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1、2021年江苏省徐州市成贤中学高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共6 0分。)1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A.温室效应一一二氧化硫B.光化学污染一一二氧化氮C.酸雨一一二氧化硫 D.臭氧层破坏一一氟氯燃参考答案：A2.实验室用右图所示的装置蒸储海水，下列说法正确的是A.蒸饰烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的
2、N a C l和M g C k参考答案：A解析：海水中含有N a C l和M g C b等物质，为了将水从中分离出来可以采用蒸储的方法，蒸储是将沸点低的组分先气化再液化，为了防止沸腾时液体剧烈跳动，预先要加入碎瓷片(沸石)防尘暴沸：为了保证冷却水充满冷凝管，冷却水从低处进入，高处流出；锥形瓶中收集到的福分是水。本题A是正确选项。3.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A.单质澳 B.单质镁 C.烧碱 D.食盐参考答案：略A.C F L与C 1厂取代 B.乙烯和氯化氢加成 C.氯乙烯加聚 D.丙烯和滨化氢加成参考答案：B5.某工厂用F eC b
3、溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取1 0 m L废液加入足量的Ag NO3溶液，生成 沉 淀8.6 1 g。(2)另 取1 0 m L废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.25 6 g。下列关于原废液组成的判断错误的是A.一定含有 F e*、Fe 3+、Cu2+.C B.c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：1C.c(Fe2+)：c(Fe 3+)=3：I D.e(CQ=6 m o l/L,c(Fe 2+)=1.2m o l /L参考答案：C略6 .目前没有列入我国空气质量报告的是：A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.可吸入颗粒物 D.
4、二氧化氮参考答案：A略7.下列各组物质中，属于同系物的是A.CH2=CH-C00H,CH3-CH2-CH2-COOHB.乙烷，2,2,3,3 四甲基丁烷C.-CH 2CH 0 ,CH 3CH 2CH OD.OY H ,O-C H2 0H参考答案：B略4.下列反应的生成物为纯净物的是()8.下列反应不能在有机分子中引入羟基的是()A.乙酸和乙醇的酯化反应 B.聚酯的水解反应C.油脂的水解反应 D.烯燃与水的加成反应参考答案：A9.已知碘蒸汽为紫红色，H二、H I均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：乩（g）+L （g）=2 1 1 1（g）,下列说法能充分说明该反应已达到化学
5、平衡状态的是A.压、1八H I的浓度相等 B.容器内颜色不再改变C.压、上、H I在容器中共存 D.正、逆反应速率均等于零参考答案：BA.可逆反应达到平衡状态的标志之一是各物质的浓度保持不变，与各物质之间的浓度无关，错误；B.正确；C.可逆反应的特征是各物质共存，错误；D.反应达到平衡状态，V（正）=V（逆），但不等于0,错误，选Bo10.下 列 实 验 过 程 中.始终无明显现象的是（）A.NO2通FeSO4溶液中 B.NH3通 入A IC I3溶液中C.C 02通 入CaC12溶液中 D.S02通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：C略ll.N aH S O 4在水溶液中能够电离H+
6、、Na+和SO4匕 下列 对 于NaHSO4的分类中不正确的是（）A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSCU 是钠盐 D.NaHSO4 是酸参考答案：D略12.反应 2S02+022s0、经一段时间后，SO?的浓度增加了 0.4mol/U在这段时间内用03表示的反应速率为0.04moi/（Ls）,则这段时间为A.0.Is B.2.5s C.5s D.10s参考答案：C13.等物质的量的下列烧完全燃烧，生 成CO2和H Q,耗氧量最多的是A、C2H6 B、C3Hs C、C4H10 D、C5H12参考答案：D14.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A.在催化反应室中使用
7、铁粉作催化剂B.在催化反应室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应在400-500 X;进行主要是因为该温度下催化剂活性好参考答案：A解析：硫酸工业生产过程中，催化反应室所使用的催化剂为V2。，。把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率。实际工业生产中采用的温度、压强等要综合化学反应的速率、限度、生产设备等方面来考虑。15.为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是A.用水湿润 B.加热干燥 C.加NaOH D.加少量稀盐酸参考答案：D二、实 验 题（本 题 包 括1个小题，共10分）1 6.(8分)甲、乙、丙、丁四位同学各取了O l m o l L/i
8、的一元酸(他们所取的酸可能是不同的)2 0.0 0 m L ,分别向其中滴加O.l m o l I T】的一元碱(他们所用的碱也可能是不同的)，在滴加过程中不断测定混合液的PH,下表是测得的部分数据。请回答下列问题：(1)向酸溶液中滴加碱溶液时，盛装碱溶液所用的仪器是(2)滴 定 操 作 图 示 正 确 的 是 (填编 号)。测定溶液的p H加入碱溶液的体积/m L甲乙丙T1 9.9 84.37.74.32 0.0 07.07.08.75.32 0.0 29.71 0.0B C(3)四位同学所选用的酸溶液p H最大的是(在甲、乙、丙、丁中选填)。(4)请计和甲同学在滴入1 9.9 8 m L碱
9、溶液时，溶液的p H约 为(保 留 一 位 小 数，可用对数形式表 示)。(5)若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议(填在表格中)参考答案:甲内建议选用的指示剂(1)碱式滴定管(1分)(2)B(1分)(3)丙(2分)(4)4.3 (或 5 T g 5)(2 分)(5)（2分）甲丙建议选用的指示剂甲基橙或甲基红或酚配酚酰略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)1 7.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的C O；含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用c a生产燃料甲醇。定条件下发生反应：c a(g)+3 H3(g)OH(g)+Ha0(g),如图表示
10、该反应进行过程中能量(单位为k J -m o l p的变化。(1)关于该反应的下列说法中，正确的是。(填字母)A.H)0,AS0 B.AS0 C.庆0,AS0 D.K0,ASX)(2)该反应平衡常数人的表达式为 Q(3)温度降低，平衡常数*:(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入I m ol CG和3 m 01出，测得CO,和CH：QH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的(5)下列措施中能使(4)中n(CH 2 H)/n(CO 2)增大的有。(填字母)A.升高温度 B.加入催化剂 C.将
11、H a(g)从体系中分离D.再充入I m ol CO 和3 1 noi压 E.充入H e(g),使体系总压强增大参考答案：c(CHQH)c(H：O)(1)C(2)e(CO2)-c CH,)1(3)增 大(4)0.2 2 5 (5)CD1 8.1.1 8 4 0年前后，俄国科学家盖斯(H e s s)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖 斯 定 理 现 已 知：在1 01 K P a下，C(s)+O2(g)=CO2(g)A H i=-3 9 3.5 K J/m ol ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)A H2=-2
12、 8 3.0 K J/m ol；则反应C(s)+l/2 O 2(g)=CO(g)的反应热AH=_ _ _ _ _，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)CDII.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反
13、应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）-CHQH（g）AHIll.PbO：+4H-+2SO42+2e-=PbSO4+2H2O：变小；4819.已知下列信息/电0 母/R 2c-c -7-0+0-c、H/XH Z，Hz H/XH某无支链的环状一氯代燃A （分子式为CMC1）可发生如下转化关系:图 1 （图中表示生成Imol物质时的能量）图2（1）根据图1请写出合成甲醉的热化学方程式（AH用Ei、E2或 E3表示）。（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。力时改变了某种条件，改变的条件可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）判 断 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 依 据 是（填字母序号）。A.2v（H2）（逆）5 c 0）（正）B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CH3OH、CO、见 的浓度都不再发生变化E.容器内CO、匕、CH30H的浓度之比为1:2:1in.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是情性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2
15、+4H+2SOr-2PbSO4+2H2O,请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是；电解质溶液中FhSCh的 浓 度 将 变 （填“变大”、“变小”或“不变”）：当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 go参考答案：I.A H =-110.5 k Jinol,；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。H.（l）CO（g）+2H2（g）30H（g）AH=（E|-E3）或一（E3-EI）kJ?mol（2）加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任 答 个合理答试回答下列问题：（1）A的结构简式为,B 的系统命名为。
16、（2）指出下列转化的反应类型：A_*B：；C _*D：（3）写出D-E 的化学方程式：（4）A的链状同分异构体有多种。各写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式（或键线式）只有一个甲基：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _有3 个甲基，但不存在顺反异构体：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _有3 个甲基，但存在顺反异构体：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案：（1）Q-C I，、环己烯（2 分），（2）消 去（消除）、加成（2 分）“（3）2cH3COOH+HO八 八/滞 警&C00 八/八 力 0 8（：他+2或0（2 分）（4）Cl（1 分）Cl（1 分）C H（1 分）案给分。注：h 时刻不能确认是
