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1、永州市2021年高考第一次模拟考试试卷化学考生注意：I.本试卷分为第I卷和第n卷，共21道小题。满分为100分，考试时量90分钟。2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-1 6 S-32 C1-35.5Ca-40 Ti-48 Cr-52 1-127第 I 卷（选 择 题 共 4 0 分）一、选择题：本题共10小题，每小题2 分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法不正确的是A.航母上的钛合金钏钉可抗海水腐蚀B.客机所用燃油是石油的分储产物C.丝绸制品严禁使用添加蛋白
2、酶的洗衣粉漂洗D.火箭助推剂所用液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得2.实验室中下列做法正确的是A.用玻璃瓶贮存NH&F溶液B.用浓硫酸干燥H2s气体C.用干粉灭火器扑灭电器着火D.用容量瓶精确量取一定体积的液体3.下列过程中涉及氧化还原反应的是A.钢铁制品生锈过程B.侯德榜制纯碱C.胶体产生丁达尔现象D.小苏打片治疗胃病4.下列关于有机物的叙述不正确的是A.蔗糖和麦芽糖均为双糖B.乙烯和聚乙烯都能发生加成反应C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溟的四氯化碳溶液褪色5.下列有关燃烧的说法正确的是A.金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na?。B.细铁丝在氯气中燃烧，氯
3、气不足时生成FeCbC.所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧D.点燃的氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口冒白烟6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，15 g 甲基（一 14cH3）所含的电子数为9NAB.100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAC.22.4 L C h与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NAD.50mLi 8.4mol L i浓硫酸与足量铜微热反应，生成SCh分子的数目为0.46NA7.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4-二氧杂螺 2,2 丙烷的结构简式为下列说法正确的是A.1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol
4、 02B.该有机物的二氯代物有3 种（不考虑立体异构）C.该有机物所有原子均处于同一平面D.该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体8.下列离子反应方程式正确的是A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2 A l3+3 C O 3 =A 1 2(C O 3)3 1B .氧化亚铁溶于稀硝酸：F e O+2 H =F e 2+H 2 OC.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水：C a2+H C O3+OH=Ca CO31+H2OD.向硫化钠溶液中通入过量S C h：2 S2+5 S O2+2 H2O=3S；+4 H S O 3Z9 .化合物*、丫-、2/2、*是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌
5、能力，可用于X，x杀灭新冠病毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A.原子半径：X Y ZB.元素的非金属性：X Y+C O=C O2+F e+（快）。下列说法正确的是A.反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定C.F e+使反应的活化能减小，F eO*是中间产物D.若转移1 mo l电子，则消耗标况下1 1.2 L N 2 O1 5.已知：p 日=一 垣 斗 腔 。室温下，向 O.l O m o l/L H X溶液中滴力口(M O m o l/L N aO HC(X)C(X)溶液，溶液p H 随 p 晒 变化
6、关系如图所示。下列说法正确的是C(A )A.溶液中水的电离程度：ab cB.c 点溶液中:c(N a+)=1 0 c(H X)C.室温下N a X 的水解平衡常数为1 04 7 5D.图中b点坐标为(0,4.7 5)第 n 卷(非 选 择 题 共 6 0 分)1 6.(8 分)硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。(1)N a2 s 2 可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是。(2)含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反应的离子方程式，该工艺流程得到的化工产品 是(填 化 学 式)。(3)2 5 时，实验测得N H 4 H SO 3 溶液中c（
7、soF）c（H 2 s O 3）=1 5 0 0,则该溶液的p H 为(已知2 5 c 时,H 2 s C h的 K“/=1.5 x 1 0-2,的2=1.0 x 1 0-7）。1 7.(1 2 分)纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有M n O、Fe20 j.Fe O、Si C h 和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(M g SO Ih O)的工艺流程如下：(1)酸浸时温度控制在9 0 1 0 0 之间，并且要连续搅拌2小时。连续搅拌2小时的目的是。酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高(5 m o l/L)造成浆料黏度过大，出现“包团现象”,根
8、据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是(填名称)。(2)实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)向过滤I 的滤液中加入N aC l O 溶液，将溶液中的Md+氧化成M n C h,反应的离子方程式为。(4)滤渣H中主要成分为M n Ch 和(填化学式)。(5)已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收M g S O r H z O,采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是。1 8.(1 4 分)三氯化常(Cr Cb)为紫色晶体，熔点为8 3 ,易潮解，易升华，不易水解,高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂
9、。工业上制取三氯化铭的流程如下：请回答下列问题：(1)用蒸储水洗涤三氧化二铝是除去(填化学式)。(2)6 5 0 时，在反应器反应一段时间后，除产生Cr Cb 外，还有副产物剧毒的光气(CO CL)生成，该反应的化学方程式是。(3)根据上述工艺原理，实验室用Cn Ch 和 CCL t(沸点7 6.8)在高温下制备三氯化铭,部分实验装置如图所示(夹持装置略)。装置A 的烧杯中盛有。(4)样品中三氯化铭质量分数的测定I .称取样品0.3 3 0 0 g,加水溶解并于2 5 0 mL容量瓶中定容。1 1 .移取2 5.0 0 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的N a2 O 2,稀
10、释并加热煮沸，再加入过量H 2 s o 4 酸化，将 Cr3+氧化为C m O T；再加入过量的K I 固体,加塞摇匀，使铭完全以Cr3+的形式存在。I I I .加 入 1mL指示剂,用0.0 2 5 0 m o L L r 标准N a2 s 2 O 3 溶液滴定至终点,平行测定三次，平均消耗标准 N a2 s 2 O 3 溶液 2 4.0 0 m L(已知：Cr2O 7 +6 1 +1 4 H =2C r3+3 I2+7 H2O,2 N a2 s 2 O 3+h=N a 2 s 4 O 6+2 N aI )。滴定实验可选用的指示剂为。样品中无水三氯化铭的质量分数为（结果保留三位有效数字）。
11、1 9.（1 2 分）十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：I.氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。（1）N 02 有较强的氧化性，能将S02 氧化成S C h,自身被还原为NO。已知：2 s o 2（g）+C）2（g）2 SO3（g）J/=-19 6.6 kJ-mo P12 N 0（g）+02（g）=2NO2（g）J/2=-113.0 kJ-mo l1则 N 02 氧化S02 的热化学方程式为。（2）利用现代传感技术探究压强对2 N O 2（g）?=N 2 O 4（g）
12、平衡移动的影响.在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的N 02 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在小时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图所示。B、E两点对应的正反应速率大小为UB VE （填或）。E、F、H 三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为（填字母序号）。（3）可用下图装置将雾霾中的NO、SO 2 转化为（N H4）2 SO 4,则阴极的电极反应式为。I I.利 用 C 0 2 制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为C O 2（g）+2 H2（g）？=H C H O（g）+H2O（g）o请回答下列问题:（4）1 TC 时，将体积比为1:2 的
13、C O 2 和 H2 混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：己知：用（B）=巨 凶 。前 10 min,用 H2 的压强变化表示该反应的平均反应速率为 t时间/min0102 03 04 05 06 0压强/kP a1.080.9 60.8 80.8 20.8 00.8 00.8 0kP amin oT/C 时;反应的平衡常数弓=kP a（Kp 为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压x 物质的量分数；结果保留三位有效数字）。选考题：共 1 4 分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2 B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂
14、题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。2 0.(1 4 分)钱、硒的单质及某些化合物(如碎化钱)是常用的半导体材料。在传统半导体材料的基础上，我国科学家又首次合成新型半导体材料卤化物钙钛矿材料，该材料在太阳能电池、发光二极管和激光等领域有着巨大的应用前景。回答下列问题：(1)基态T i 的价电子排布图是，若钙原子核外电子有1 1 种空间运动状态，则该原子处 于(填“基态”或“激发态”)。(2)A s C b 的分子结构与N%类似，其中础的杂化类型为，分子空间构型为。(3)G a 可形成 G a(N H 3)4 C b C l、G a(N H 3)5 C
15、 l C 1 2、G a(N H 3)6 C b 等一系列配合物。组成该配合物的元素G a、N、C l 的第一电离能由大到小的顺序为。在 G a(N H 3)4 C L C l 中配位数为，中心体是。(4)C a T i C h 的晶胞为立方晶胞，结构如图所示。在晶胞中与T i,+距离最近且相等的。2 一 有个。若最近的T i，+和-之 间 的 距 离 为 a p m,则晶胞的密度为g m-3(用代数式表示，NA为阿伏加德罗常数).2 1.(1 4 分)实验室中以芳香烧A为原料制备医药中间体M 的合成路线如下：已知：R|C H z B r黑 AR|C H=C H R z R3COOH R3C
16、O O C H -CH -1回答下列问题：(1)B的名称为。(2)C中官能团的名称为；F M 的反应类型。(3)写出E-F的化学反应方程式。(4)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环能发生银镜反应和水解反应（5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备2-丁烯的合成路线。永州市2021年高考第一次模拟考试试卷化学参考答案及评分标准第 I 卷（共 40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2 分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。题 号12345678910生口 案DCABCBDDBB二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。题号1112131415答案.ACDCCDD第n 卷（共 6。分）16.（8 分）（1）1 （2 分）（2）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SOF（2 分）H2s。4（2 分）（3）6（2 分）17.（12 分）（1）充分反应，提高纯橄岩中镁
