《2021年辽宁省丹东市敬业高级中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年辽宁省丹东市敬业高级中学高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年辽宁省丹东市敬业高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.无机化学命名委员会（国际组织）在1 9 9 9年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为1 8列，稀 有气体为第1 8列，按这个规定，下列说法正确的是A第三列所含元素最多B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而 第1 7列元素单质熔点逐渐降低C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而 第1 7列元素单质密度逐渐降低D第1 8列最外层电子数 均 为8,化学性质十分稳定参考答案：A2.化学是一门以实验为基础的科
2、学，下列说法正确的一组是（）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有C O?用用烟钳夹取加热后的蒸发皿将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c i mo l?L 的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2 a%,则此时硫酸的物质的量浓度大于2 c i mo l?L,oA.B.C.D.参考答案：C【详解】用
3、试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，操作合理，故正确；给盛有液体的体积不能超过1 3容积的试管加热，液体加热可发生飞溅，故错误；将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，操作合理，故正确：在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶，故错误；萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质在萃取剂中的溶解度比水中大即可，故错误：向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中可能含有8 3%、HC Oj x S O.，、HS O：一 等，故错误:用珀烟钳夹取加热后的蒸发皿，不能用手拿，防止烫伤，故正确：将溶质的
4、质量分数为a%、物质的量浓度为a mo门L 的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2 a%,则此时硫酸的物质的量浓度大于2 c l mo l?LL故正确；因此正确的有；综上所述，本题应选C。3 .下列有关晶体的叙述错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.离子晶体中可能存在共价键 D.分子晶体中有可能存在离子键参考答案：D略4 .用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.含 有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积 约 为1 1.2 LB.2 5,1.0 1 xl 05Pa,6 4 g s6 中含有的原子数为 3NAC.在常温常压下，U.2 L
5、C 1 2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，1 1.2 LH2 O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略5.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离了具有相同的电子层结构。已 知A的原子序数 大 于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是A.A B CB.B A CC.C A BD.C B A参考答案：D略6.下列装置或操作能达到实验目的的是水A.除去乙醇中的乙酸 B.形成原电池 C.制取乙酸乙酯 D,收 集 NH3参考答案：D略7.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A l g H2 和 8 g O2 B.0.Imo l C I2和 2.2 4 L
6、N2C.2 8 g C 0 6.0 2 X 1 02 2 b C 0 D.1 5 0 l Ol k Pa 时，I8 LH2 O 和 I8 LC O2参考答案：D8.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下 列 说 法 错 误 的 是（）A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出参考答案：C略9.“类推”是种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中不正确的是：A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH?,则第三周期元素氢化物的稳定性顺
7、序也是：HC1H2SPH3B.IVA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4 SiH*CH4,则V A 族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3PH3NH3C.在氧气中，枷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸参考答案：B【详解】A、同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氯化物的稳定性增强，第二周期元素氧化物的稳定性顺序是：HF H2ONH5,第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HC1H2SPH3,故 A 正确；B.氨分子间能形成氢键，所以VA族元素氢化物的沸点顺序也是NH3ASH P H 3,故 B 错误；C.同主族元素从上到下，金属性增强，
8、在氧气中，珈（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故 C正确；D.同主族元素性质相似，AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故 D 正确，答案选B。10.下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的个分子的是（）A.NaOH B.SiO2C.Mg D.CH,参考答案：D解 析 NaOH、SiO?、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属品体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。U.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种 是 合 金 的 是（）A.硫酸、CuSOQHq、生铁 B.酒精、空气、铜绿C.二氧化碳
9、、明矶、熟石灰 D.硝酸钾、食盐水、黄铜参考答案：DA.硫酸、CUSO4-5H2O,生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B.酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C.二氧化碳、明帆、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D.硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。1 2 .标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是()A.02 B.N2 C.C L D.C 02参考答案：B考点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算.专题：化学用语专题.n分析：根据n-五 标准状况下，V=n X V m 来分析体积最大的气体.n解答：由 n-双
10、 标准状况下，V=n X V m 可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大A、氧气的摩尔质量为3 2 g/m o l：B、氮气的摩尔质量为2 8g/m o l：C、氯气的摩尔质量为71 g/m o l；D、二氧化碳的摩尔质量为4 4 g/m o l；显然氮气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氮气的体积最大，故选B.点评：本题考查气体的体积的计算，明确等质量时体积与气体的摩尔质量的关系即可解答，学生应熟悉常见气体的摩尔质量来解答.13 .常温下能用铁罐或铝 贮 存 的 是A、浓 H 2 s 0 4 B、浓
11、H C 1 C、稀 H 2 S O 4 D、稀H C 1参考答案：A14 .能证明S 0,具有漂白性的是A.酸性K M n O”溶液中通入S 0?气体后溶液褪色B.滴入酚猷的N a O H 溶液中通入S 0,气体红色消失C.品红溶液中通入S O,气体红色消失D.澳水中通入S 0,气体后溶液褪色参考答案：C略15 .已知：将 C L 通入适量K O H 溶液，产物中可能有K C 1、K C 10 和 K C 10”且 W0-)的值与温度高低有 关.当 n (K O H)=a m o l时，下列有关说法错误的是()C F)A.若某温度下，反应后十3。)：?，则溶液中 a 0 T)-o.2B.参加反
12、应的氯气的物质的量等于0.5 a m o l1 5C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n。的范围：2 a m o l WnW 6 a m o laD.改变温度，产物中K C lO i的最大理论产量为7 m o l参考答案：A考点：氧化还原反应的计算.分析：A.令 n (C IO )=lm o l,则 n (C l)=2 m o l,根据电子转移守恒计算n (C 10 J):B.由C l原子守恒可知，2 n (C L)=n (K C D +n (K C 10)+n (K C 1Q.),由钾离子守恒可知n (K C D +n(K C 10)+n (K C IO 3)=n (K O H),联立计算
13、参加反应氯气的物质的量:C.氧化产物只有K 有6时,转移电子最多,根据电子转移守恒n (K C 1)=5 (K C IO 3),由钾离子守恒：n (K C 1)+n (K C 10.0 =n (K O H),氧化产物只有K C 10 R寸，转移电子最少，根据电子转移守恒n(K C D =n (K C 10),根据钾离子守恒：n (K C D +n (K C 10)=n (K O H),进而计算转移电子物质的量范围;D.氧化产物只有K C 1。,时，其物质的量最大，由钾离子守恒：n (K C D +n (K C 10：J=n (K O H),结合电子转移守恒计算.c(Cl)解答：解：A.令 n
14、(C IO )=lm o l,反应后c(C 1 0)=2,则 n (C l)=2 m o l,电子转移守恒，5 X n(C 103)+lX n (C IO)=lX n (C l),即 5 X n (C IO/)+1X lm o l=l X 2 m o l,解得 n (C IO./)C (C 1O-)=0.2 m o l,则溶液中C (C1 03)=5,故 A错误：B.由C l原子守恒可知，2 n (C L)=n (K C 1)+n (K C 1O)+n (K C 10.0 ,由钾离子守恒可知n (K C 1)+n1(K C 1O)+n (K C 1O：)=n (K O H),故参加反应的氯气的
15、物质的量=n (K O H)=0.5 a m o l,故 B 正确：C.氧化产物只有K C 1O,时，转移电子最多，根据电子转移守恒n (K C 1)=5 (K C IO O ,由钾离子守1 1恒：n (K C 1)+n (K C IO 3)=n (K O H),故 n (K C 1O3)=6 n (K O H)=6 a m o l,转移电子最大物质的量15为：6 a m o l X 5=6 a m o l,氧化产物只有K C 10 时，转移电子最少，根据电子转移守恒n (K C 1)=n (K C 10),根据钾离子守恒：n1 1 _1(K C 1)+n (K C 10)=n (K O H)
16、,故：n (K C 10)=2 n (K O H)=2 a m o l,转移电子最小物质的量=2_1 1 5m o l X 1=2 a m o l,则反应中转移电子的物质的量m的范围为：2 a m o l 6 a m o l,故 C正确；D.氧化产物只有K C IO 3 时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n (K C 1)=5 (K C 1O3),由钾离子守1j.恒：n (K C 1)+n (K C 1O J=n (K O H),故 n 最 大(K C 1O3)=6 n (K 0 1I)=6 a m o l,故 D 正确，故选：A.点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，侧重考查学生分析计算能力.二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.1.常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一种常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中F e 2+的存在，设计并进行实验如下：(2)加入试剂1 后，溶液显淡红色的原因是：加入新制氯
