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1、昆明理工大学 2021 年物理化学考研真题昆明理工大学 2021 年物理化学考研真题一、选择题一、选择题1.热力学第一定律U=Q+W 只适用于（）(A)单纯状态变化(B)相变化(C)化学变化(D)封闭物系的任何变化2.关于物质临界状态的下列描述中，不正确的是（）(A)在临界状态，液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别(B)每种气体物质都有一组特定的临界参数(C)在以 p、V 为坐标的等温线上,临界点对应的压力就是临界压力(D)临界温度越低的物质，其气体越易液化3.对任一过程，与反应途径无关的是（）(A)体系得到的功(B)体系对外作的功(C)体系的内能变化(D)体系吸收的热4.分别用等体积、等摩
2、尔浓度的 LiCl、NaCl、CaCl2和 AlCl3电解质溶液使 As2S3溶胶聚沉，加入 AlCl3溶液聚沉得最快，此溶胶的电性为（）(A)正(B)负(C)中性(D)不确定5.现有 298K、p的 N2状态 I和 323K、p的 N2状态 II各一瓶，哪瓶 N2的化学势大？（）(A)(I)=(II)(B)(I)(II)(D)不可比较6.用 96485C 电量最多可从 CuSO4溶液中电解出 Cu()克(取 Cu 的摩尔质量为 64g/mol)(A)16(B)32(C)64(D)1287.某平行反应含有主、副两个反应，主反应的产物为 Y，活化能为E1；副反应产物为 Z，活化能为 E2，且 E
3、1E2，则升高温度：()(A)对生成 Y 有利(B)对生成 Z 有利(C)无影响(D)无法确定8.2molC2H5OH(l)在正常沸点完全变为蒸汽时，一组不变的热力学函数是（）(A）内能、焓、系统的熵变(B)温度、总熵变、吉布斯函数变(C)温度、压力、定压热容(D)内能、温度、吉布斯函数变9.液体在毛细管中上升的高度反比于（）(A)温度(B)毛细管半径(C)液体的粘度(D)大气压力10.当发生极化现象时，两电极的电极电动势发生如下变化：（）(A)E(阳)变大，E(阴)变小(B)两者都变大(C)E(阳)变小，E(阴)变大(D)两者都变小11.电动现象产生的基本原因是（）(A)外电场或外压力的作用
4、(B)电解质离子的作用(C)分散相粒子或多孔固体的比表面能高(D)固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构12.某化学反应其反应物消耗 8/7 所需的时间是它消耗掉 4/3 所需的时间的 1.5 倍，则反应的级数为（）(A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应13.当溶液中表面活性剂的浓度足够大时，表面活性剂分子便开始以不定的数目集结，形成所谓胶束，胶束的出现标志着（）(A)表面活性剂的溶解度已达到饱和状态(B)表面活性剂降低表面张力的作用下降(C)表面活性剂增加表面张力的作用下降(D)表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用14.在气-固相催化反应中常用载体，载体所
5、起的主要作用，下列哪一条是不存在的？()(A)提高催化剂的机械强度(B)增大催化剂的活性表面以节约用量(C)改善催化剂的热稳定性(D)防止催化剂中毒15.若用和 a2分别表示溶液的表面张力和活度，则在定温下加入表面活性剂后：()(A)d/da20(B)d/da20(C)d/da20(D)d/da20二、填空题二、填空题1.20下，含 25.6 O2、4.4CO2和 70 N2(质量百分比)的混合气体的压力为 200 kPa，则 O2的分压为 kPa。2.在 N2、H2和 NH3组成的系统中，存在 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡，且系统中 N2(g)：H2(g)=1：3（摩尔数比）
6、，此系统的独立组分数为 ，自由度数为 。3.2mol 冰在 273.15K、101.325kPa 下融化为 2mol 水。此过程的S体系 0，G 0。（填、或=）4.在 25，ZnSO4水溶液质量摩尔浓度为 b，正负离子的平均活度系数为 ，则 ZnSO4的整体活度 a 为 。5.乙苯脱氢制苯乙烯的反应:C6H6C2H5(g)C6H5C2H3(g)+H2(g)。保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是 或 。6.已知反应 2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N2+(3/2)H2=NH3 的标准平衡常数为 。7.A
7、 的分解为一级反应，当初始浓度 CA.0=0.1 molL-1时，经50min 后分解 20%。则该反应的速率常数 k=_。8.在一定温度下，弯曲液面的附加压力与 成正比，与 成反比。9.乳状液有 O/W 型和 W/O 型，牛奶是一种乳状液，它能被水稀释，所以它属于 型。10.气 固 表 面 反 应 有 两 种 反 应 历 程，其 中 Langmuir-Hinshelwood 历程是研究 反应，Langmuir-Rideal 历程是研究 反应。三、问答题三、问答题1.简单说明进行一产品生产（化学反应）的工艺设计时，从热力学和相平衡角度必须事先进行哪些有关化学反应的计算（或估算）？2.简述物理吸
8、附和化学吸附的本质区别；在一定的温度和压力下，解释为什么物理吸附都是放热反应。3.写出下列电池的电极反应和电池反应，列出电动势 E 的计算公式。PtCH3CHO(a1)，CH3COOH(a2)，H+(a3)Fe3+(a4)，Fe2+(a5)Pt四、计算题四、计算题1.101.325kPa 的 1mol 单原子理想气体，连续经历以下几步由始态至终态：(a)恒容下从 25加热到 100；(b)向真空绝热膨胀至体积增大一倍；(c)恒压下冷却到 25。(1)用 pV 图画出始态至终态过程图；（4 分）(2)求始态至终态的 Q、W、U 和H。（8 分）2.缺3.醋 酸 酐 的 分 解 反 应 是 一 级 反 应，该 反 应 的 活 化 能Ea=144348Jmol-1。已知在 284，这个反应的速率常数 k=3.310-2s-1。现要控制此反应在 10 分钟内转化率达到 90%，试问反应温度要控制在多少度？（10 分）
