《2022-2023学年广西贺州市桂梧高级中学化学高三第一学期期中质量检测试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022-2023学年广西贺州市桂梧高级中学化学高三第一学期期中质量检测试题(含解析)(16页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关实验的内容正确的是()A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的 KMnCh溶液B.实验室蒸储石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaC【溶液
2、,必要的仪器如图乙所示2、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3coOH脩?CH3coeT+H+要使溶液中/值增大,懂,C(CH3COOH)可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液 B.降低温度C.加少量冰醋酸 D.加水3、下列说法正确的是A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.标准状况下,22.4LH2和。2的混合物所含分子数为NAC.标准状况下,18gH2。的体积是22.4LD.lmolSO2 的体积是 22.4L4、第三周期元素X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正
3、确的是pH12.X2.*/O1-及孑半役A.简单离子半径:X Y Z WB.Y 元素存在同素异形体C.气态氢化物的稳定性:ZW YD.X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性5、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.氯气化学性质稳定、密度小,可用于填充飞艇、气球B.镁铝合金质量轻、强度大,可用作高铁车厢材料C.纳米铁粉有较强的物理吸附作用,可去除水体中的CiP+、Cd2 Hg2+等重金属离子D.KzFeO 是强氧化剂,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,可作为净水剂6、将 H2s转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如图。该装置工作时,下列叙述错误
4、的 是()A.p 电极的电极反应:2H+2e=H2B.该方法能实现由H2s高效产生S 和 H2C.光照后,n 电极的电极反应:H2S-2e=2H+SD.除了 Fe3+/Fe2+外,L7I一也能实现如图所示循环7、“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,以此获取青蒿素用到的分离方法是A.过滤B.蒸储C.蒸发D.分液8、下列说法正确的是A.Na2O2和 NaOH所含化学键类型完全相同B.NH3比 PH3稳定是因为NW 分子间存在氢键C.C02溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.NaHSCh溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键9、下列解释事实的离子方程式中,不正确的是A.铝片放入NaOH溶液中有
5、气体产生:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?B.泡沫灭火器灭火的原理:A13+3HC03MAi(OHN+3CO2TC.氨水吸收少量SO2防止污染空气:NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3D.84消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:CIO+CH3COOH=HC1O+CH3COO10、某有机物结构见图,它不可能具有的性质是()CH2=CHCH2OHA.能 跟 KOH溶液反应 B.能被氧化C.能发生加聚反应 D.能使滨水褪色11、铝、镀(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知:BeC12+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2 能完全进行,则下列推断正确的是()A.Be
6、CL水溶液的导电性强,故 BeCL是离子化合物B.NazBeOz溶液的pH 7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOC.BeCL溶液的pH”,“h,HX的生成反应是一反应(填“吸热”或“放热”)(2)HX的电子式是一。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是(4)X2都能与H2反应生成H X,用原子结构解释原因:.(5)K 的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K 的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_ (选填字母)。a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与
7、H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、c【题目详解】A.高镒酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶,应该用酸式滴定管,A 错误;B.蒸馈时温度计水银球应该放在蒸储烧瓶的支管出口处,B 错误;C.钠和钾均是活泼的金属,极易与氧气和水反应,所以取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶,C 正确;D.配制500 mL 0.4 mol LNaCI溶液还缺少500mL容量瓶和胶头滴管,不需要分液漏斗,D 错误。答案选C。2、D【分析】醋酸是弱电解质,在溶液中存在电离平衡,要 使
8、 溶 液 中/二:?工 口、值增大,应使平衡向右移动。cCH3COOH j【题目详解】A.加入少量烧碱溶液,反 应 H+生成CH3co6,c(H+)减小,由于CH3cOCT对 CH3COOH的电离起到抑制作用,则小 上 二 值减小,故 A 错误;C(C HRCO O H B.醋酸的电离是吸热反应,降低温度,抑制醋酸电离,平衡向逆反应方向移动,则下值减小,故 B 错c(CH3coOH)误;c.加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则八 小值 减 小,故 c 错误;c(CH3coO H)D.加水稀释促进醋酸电离,则氢离子的物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,所以12 c
9、口、值增大,故c(CH3coO H)D 正确;故选D。【答案点睛】醋酸加水稀释,溶液中除氢氧根离子外,各粒子浓度均减小,由于平衡向右移动,氢离子、醋酸根离子浓度减小少,醋酸分子浓度减小多。3、B【题目详解】A.常温常压下,气体的摩尔体积不是22.4L/H1O1,则常温常压下U.2L氮气的物质的量不是0.5m oL故A 错误;B.标况下,气体的摩尔体积是22.4L/mol,22.4L氢气和氧气的混合气体物质的量为Im o l,所含有的分子数为NA,故 B 正确;C.在标况下,水不是气体,不能使用气体摩尔体积计算水的体积,故 C 错误;D.没有指明SO2气体是标准状况,不知道气体摩尔体积,无法计算
10、Imol二氧化硫的体积,故 D 错误;故答案为B。4、B【答案解析】同周期元素的原子序数越大,原子半径越小,所以原子序数XYZW,X的最高价氧化物的水溶液为碱性,而且0.010mol L-i的这四种溶液pH为 1 2,确定为一元强碱,所以X 为 Na,W 的最高价氧化物的水溶液的pH为 2,W 为 CI、Z 为 S,Y 的溶液的pH为 4,为弱酸磷酸,Y 为 P,存在同素异形体。【题目详解】A、四种元素简单离子的半径YZW X,错误;B、P 存在红磷和白磷等多种同素异形体,正确;C、YZW的非金属性逐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱,错误;D、NaOH与磷酸恰好反应,生成强碱弱酸盐,水解
11、为碱性,错误;答案选B。5、C【答案解析】A、氨气是稀有气体,化学性质稳定、密度小与空气,可用于填充飞艇、气球,故 A 正确;B、镁铝合金质量轻、硬度大,可用作高铁车厢材料,故 B 正确;C、纳米铁粉可去除水体中的CM+、Cd2 Hg2+等重金属离子,是由于铁将其置换出来,而不是由于其较强的物理吸附作用,故 C 错误;D、QFeCh是强氧化剂,还原产物是铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁胶体,有吸附作用,可作为净水剂,故 D 正确;故选C。6、C【题目详解】A.根据图示可知在p 电极上H+获得电子变为Hz,p 电极的电极反应:2H+2e-=H2f,A 正确;B.在 n 电极上H2S 与 Fe3+发
12、生反应产生H S、Fe2+,该方法能实现由H2S 高效产生S 和 H2,B 正确;C.根据图示可知光照后,n 电极的电极反应:Fe2+-e-=Fe3+,C 错误;D.除了 Fe3+/Fe2+外,方/r 也能实现如图所示循环,这是由于 在电极上放电31-29=方;L.在溶液中氧化H2S:H2S+I3=3I+S+2H+,I3 r 循环反应,因此,137r也能实现如图所示循环,D 正确;故合理选项是Co7、A【答案解析】根 据“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”可判断以此获取青蒿素用到的分离方法是过滤,答案选A。8、D【题目详解】A.NaOH中含有离子键和极性共价键,Na2(h 含有离子键和非极性共价键
13、,所以两者化学键类型不同,A 错误;B.氢键影响物理性质,不影响氢化物稳定性,NH3比 PH3稳定是因为N 元素非金属强于P 元素,B 错误;C.化学反应的实质是旧键断裂生成新键,CO2溶于水与水反应生成碳酸发生化学变化,则 CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变,干冰升华是CO2从固态变为气态属于物理变化,只有分子间作用力改变,因此二者作用力的改变不相同,c 错误;D.NaHSCh溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SOj,既破坏了钠离子与硫酸氢根之间的离子键,又破坏了硫酸氢根里的共价键,D 正确;答案选D。9、C【答案解析】A.铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应离子
14、方程式:2A1+2OH-+2H2O=2AlCh-+3H2T,A正确;B.硫酸铝水解显酸性,碳酸氢钠溶液水解显碱性,二者混合相互促进水解,生成A1(OH)3和 C02,反应离子方程式:AI3+3HCO3=Al(OH)3i+3CO21,B 正确;C.少量SO2与氨水反应生成亚硫酸核,反应离子方程式:2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3*+H2O;C 错误;D.次氯酸具有漂白性,次氯酸的酸性弱于醋酸,所以可以利用CMCOOH与次氯酸的盐反应生成次氯酸,增强漂白性,离子方程式为 C1O+CH3COOH=HC1O+CH3COO,D 正确:综上所述,本题选C。10、A【答案解析】A、醇羟基和KOH溶液
15、不反应,A 错误;B、含有碳碳双键和羟基,能被氧化,B 正确;C、含有碳碳双键,能发生加聚反应,C 正确;D、含有碳碳双键,能使溟水褪色,D 正确;答案选A。11、D【答案解析】A、铝、Be及其化合物具有相似的化学性质,A1CL属于共价化合物,则 BeCL也属于共价化合物,故 A错误;B、NaAlCh属于强碱弱酸盐,水溶液显碱性,即 pH7,NaAlCh溶液加热蒸干并灼烧得到物质仍然是NaAKh,因此NazBeCh溶液显碱性,pH7,NazBeCh溶液加热蒸干并灼烧得到物质仍然为NazBeCh,故 B 错误;C、AlCb属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,即 pH A1(OH)3生成沉淀,然后过滤,滤
16、渣为Fe(OH)3、A1(OH)3,溶液3 中含有COC L,然后向溶液3 中加入稀盐酸调节溶液的pH,抑 制 CoCb水解,然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到COCL6H2O,以此解答该题。【题目详解】A.结合分析,含钻废料在加入盐酸过程中,金属钻、铁、铝均与盐酸反应,发生的离子方程式为:2Co+6H+=2Co3+3H2T 2A1+6H+=2A13+3H2T Fe+2H+=F e2+H 2?,故 A 错误;B.结合分析,溶 液 1 中加入NaCKh的目的是将Fe2+氧化至Fe3+,故 B 正确;C.根据分析,操 作 I 为过滤,故 C 正确;D.根据分析,操 作 II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,故 D 正确;答案选A。15、C【答案解析】试题分析:HCHO燃烧生成二氧化碳与水,氢气燃烧生成水,反应方程式为:HCHO+O2HCHO+O2至 量 CO2+H2O、2H2+02 2H 2O,二氧化碳、水与过氧化钠反应为:2co2+2Na2(h=2Na2co3+。2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,通过方程式可以看出,固体质量的增加量就是原混合气体中 HCHO、电的质量和,Na