《2022年安徽省宿州市黑塔高级中学高二化学下学期期末试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省宿州市黑塔高级中学高二化学下学期期末试卷（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省宿州市黑塔高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.下列有机物检验方法正确的是A.取少量卤代燃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代燃中卤原子的存在B.用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C.用燃烧的方法鉴别甲烷与乙焕D.用新制CaO检验乙醇中是否含有水分参考答案：C略2.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)=2*丫 (g)AW 2 m i n B、3 m i n C、6m i n D、9 m i n参考答案：A略1（）.下图为直
2、流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酸试液的滤纸，为 电 镀槽.接通电路后发现上的c点显红 色.为实现铁上 镀锌，接通窿 后，使 c、d 两点短路.下列叙述正确的是 ETHH ZB A.a为直流电源的负极 后 扣 fl B.c 极发生的反应为2H+2e-=H 2 tC.f电极为锌板D.e极发生还原反应参考答案：B11.根据电子排布的特点，C u 在周期表属于A、s 区 B、p 区 C、d区D、d s 区参考答案：D12.右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态I 后，减小反应物浓度，平衡发
3、生移动，达到平衡状态I IC.该反应达到平衡状态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态I ID.同一种反应物在平衡状态I 和平衡状态II时浓度不相等参考答案:参考答案：D略14.短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34,且原子最外层电子数之和为10;A、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数；A 与 C,B 与 D 均为同主族元素。下列叙述正确的是A.B、D 的最高价氧化物都不能和酸反应B.最高价氧化物对应的水化物的碱性：ACC.A 的原子半径为这四种当中最小的D.四种元素中B 形成化合物的种类最多参考答案：略15.某溶液中存在大量的H+
4、、C l、SO42,该溶液中还可能大量存在的是A.HCO3 B.Ba2+C.Al3+D.Ag+参考答案:C略二、实 验 题（本题包括1个小题，共1（）分）16.（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5 m L环己醇加入试管A中，再加入1m L浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是 试 管C置于冰水浴中的目的是。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_ _ _ _ _ _ _ _层（填上或下），分液后
5、用（填入编号）洗涤。a.K M n C M 溶液 b.稀 H 2 s C M c.N a 2 c O 3 溶液再将环己烯按下图装置蒸播，冷却水从 口进入，目的是收集产品时.，控制的温度应在_ _ _ _ _ _ _ _ _ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）a.蒸储时从7（）开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。a.用酸性高镒酸钾溶液 b.用 金 属 钠c.测定沸点参考答案：（1 0分 每 空2分）（1）防暴沸冷凝防止环己烯挥发（2）上 层C g冷却水与气体形成逆流8 3 C CC略三、综
6、合 题（本题包括3 个小题，共 30分）17.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成:CH-C、H,O/WK石 XCCtKtO；)、,儿 沙Ax wi-力一）非诺诂齐CH COOH二 6已知请回答下列问题：（i）非 诺 洛 芬 中 的 含 氧 官 能 团 除 了 醒 键 外 还 有（填名称）.（2）反应的反应类型为.（3）写出下列物质的结构简式：X；C.（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：能 发生银镜反应本身不能与F e C b溶液发生显色反应，但水解产物之一可以发生显色反应 分 子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环任写一种符合以上条件的同分异构体的结构
7、简式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（5）BrCH.CHO CHCH,Cj 为原*4制各 0 的公成路线近样图皿F：BrCH,CHO(41,01,OH CH CH,CIICH。至Q反 应 、中还需的试剂分别为、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应的化学方程式为参考答案:(1)竣基；(2)取代反应;(5)H 2 或 N a BH 4；H
8、 Br；考点：有机物的推断.专题：有机物的化学性质及推断.分析：根据流程图中，比较A和 D的结构简式可知，A发生取代反应生成B,B 发生还原反应生成C,C发生信息中的取代反应生成D,所以B 为-CH，,D发生取代反应生成E,E 发生水解反应生成E(1)根据非诺洛芬的结构简式可知，非诺洛芬中的含氧官能团是醛键和骏基；(2)反应中澳原子被CN基取代；(3)A发生取代反应生成B,根 据 A、B 分子式的差异并结合X的分子式知X的结构简式；(4)能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有
9、两个苯环且H原子种类是6,据此可写出非诺洛芬的同分异构体；(5)苯乙醛和NaBE发生还原反应生成苯乙醇，苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加成反应生成;故反应、中还需的试剂分别为H2或NaBH 与HBr；反应发生醇的消去反应.解答：解：根据流程图中，比较A和D的结构简式可知，A发生取代反应生成B,B发生,C还原反应生成C,C发生信息中的取代反应生成D,所 以B为为，D发生取代反应生成E,E发生水解反应生成F,(1)根据非诺洛芬的结构简式可知，非诺洛芬中的含氧官能团是醛键和竣基，故答案为：竣基;(2)反应中澳原子被CN基取代，故反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(3)A发生取代反应生
10、成B,根 据A、B分子式的差异并结合X的分子式知，在B的醛OCn-Clb键处断键，使酸基转化为酚羟基连接在X上，所以X的 结 构 简 式 为OH;根据上面的分析可知，C的结构简式是:H3CCH-OH，故答案为:(4)根据条件：能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6,则符合条件的非诺洛芬的同分异构体的结构故答案为：CH,HjC CH,0cH 或 QHO-HOOCH 或 QHO Q OOCH 城CHj HiC CHaHA二 T 二-OOCH,(5)苯乙醛和
11、N a B E发生还原反应生成苯乙醇，苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加成反应生成U ；故反应、中还需的试剂分别为H 2或N a BH 4与H Br；反应发生醇的消去反应，化学方程式为：C C H C H O H 浓也SO,C C H=maCH：CH;OH 浓 H,SO,U y C H=C H!*D+H2O.点评：本题考查了有机物的合成，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，答题时注意对题目中的流程图的理解，题目难度中等.1 8.(1)2 5 、1 0 1 k P a时，2 g乙醇完全燃烧生成C O 2和液态水，同时放出5 9.4 k J热量，写出该反应的热化学方程式(2)有等
12、体积、等p H的Ba (O H)2和N H 3?H 2。两种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V i、V2,则V i V 2(填或=)(3)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的银一镉(N i-C d)电池，其电池总反应可以表示为：C d+2 N i O(O H)+2 H2O n S -2 N i(O H)2+C d(O H)2 已 知 N i(O H)2 和 C d(0 H)2 均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是()以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能A.B.C.D.废弃的银镉电池己成为重要的环境
13、污染物，有资料表明一节废锲镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为参考答案：(l)C2H5OH(l)+2O2(g)=2c5(g)+3H2O(I)AH=-1366.2 KJ/mol(3)B1 9.在 下 列 物 质 中 是 同 系 物 的 有；互为同分异构体的有;互为同素异形体的有;互为同位素的有;互为同一物质的有;液氯 氯气(3)白磷(4)红磷(5)笈(6)瓶CH3-CH-CH-CH3 C H 3C H 3 C H _ C H3 CH2-CH3(9)CH2=CH CH3C H2/(1 0)C H2-CH2(1 1)2,2 二甲基丁烷参考答案:(7)与(1 1)或(8)与(1 1)；(9)与(1 0)；(3)与(4)；(5)与(6)；(1)与(2)、(7)与(8)；略
