D、E0.0592/217、已知 E(Fe3+/Fe2+)E(I2/I-)E(Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是（）。A、Fe3+和 Sn2+B、Fe2+和 I2aK aK bK aK C、Fe3+和 I-D、I2和 Sn2+18、在 HAuCl4溶液中，除 H2O 和 H+外，其相对含量最大的是（）。A、Cl-B、AuCl3C、AuCl4-D、Au3+19
6、、EDTA 在不同 pH 下的酸效应系数分别是 pH=4、6、8、10 时，lgY(H)为8.44、4.65、2.27、0.45，已知 lgKMgY=8.7，设无其他副反应，确定用 EDTA直接准确滴定 Mg2的酸度为()。A.pH=4B.pH=6C.pH=8D.pH=1020、下列各配体中能作为螯合剂的是（）。A、F-B、H2OC、NH3D、C2O42-二、判断题二、判断题1、分析结果与真实值之间的差值称为偏差。（）2、绝对误差等于某次测定值与多次测定值的平均值之差。（）3、几个数相加或相减时，其和或差的有效数字应以有效数字位数最少的为准。（）4、质量摩尔浓度是 1kg 溶液中含溶质的物质的
7、量。（）5、电解质的聚沉值越大，其聚沉能力越大。（）6、状态函数的数值与体系中物质的数量成正比。（）7、对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。（）8、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡。（）9、非自发反应是不可能实现的化学反应。（）10、根据酸碱质子理论，硝酸可能是酸，也可能是碱。（）11、催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rGm。（）12、pH4 时莫尔法滴定 Cl-的结果偏低。（）13、电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子，又是波。（）14、AgI 的氧化能力强于 AgCl。（）15、配制 pH 为 911 的缓冲溶液，可用 HAcNaA
8、c 的混合液。（）三、填空题三、填空题1 用稀 AgNO3和 KI 溶液制备 AgI 溶胶，所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为 NaCl 7500 mmolL-1、MgCl2 50 mmolL-1、AlCl30.70 mmolL-1。则该 AgI 溶胶的胶团结构式为 ，其电场中发生电泳时向 移动。2难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度 ，而与 无关。3基元反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率方程为 ，当反应容器的体积缩小一半时，反应速率为原来的 倍。4反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）rHm=121 kJmol-1，达平衡时，若减小反应容器的体积，
9、平衡 移动，若升高体系温度，平衡 移动，加入催化剂，平衡 移动。5.下列分子或离子的空间几何构型：PbCl2 ，AlF63 ，6.沉淀滴定中莫尔法以 为指示剂，当出现 色沉淀时即达滴定终点；7(-)CuCu2+(1molL-1)Fe3+(1molL-1)，Fe2+(1molL-1)Pt(+)，该原电池的电池反应为 ，原电池的电动势为 。(已知：(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Cu2+/Cu)=0.34V)四、分析题四、分析题1.在常压下，为何海水的沸点要高于 100？2.什么叫自由能判据？它的应用条件是什么？3.以下说法是否恰当？为什么？(1)放热反应均是自发反应；(2)S 小于零的反应
10、均不能自发进行；(3)冰在室温下自动融化为水是熵增起了重要作用的结果。4.简要叙述影响化学平衡的因素。5.什么是缓冲溶液？缓冲能力与哪些因素有关？有关物质的浓度怎样控制？6.当 Zn2+和 Mg2+共存时，试利用掩蔽剂 KCN 和解蔽剂甲醛对两种离子进行连续滴定。写出方案或过程。五、计算题五、计算题1、某水溶液的沸点是 100.28。（1）求该溶液的凝固点。（2）25时纯水的蒸汽压为 3167.73Pa，求该温度下溶液的蒸汽压。（3）求 0时该溶液的渗透压。已知：Kb=0.52Kkgmol-1，Kf=1.86Kkgmol-1，2、已知 298K 时，下列反应BaCO3（s）BaO（s）CO2（
11、s）/kJmol-11216.29548.10393.51/Jk-1mol-1112.1372.09213.64求 298K 时，该反应的，和，以及该反应可自发进行的最低温度。3、没有催化剂存在时，H2O2分解反应 H2O2(l)H2O(l)+0.5O2(g)的活化能为75kJmol-1。有铁催化剂存在时，该反应的活化能降低到 54kJmol-1。计算 298K时此两种情况下的反应速率的比值。4、在 pH=6 时，下列反应能否自发进行（设其它物质均处于标准状态）？（1）Cr2O72-+Br-+H+Cr3+Br2+H2O（已 知 E(Br2/Br-)=1.07v；E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33v）（2）MnO4-+Cl-+H+Mn2+Cl2+H2O（已 知 E(Cl2/Cl-)=1.36v；E(MnO4-/Mn2+)=1.51v）5、有一电池(-)PtH2(50.0kPa)H+(0.50mol.L-1)Sn4+(0.70mol.L-1),Sn2+(0.50mol.L-1)Pt(+)（1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；（3）计算电池的电动势；已知 E(Sn4+/Sn2+)=0.154v（4）当=0 时，保持 p(H2)、c(H+)不变的情况下，c(Sn2+)/c(Sn4+)是多少？mfHmSmrHmrSmrG
